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Elektronenpaarbindung aka kovalente Bindung
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 45 Zeilen
- So, moin Leute. Komisch, ionische und metallische Bindungen haben wir euch schon in unseren anderen Videos
- vorgestellt und erklärt. Aber wo bleibt denn die einfachste und die üblichste Bindung zwischen Elementen? Hier kommt
- sie. Heute geht es um die Elektronenpaarbindung aka, die kovalente Bindung.
- [Musik] Damit ihr die kovalente Bindung einfacher verstehen könnt, gehen wir
- noch mal die Grundlagen durch, die für diese Bindung wichtig sind. Was hier nämlich entscheidend ist, ist die
- Edelgaskonfiguration. Wisst ihr noch, was das war? Bingo. Elemente sind in ihrer stabilsten Form,
- wenn sie acht Valenzelektronen besitzen. Für Wasserstoff und Helium sind es aber nur zwei Außenelektronen, die aber
- denselben Effekt haben. Mit ihren 2 bzw. Acht Valenzelektronen ist auch die letzte Schale voll besetzt. Das hat
- zurfolge, dass diese Atome so weniger reaktiv sind. Bei welchen Elementen kann überhaupt so eine Verbindung entstehen?
- Wir finden die kovalenten Bindungen besonders bei Nichtmetallen, aber am einfachsten ist es, wenn wir euch gleich
- ein Beispiel zeigen. Wir haben jetzt also erstmal das Vorwissen, dass Elemente versuchen, die
- Edelgaskonfiguration zu erreichen. Jetzt haben wir z.B. Wasserstoff und Flur. Hußen Elektron und F7. Was könnte jetzt
- passieren, damit beide Atome die Edelgaskonfiguration erreichen? Also hier gilt Sharing ist caring. Das heißt,
- beide Elemente teilen sich Valenzelektronen, damit sie insgesamt auf 8 bzw. zwei Außenelektronen kommen.
- Das passiert folgendermaßen. Die zwei Schalen, in der sich die Elektronen befinden, überlappen sich sodass die
- Außenelektronen, die geteilt werden, sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Ganz wichtig ist auch,
- Elektronen werden für diese Art der Bindung immer paarweise von zwei Atomen geteilt. Bedeutet, für die Bindung kommt
- ein Außenelektron vom einen Element bzw. Atom und eins vom anderen. Sie bilden ein Bindungselektronenpaar.
- Daher kommt auch der Name Elektronenparbindung. Ja, da wärd ihr nie drauf gekommen, was Dieses
- Elektronenpaar macht jedenfalls die Bindung aus und es gehört dann auch zu beiden Atomen gleichzeitig. Die beiden
- Elektronen der Bindung werden beim Außen Elektronenzählen jetzt jeweils zum einen Atom und auch gleichzeitig zum anderen
- Atom gerechnet, also doppelt gezählt. Bisschen abstrakt geworden alles. Schaut jetzt daher mal genauer auf unser
- Beispiel. Wasserstoff hat jetzt dank dem einen Elektron von Flur zwei Elektronen in seiner Schale und Flur acht
- Elektronen dank dem einen vom Wasserstoff. Somit haben beide die Edelgaskonfiguration erreicht. Das Ganze
- ist also gar nicht so schwer. Wir können es mal auch gleich bei anderen Molekülen versuchen. Nehmen wir uns mal Sauerstoff
- als Beispiel. Sauerstoff hat die Summenformel O2. Das Element alleine hat sechs Valenzelektronen. Das heißt, es
- braucht noch zwei weitere. Mit unserer Art der Elektronen Verbindung, bei der sich zwei Atome ein Elektronpar teilen,
- kann es aber nur eins dazu kriegen. Was macht es da? Ganz clever geht es einfach zwei von diesen Bindungen ein. Es gibt
- also eine Doppelbindung. So bekommt das eine O-Aktronen vom anderen O-A. Umgekehrt gilt das
- natürlich auch. Es profitieren also beide O-A. Es kommt hier wieder zu einer Überlappung der Schalen, aber dieses Mal
- mit insgesamt vier Elektronen, die sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Nur so haben jetzt beide Sauerstoffatome
- die Edelgaskonfiguration erreicht, aber jetzt geht es noch einen kleinen Schritt weiter. Mit der Methode könnt ihr
- außerdem noch herausfinden, ob es eine einfach, Doppel oder sogar eine dreifach Bindung ist, wenn ihr die
- Außenelektronen zwischen zwei Atomen so verteilt, dass ich für beide Edelgaskonfigurationen ergeben. Schaut
- dazu einfach in den Bereich der sich überlappenden Schalen und zählt die Anzahl der Elektronen da drin. Teilt sie
- nun durch zwei und voila, da habt ihr eure Anzahl der Bindung. Wenn ihr wissen wollt, wie eine Dreifachbindung
- aussieht, dann versucht mal die Stickstoff darzustellen, so wie wir gerade den elementaren Sauerstoff
- gezeichnet haben. Ansonsten merkt euch einfach folgende Sachen. Erstens, kovalente Bindungen findet man bei
- Bindungen zwischen nichtmetallischen Atomen. Zweitens, die Bindung basiert auf der Stabilität der
- Edelgaskonfiguration von Atom. Drittens, die Schalen der Atome überlappen sich und können sich somit Valenzelektronen
- teilen. Viertens, an einer Bindung sind immer zwei Elektronen beteiligt, die ein Bindungselektronpaar bilden und zwar ein
- Elektron von jedem Bindungspartner. Wenn mehr als ein Elektron benötigt wird, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen,
- werden halt mehrere Bindungen ausgebildet. Jetzt habt ihr endlich alle drei Formen der Bindungstypen
- kennengelernt. Wenn ihr jetzt unterscheiden wollt, ob eure Bindung polar oder apolar ist, dann schaut euch
- am besten das nächste Video an. Ich sag rein Leute. Wir sehen uns im nächsten Video und bis gleich.
Zum Nachlesen
Kovalente BindungDie Atome bilden zwischen sich mindestens ein Elektronenpaar aus. Dieses Elektronenpaar hält zwei (Zweizentrenbindung) oder mehr (Mehrzentrenbindung) Atome …
EdelgasregelDie Edelgasregel besagt, dass die Atome anderer Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen anstreben wie bei einem Edelgas (Edelgaskonfiguration).
EdelgaskonfigurationDie Edelgaskonfiguration (seltener auch Edelgaszustand) bezeichnet eine Elektronenkonfiguration eines Atoms oder auch eines Ions, die der …
Chemische BindungDie chemische Bindung ist ein physikalisch-chemisches Phänomen, durch das zwei oder mehrere Atome oder Ionen fest zu chemischen Verbindungen aneinander gebunden …