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Van-der-Waals-Kräfte - Zwischenmolekulare Kräfte
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 49 Zeilen
- [Musik] bundestagswahl buckelwal gute auswahl bei uns geht es jetzt um den anderen
- wahl um johannes wanderwart und um die nach ihm benannten kräfte [Musik]
- er war als kräfte sind anziehungskräfte zwischen molekülen also ähnlich wie bei den die pol dipol wechselwirkungen wenn
- die noch nicht kennt einfach das video hier checken wichtig auch hier ist das ganze nur eine
- anziehungskraft aber keine echte bindung auch wenn manchmal von wanda walz bindungen die rede ist für eine echte
- bindung sind die anziehungskräfte nämlich viel zu schwach okay aber wo findet ihr die wander walz kräfte die
- wechselwirkungen kommen zwischen fast allen teilchen vor viele moleküle bilden aber gleichzeitig
- auch die die pol dipol wechselwirkungen wie zum beispiel seit säure hcl die die pol dipol wechselwirkungen sind viel
- stärker als die wander waals kräfte die dipole übertrumpfen die wann der waals kräfte quasi sie werden deshalb voll
- unwichtig dasselbe gilt auch für ionen da sind ja sogar richtige ladungen und nicht nur ladungs verschiebungen am werk
- diesem noch stärker bei den anziehungskräften ist es halt wie im film nur das stärkste wird angedacht
- weil es kräfte sind also nur ausschlaggebend wenn man keinen permanenten die pole oder ladungen im
- molekül hat dann sind die anziehungskräfte nämlich ausnahmsweise mal die stärksten so dann suchen wir uns
- doch mal moleküle die keinen permanenten dipol haben eben welche wo die wand der waals kräfte wichtig sind
- da sollten euch in der klassenarbeit direkt die alkane einfallen die bindung zwischen kohlenstoff und wasserstoff
- bildet keine dauerhaften die pole aus deshalb sagt man auch alkane sind unklar aber warum bilden die ch bindungen keine
- permanenten die pole das liegt daran dass c und h fast die gleiche elektro negativität haben also
- auf deutsch c und h ziehen gleich stark an den elektronen mit denen sie verbunden sind
- dadurch befinden sich die elektronen im normalfall in der mitte von beiden würden die elektronen er zum haar oder
- zum ziel gezogen werden dann könntet ihr dipol dazu sagen den gibt es hier aber nicht super sache
- also kein dauerhafter die polizei soweit deshalb haben wir keinen permanenten die pol
- aber was ist jetzt die ursache für die entstehung von vander war als wechselwirkungen die wechselwirkungen
- entstehen durch kurzzeitig gebildete die pole warum jetzt doch die pole grad wurde
- doch gesagt es gibt keine und genau hier liegt der knackpunkt los geht's die teilchen dürfen keinen permanenten also
- dauerhaften dipol haben damit sich kurzzeitige die pole im molekül bilden können kurzzeitige die brille bestehen
- aus um symmetrischen ladungsverteilung in polaren bindungen jetzt denke ich bestimmt wieder was labert der film ist
- also hier die erklärung die elektronen von bindungs elektronen paar schweren jetzt in ihren kugel wolken durch die
- gegend die kugel wolken kreise sind sozusagen der bereich wo sich elektronen aufhalten können jetzt kann es aber sein
- dass die elektronen mehr auf einer seite des moleküls rum tuckern so wie hier auf der linken seite dadurch
- ist auf der seite wo sich mehr elektronen aufhalten eine kurzzeitige negative ladung so wie hier auf der
- seite von wasserstoff auf der anderen seite ist dann andersrum mehr positive ladung jetzt denken wir uns mal es kommt
- ein anderes molekül dazu von dem neuen molekül wollen die negativen elektronen jetzt natürlich zu der seite wo das
- andere moleküle die positive ladung hat also schweren sie auf der rechten seite von dem molekül und somit bildet sich
- auch im nachbar molekül ein kurzzeitiger die pole aus die ladungen sind nicht mehr in der mitte die 2d pole ziehen
- sich jetzt an und genau das sind die wander walz wechselwirkungen die pole bilden sich
- zwar schnell wieder zurück dafür werden aber auch immer wieder neu gebildet allgemein könnt ihr euch noch merken je
- größer beziehungsweise länger ein molekül ist desto stärker sind die wander wals wechselwirkungen
- denn je länger die kette ist desto mehr wechselwirkungen können stattfinden und viele schwache anziehungskräfte sind
- logischerweise stärker als wenige deshalb haben länger kettiger alkane auch höhere side punkte die kräfte
- erhalten die teilchen länger zusammen bevor diese gasförmig werden wichtig für die wanderwart kräfte ist auch dass die
- moleküle möglichst du zusammen liegen können viele verzweigungen führen dazu dass die moleküle nicht so nahe
- zueinander kommen weil sie durch ihre sperrige struktur daran gehindert werden je weniger verzweigungen die moleküle
- haben desto besser können die wanderwart kräfte wirken merkt euch also je weniger verzweigungen
- die alkane haben desto höher ist in der regel auch der siedepunkt ok merkt euch also folgendes von der walz
- wechselwirkungen sind schwächer als die polizei wechselwirkungen oder ionen bindungen
- sie entstehen zwischen molekülen wo die elektro negativität nahe beieinander liegen sowie bei kohlenstoff und
- wasserstoff es entstehen nur kurzzeitige die pole außerdem nehmen die wander walz kräfte
- mit der ketten länge zu und mit einer stärkeren verzweigung abweist leute mehr zu dem thema oder anderen themen findet
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Zum Nachlesen
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