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Orbitalmodell - Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 42 Zeilen
- mama leute die orbitale habt ja bereits in einem anderen video kennen gelernt in diesem video erklären wir euch was orbitale mit atom bindungen zu tun haben
- und was es mit sigma und die bindungen auf sich hat [Musik]
- ok orbitale haben auch etwas mit bindungen zwischen zwei atomen zu tun eine bindung zwischen zwei atom entsteht da wo sich zwei orbitale überlappen
- hier seht ihr mal die überlappung von zwei kugelrunden es orbitalen und hier unten von zwei kapitalen jeweils ein elektron kommt aus jedem orbital
- zusammen bilden sie eine bindung zwischen den atomen aus die bindung heißt dann auch kowal entbindung manche leute sagen auch atom bindungen oder
- elektronen paarbindung meint alles das gleiche jetzt mal das beispiel von zwei wasserstoffatomen die wasserstoffatome haben jeweils diese elektronen
- konfiguration es befindet sich jeweils ein elektron im einst orbital die beiden kugelrunden es orbitale überlappen und es bildet sich
- ein wasserstoff moleküle die wasserstoffatome teilen sich jeweils die zwei elektronen sharing ist gering so entsteht dann eine kohärente bindung
- was ihr euch noch merken sollte ist dass elektronen uhr bindungen zu anderen atomen eingehen wenn sie sich alleine in ihrem orbital befinden
- es sind schon zwei elektronen in einem orbital dann kann es kein anderes elektronen vom anderen atom aufnehmen bei der elektronen konfiguration von
- wasserstoff könnt ihr sehen in den s orbitalen ist jeweils nur ein elektron zusammen bilden sie dann die bindung ein anderer fall ist der von flora
- wasserstoff dazu schauen wir uns mal die elektronen konfiguration von flor und wasserstoff an ihr seht floor hat das zwei es orbital und 22 kapitale mit zwei
- elektronen gefüllt 1 2 kapital ist nur mit einem elektron besetzt nach dem modell von bohr hat flur 7 valencia ektron also sieben stück in der äußeren
- schale es geht aber nur das eine war lenz elektron eine bindung zu anderen atomen wie bei floor wasserstoff da überlappen
- dann das handel förmige kapital um das kugelförmige es orbital es paaren sich dann jeweils die beiden einsamen elektronen zu einer bindung
- wichtig dabei ist auch noch dass die spin richtung der elektronen entgegengesetzt ist ihr könnt euch das wie bei liebespaaren vorstellen
- je nach stilrichtung könnt ihr euch männer und frauen vorstellen die elektronen die schon einen partner haben gehen keine bindung zu einem
- elektron von dem anderen atomen sie haben ja schon einen schwamm nur die einsamen und alleinstehenden elektronen gehen auf
- besucher und gehen eine neue bindung ein die sind halt noch richtig radisch auf ein anderes elektron
- es werden also die einfach besetzten orbitale verbindungen verwendet und der spin der überlappenden orbitale muss entgegen gesetzt sein wenn die spins der
- beiden einzelnen elektronen gleich sind muss sich der von einem dann halt für die bindung umkehren stellt euch vor der eine mann macht eine
- geschlechtsumwandlung dann läuft das auch wieder mit der bindung okay ihr solltet euch auf jeden fall die zwei verschiedenen formen der krawallanten
- bindungen merken einerseits gibt es sieben abfindungen dabei überlappen die orbitale rotation symmetrisch um die bindungs achse what
- was zum pop es ist denn rotation symmetrisch hier habt ihr mal eine bindung zwischen einem es orbital und einem capital sowie flora wasserstoff
- macht euch dazu am besten eine linie zwischen den atomkernen der achsen wenn die orbitale auch auf dieser linie überlappen dann ist die bindung rotation
- symmetrisch das ganze geht auch wenn sich zwei es orbitale überlappen sowie beim wasserstoff molekül auch die überlappung von zwei kapitalen kann
- rotation symmetrisch sein muss aber nicht eine siegmar bindung ergibt sich zum beispiel beim floor molekül aus zwei mal
- vor ihr seht die bindung ist wieder auf einer achse okay soweit zu den sigma bindungen die andere form der bindung ist die bindung da überlappen die
- orbitale nicht rotation symmetrisch sie entstehen aus der überlappung von zwei kapitalen so wie hier die überlappung ist oberhalb und unterhalb der
- verbindungsachse wenn ihr die kerne verbindet dann trifft die linie die überlappung nicht daran könnte yapi bindungen dann erkennen
- so jetzt noch kurz zu den unterschieden zwischen sigma und pi bindungen siegmar bindungen sind stärker als die bindungen deshalb sind sie immer bindungen
- stabiler und weniger reaktiv bindungen sind dagegen dann weniger stark und deshalb reaktiver sie können also einfacher von positiv geladenen teilchen
- angegriffen werden wichtig ist auch dass sigmar bindungen immer an der gleichen stelle sind man kann genau sagen wo sie sich befinden
- die bindungen sind anders herum die lokalisiert dazu schauen wir uns nochmal eine bindung an wenn man zum beispiel so zwei
- überlappende capital hat dann kann man nicht genau sagen ob die bindung sich hier oder gerade hier unten befindet die
- bindung ist die lokalisiert zuletzt ist noch gut zu wissen dass bei mehrfach bindungen immer die erste bindung eine sigma bindung ist und die restlichen
- bindungen aus bindungen bestehen bei doppel bindungen habt ihr also immer eine verbindung und eine bindung bei dreifach bindungen gibt es eine sigma
- bindung und zwei bindungen außerdem könnt ihr euch merken sigma bindungen sind wegen der rotation symmetrie frei drehbar die bindungen
- lassen sich nicht frei drehen wenn ihr ein plastikmodell von der moleküle habt dann könnt ihr die doppel bindungen ja auch nicht verdrehen sondern nur die
- einfachen also die sigma wendungen okay soweit so gut merkt euch am besten das korps valente bindungen entstehen weil orbitale von
- zwei atome überlappen dann solltet ihr noch wissen was to mersch ist mit rotation symmetrie auf sich hat und was die unterschiede
- zwischen sigma und bindungen sind mehr zu dem thema findet ihr auf dass ziegler punkt de und in unserer app
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