Orbitalmodell - Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=igoaN01ZxNs

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 mama leute die orbitale habt ja bereits in einem anderen video kennen gelernt in diesem video erklären wir euch was orbitale mit atom bindungen zu tun haben
0:08 und was es mit sigma und die bindungen auf sich hat [Musik]
0:16 ok orbitale haben auch etwas mit bindungen zwischen zwei atomen zu tun eine bindung zwischen zwei atom entsteht da wo sich zwei orbitale überlappen
0:24 hier seht ihr mal die überlappung von zwei kugelrunden es orbitalen und hier unten von zwei kapitalen jeweils ein elektron kommt aus jedem orbital
0:33 zusammen bilden sie eine bindung zwischen den atomen aus die bindung heißt dann auch kowal entbindung manche leute sagen auch atom bindungen oder
0:42 elektronen paarbindung meint alles das gleiche jetzt mal das beispiel von zwei wasserstoffatomen die wasserstoffatome haben jeweils diese elektronen
0:51 konfiguration es befindet sich jeweils ein elektron im einst orbital die beiden kugelrunden es orbitale überlappen und es bildet sich
1:00 ein wasserstoff moleküle die wasserstoffatome teilen sich jeweils die zwei elektronen sharing ist gering so entsteht dann eine kohärente bindung
1:08 was ihr euch noch merken sollte ist dass elektronen uhr bindungen zu anderen atomen eingehen wenn sie sich alleine in ihrem orbital befinden
1:16 es sind schon zwei elektronen in einem orbital dann kann es kein anderes elektronen vom anderen atom aufnehmen bei der elektronen konfiguration von
1:24 wasserstoff könnt ihr sehen in den s orbitalen ist jeweils nur ein elektron zusammen bilden sie dann die bindung ein anderer fall ist der von flora
1:33 wasserstoff dazu schauen wir uns mal die elektronen konfiguration von flor und wasserstoff an ihr seht floor hat das zwei es orbital und 22 kapitale mit zwei
1:44 elektronen gefüllt 1 2 kapital ist nur mit einem elektron besetzt nach dem modell von bohr hat flur 7 valencia ektron also sieben stück in der äußeren
1:52 schale es geht aber nur das eine war lenz elektron eine bindung zu anderen atomen wie bei floor wasserstoff da überlappen
2:00 dann das handel förmige kapital um das kugelförmige es orbital es paaren sich dann jeweils die beiden einsamen elektronen zu einer bindung
2:08 wichtig dabei ist auch noch dass die spin richtung der elektronen entgegengesetzt ist ihr könnt euch das wie bei liebespaaren vorstellen
2:16 je nach stilrichtung könnt ihr euch männer und frauen vorstellen die elektronen die schon einen partner haben gehen keine bindung zu einem
2:23 elektron von dem anderen atomen sie haben ja schon einen schwamm nur die einsamen und alleinstehenden elektronen gehen auf
2:29 besucher und gehen eine neue bindung ein die sind halt noch richtig radisch auf ein anderes elektron
2:37 es werden also die einfach besetzten orbitale verbindungen verwendet und der spin der überlappenden orbitale muss entgegen gesetzt sein wenn die spins der
2:45 beiden einzelnen elektronen gleich sind muss sich der von einem dann halt für die bindung umkehren stellt euch vor der eine mann macht eine
2:52 geschlechtsumwandlung dann läuft das auch wieder mit der bindung okay ihr solltet euch auf jeden fall die zwei verschiedenen formen der krawallanten
2:59 bindungen merken einerseits gibt es sieben abfindungen dabei überlappen die orbitale rotation symmetrisch um die bindungs achse what
3:07 was zum pop es ist denn rotation symmetrisch hier habt ihr mal eine bindung zwischen einem es orbital und einem capital sowie flora wasserstoff
3:16 macht euch dazu am besten eine linie zwischen den atomkernen der achsen wenn die orbitale auch auf dieser linie überlappen dann ist die bindung rotation
3:25 symmetrisch das ganze geht auch wenn sich zwei es orbitale überlappen sowie beim wasserstoff molekül auch die überlappung von zwei kapitalen kann
3:35 rotation symmetrisch sein muss aber nicht eine siegmar bindung ergibt sich zum beispiel beim floor molekül aus zwei mal
3:41 vor ihr seht die bindung ist wieder auf einer achse okay soweit zu den sigma bindungen die andere form der bindung ist die bindung da überlappen die
3:50 orbitale nicht rotation symmetrisch sie entstehen aus der überlappung von zwei kapitalen so wie hier die überlappung ist oberhalb und unterhalb der
3:58 verbindungsachse wenn ihr die kerne verbindet dann trifft die linie die überlappung nicht daran könnte yapi bindungen dann erkennen
4:05 so jetzt noch kurz zu den unterschieden zwischen sigma und pi bindungen siegmar bindungen sind stärker als die bindungen deshalb sind sie immer bindungen
4:14 stabiler und weniger reaktiv bindungen sind dagegen dann weniger stark und deshalb reaktiver sie können also einfacher von positiv geladenen teilchen
4:22 angegriffen werden wichtig ist auch dass sigmar bindungen immer an der gleichen stelle sind man kann genau sagen wo sie sich befinden
4:29 die bindungen sind anders herum die lokalisiert dazu schauen wir uns nochmal eine bindung an wenn man zum beispiel so zwei
4:36 überlappende capital hat dann kann man nicht genau sagen ob die bindung sich hier oder gerade hier unten befindet die
4:43 bindung ist die lokalisiert zuletzt ist noch gut zu wissen dass bei mehrfach bindungen immer die erste bindung eine sigma bindung ist und die restlichen
4:52 bindungen aus bindungen bestehen bei doppel bindungen habt ihr also immer eine verbindung und eine bindung bei dreifach bindungen gibt es eine sigma
5:01 bindung und zwei bindungen außerdem könnt ihr euch merken sigma bindungen sind wegen der rotation symmetrie frei drehbar die bindungen
5:09 lassen sich nicht frei drehen wenn ihr ein plastikmodell von der moleküle habt dann könnt ihr die doppel bindungen ja auch nicht verdrehen sondern nur die
5:16 einfachen also die sigma wendungen okay soweit so gut merkt euch am besten das korps valente bindungen entstehen weil orbitale von
5:24 zwei atome überlappen dann solltet ihr noch wissen was to mersch ist mit rotation symmetrie auf sich hat und was die unterschiede
5:30 zwischen sigma und bindungen sind mehr zu dem thema findet ihr auf dass ziegler punkt de und in unserer app