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Elektronenpaarbindung bei Molekülen | Atombindung | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 44 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema moleküle und die elektronen verbindung als wichtiges vor wissen
- solltet ihr schalen modell und die elektronen schreibweise mitbringen falls ihr das nochmal nach und müsst habe ich
- euch in der beschreibung die links zu diesen videos mit eingestellt ihr wisst dass stoffe wurde beziehungsweise die
- teilchen von stoffen entweder aus einzelnen atomen bestehen können so jung und albern oder aber auch aus
- verschiedenen beziehungsweise mehreren atom teilchen die aus mehreren atomen sich zusammensetzen nennt man
- grundsätzlich erstmal moleküle wenn man ins periodensystem schaut sieht man dass sehr viele elemente meistens als
- verbindung oder das molekül vorkommen und eigentlich nur die elemente der achter hauptgruppe er als atom
- woran liegt das atome sind besonders stabil wenn sie eine volle außenschale haben diese volle außenschale nennt man
- dann edelgas konfigurationen die edelgase also die auch der hauptgruppe helium nähe und argon usw haben meine
- volle außenschale sind deswegen erstmal sehr stabil und kommt deswegen auch als atom fahren
- wie können aber nun andere atome eine stabile also volle außenschale erreichen grundsätzlich können andere atome die
- edelgas konfiguration erreichen indem sie sich die außen elektronen mit anderen atomen teilen das heißt es immer
- ein gemeinsames elektronen paar und das nennt man dann erstmal elektronen verbindung
- das klingt jetzt sehr abstrakt wir machen dass man ein beispiel wasserstoff moleküle bestehen aus zwei
- wasserstoffatomen ein wasserstoffatom hat einen außen gedrungen da wird zwei davon brauchen haben wir
- zwei atome mit jeweils einem elektron wenn mit ihnen zu einem wasserstoff molekül verbinden haben wir zwei
- wasserstoffatome die über ein bindendes elektronen paar verbunden sind das heißt diese beiden elektronen bilden ein
- elektronen paar beziehungsweise eine elektro bindung wie sieht das ganze im schulmodell aus
- dem charme modell haben wir einfach positiven kehren und eine einfach besetzte erste schade
- die beiden wasserstoff atomen er nähern sich an und teilen sich dann einfach diese elektronen
- sie erreichen damit die edelgas konfiguration das nennt man auch ein duett regel duett von 2 weil wasserstoff
- zwei außen elektronen braucht um die edelgas konfiguration zu erfüllen wasserstoff besteht in der ersten
- periode und muss darum die edelgas konfiguration von helium erfüllen das ganze können wir noch überprüfen
- das linke wasserstoffatom braucht zwei außen elektronen um die elias konfiguration zu erfüllen hat 12 durch
- diese elektronen verbindung und erfüllt somit die duett regel das rechte wasserstoffatom hat 12 elektronen und
- erfüllt auch die duh erträge grundsätzliche sind noch anzumerken dass diese form der darstellung auch struktur
- formel us formel genannt würden das ist einfach nur eine darstellung bei der man die elektronen verbindung in
- molekülen gut sieht und erkennen kann noch ein weiteres beispiel fürs verständnis
- chlor zum beispiel hat sieben außen elektronen drei elektronen paare und ein einzelnes elektron auch chlor liegt als
- molekül vor die beiden klar thome verbinden sich nun wieder über ein elektronen verbindung
- das sind diese beiden rot markierten elektronen bilden die diesel trümper und neben diesem bindenden elektronen paar
- haben wir noch diese in grün markierten freien oder nicht binden elektro mpa das ganze sieht in der schale schreibweise
- wieder so aus zwei chlor atome verbinden sich beziehungsweise die schalen überlagern sich und die teilen sich dann
- diese beiden elektro das binde und das nicht will kann natürlich auch hier finden hier wäre das
- binden elektronen paar und hier wären die nicht bindende die klo hat hunger erfüllen in diesem fall die oktett regel
- das heißt sie für die gleiche edel sie erfüllen das kind konfiguration von neon sie haben also acht außen elektronen
- neon hat 1 2 3 4 5 6 7 8 außen elektronen und auch die klar träume erfüllen genau das denn das linke kloten
- hat 1 2 3 4 5 6 7 8 aus neutronen das rechte 1 2 3 4 5 6 7 8 also dadurch dass sie diese bindung eingegangen sind haben
- sie acht aus elektronen anstatt wie vorher nur sieben als kleiner hinweis an dieser stelle noch die elektronen paar
- bindungen die erz kennengelernt hat hat auch noch den namen co valente bindung oder atom bin und das ist aber
- eigentlich alles gleich bedeutend ich hoffe ihr habt alles verstanden dass worte ein video mit vielen vielen
- fachbegriffen darum gibt es im anschluss daran auch noch ein video dazu wie man nun zu
- diesen struktur und louis formel kommt und dann gibt es eine schritt-für-schritt-anleitung noch mit
- einer übung für euch vielen dank und bis bald