Siedetemperatur der Alkane | Schmelztemperatur der Alkane | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
https://www.youtube.com/watch?v=rYqzrakMIeE

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0:00 Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Schmelz und Siedetemperatur der Alkane als einziges Vorwissen braucht in
0:07 die van der walz-kräfte falls Sie die noch mal nachholen müsst schaut in die Beschreibung da findet ihr den Link zu
0:13 dem Video wenn wir über Schmelz und Siedetemperaturen sprechen müssen uns erstmal ins Gedächtnis rufen was beim
0:19 Schmelzen und beim Sieden eigentlich auf teilchenebene passiert beim Schmelzen haben wir ursprünglich
0:26 diesen festen Zustand bei dem die Teilchen in geordnet Mustern angeordnet sind sich stark anziehen dadurch dass
0:34 wir die Temperatur erhöhen bewegen sich die Moleküle oder die Teilchen schneller die Anziehungskräfte die zwischen den
0:41 Molekülen vorliegen werden kurz überwunden so dass diese dann sich aneinander vorbei bewegen können und der
0:46 Stoff auf uns flüssig wird das heißt Fest der Zustand die Teilchen sind an einem Ort bewegen sich nicht
0:54 temperaturerhöhung führt dazu dass sie aneinander vorbei gleiten können und sich gegeneinander bewegen können und
1:00 vielleicht den Stolz für sich wahrnehmen beim 7 sieht das ganze so aus dass wir noch mehr Energie in Form von Wärme
1:10 zuführen die Teilchen bewegen sich noch schneller und das führt dazu dass die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen
1:16 komplett überwunden werden und diese sich dadurch noch schneller bewegen und der Abstand noch viel größer wird und
1:24 wir sollen den gasförmigen Zustand kommen wenn wir uns nun die schmelz- und
1:30 Siedetemperaturen von den Alkanen angucken sehen wir dass die alle steigen je länger die Kette wird das ist ein
1:38 ganz klarer Trend wir schauen uns jetzt mal nur die Siedetemperaturen an da das Prinzip bei beiden gleich ist
1:45 wir sehen je länger die Kette ist desto höher ist die Siedetemperatur schauen wir uns nun mal Ethan und Hexan als
1:54 Beispiel an dann haben wir die Siedetemperaturen von 8 - 88,6°c bei Ethan und für Hexan haben wir
2:02 68 Grad bzw 68,7 Grad wieso unterscheiden sich nun die
2:10 Siedetemperaturen wenn wir uns vorstellen im flüssigen Zustand liegen ja nicht nur einzelne Moleküle vor
2:15 sondern viele und das heißt die liegen auch gerne mal nebeneinander vor und das was hier auffällt ist zwischen kurzen
2:23 Ketten können nur wenige von der wahlskräfte aufgebaut werden das sind die Wechselwirkungen die bei unpolaren
2:30 Molekülen vorliegen und zwischen langen Ketten können stärkere Wechselwirkungen aufgebaut werden da nun die Kette länger
2:39 ist und wir mehr Möglichkeiten haben hier die von der Arbeitskräfte aufzubauen das heißt je länger das
2:44 Molekül ist desto mehr von der wahrheitskräfte können aufgebaut werden je mehr von der wahrheitskräfte
2:49 aufgebaut werden desto größer ist die Anziehungskraft und je größer die Anziehungskraft ist desto höher muss die
2:55 Temperatur sein damit das Ganze beginnen also haben wir eine höhere Siedetemperatur und deswegen haben wir
3:01 den Trend das langkettige Alkane erst bei höheren Temperaturen sehen ein Spezialfall sind die verzweigten
3:08 Alkane hier haben wir zwei Isomere das heißt die Summenformel ist gleich also die Anzahl Anatom ist gleich aber die
3:16 Moleküle können sich nicht so gut nebeneinander anordnen das heißt Isomere sind dadurch dass sie verzweigt sind
3:23 nicht in der Lage so viele Wechselwirkungen aufzubauen wie die linearen Alkane und so unterscheiden
3:30 sich die Siedetemperaturen minimal voneinander das heißt gleiches Molekulargewicht gleiche Summenformel
3:37 aber dadurch dass die räumliche anders aussehen haben wir hier eine andere Siedetemperatur
3:45 ich hoffe ihr habt sogar das verstanden bis bald