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Siedetemperatur der Alkane | Schmelztemperatur der Alkane | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 33 Zeilen
- Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Schmelz und Siedetemperatur der Alkane als einziges Vorwissen braucht in
- die van der walz-kräfte falls Sie die noch mal nachholen müsst schaut in die Beschreibung da findet ihr den Link zu
- dem Video wenn wir über Schmelz und Siedetemperaturen sprechen müssen uns erstmal ins Gedächtnis rufen was beim
- Schmelzen und beim Sieden eigentlich auf teilchenebene passiert beim Schmelzen haben wir ursprünglich
- diesen festen Zustand bei dem die Teilchen in geordnet Mustern angeordnet sind sich stark anziehen dadurch dass
- wir die Temperatur erhöhen bewegen sich die Moleküle oder die Teilchen schneller die Anziehungskräfte die zwischen den
- Molekülen vorliegen werden kurz überwunden so dass diese dann sich aneinander vorbei bewegen können und der
- Stoff auf uns flüssig wird das heißt Fest der Zustand die Teilchen sind an einem Ort bewegen sich nicht
- temperaturerhöhung führt dazu dass sie aneinander vorbei gleiten können und sich gegeneinander bewegen können und
- vielleicht den Stolz für sich wahrnehmen beim 7 sieht das ganze so aus dass wir noch mehr Energie in Form von Wärme
- zuführen die Teilchen bewegen sich noch schneller und das führt dazu dass die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen
- komplett überwunden werden und diese sich dadurch noch schneller bewegen und der Abstand noch viel größer wird und
- wir sollen den gasförmigen Zustand kommen wenn wir uns nun die schmelz- und
- Siedetemperaturen von den Alkanen angucken sehen wir dass die alle steigen je länger die Kette wird das ist ein
- ganz klarer Trend wir schauen uns jetzt mal nur die Siedetemperaturen an da das Prinzip bei beiden gleich ist
- wir sehen je länger die Kette ist desto höher ist die Siedetemperatur schauen wir uns nun mal Ethan und Hexan als
- Beispiel an dann haben wir die Siedetemperaturen von 8 - 88,6°c bei Ethan und für Hexan haben wir
- 68 Grad bzw 68,7 Grad wieso unterscheiden sich nun die
- Siedetemperaturen wenn wir uns vorstellen im flüssigen Zustand liegen ja nicht nur einzelne Moleküle vor
- sondern viele und das heißt die liegen auch gerne mal nebeneinander vor und das was hier auffällt ist zwischen kurzen
- Ketten können nur wenige von der wahlskräfte aufgebaut werden das sind die Wechselwirkungen die bei unpolaren
- Molekülen vorliegen und zwischen langen Ketten können stärkere Wechselwirkungen aufgebaut werden da nun die Kette länger
- ist und wir mehr Möglichkeiten haben hier die von der Arbeitskräfte aufzubauen das heißt je länger das
- Molekül ist desto mehr von der wahrheitskräfte können aufgebaut werden je mehr von der wahrheitskräfte
- aufgebaut werden desto größer ist die Anziehungskraft und je größer die Anziehungskraft ist desto höher muss die
- Temperatur sein damit das Ganze beginnen also haben wir eine höhere Siedetemperatur und deswegen haben wir
- den Trend das langkettige Alkane erst bei höheren Temperaturen sehen ein Spezialfall sind die verzweigten
- Alkane hier haben wir zwei Isomere das heißt die Summenformel ist gleich also die Anzahl Anatom ist gleich aber die
- Moleküle können sich nicht so gut nebeneinander anordnen das heißt Isomere sind dadurch dass sie verzweigt sind
- nicht in der Lage so viele Wechselwirkungen aufzubauen wie die linearen Alkane und so unterscheiden
- sich die Siedetemperaturen minimal voneinander das heißt gleiches Molekulargewicht gleiche Summenformel
- aber dadurch dass die räumliche anders aussehen haben wir hier eine andere Siedetemperatur
- ich hoffe ihr habt sogar das verstanden bis bald
Zum Nachlesen
Zwischenmolekulare KräfteVan-der-Waals-Kräfte · Dipol-Dipol-Kräfte, · Wasserstoffbrücken (Wasserstoffbrückenbindungen) sind deutlich stärker als Van-der-Waals-Kräfte und können teilweise …
Van-der-Waals-KräfteZwei temporäre Dipole treffen sich: Die Teilchen ziehen einander an. Ein temporärer Dipol trifft auf ein Teilchen ohne Dipolmoment: Der Dipol induziert in …
SiedepunktEr setzt sich also aus den beiden Zustandsgrößen Druck und Temperatur beim Übergang eines Stoffes vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatzustand zusammen. Bei …
AlkaneAls Alkane (Grenzkohlenwasserstoffe, früher Paraffine) bezeichnet man in der organischen Chemie die Stoffgruppe der gesättigten, acyclischen Kohlenwasserstoffe.