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Van der Waals Kräfte | Einfluss auf die Siedetemperatur | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 48 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema van der waals kräfte als wichtiges vor wissen solltet ihr die elektro
- negativität kennen und die polaren beziehungsweise unipolaren bindung aber ich habe auch noch eine kleine
- zusammenfassung beziehungsweise wiederholung für euch also die elektro negativität ist eigentlich nur die
- fähigkeit eines atoms die bindungs elektronen anzuziehen und jedes atom hat eine ganz spezifische elektro
- negativität die man im periodensystem findet das heißt diese werte tech negativität von chlor oder von
- wasserstoff die findet ihr im periodensystem die müsst ihr euch nicht auswendig merken es geht jetzt immer um
- die differenz also um den unterschied in den elektro negativität 'nen der atome einer verbindung wenn die das delta
- entsteht hier für den unterschied für die differenz der elektro negativität in diese zwischen 0 und 0 5 ist haben wir
- eine unklare elektronen verbindung bei einer differenz von 0 5 bis 1 7 haben eine polare elektronen verbindung und
- wenn die elektro negativität noch unterschiedlicher es kommt es ab 17 zu einer chemischen bindung eine kurze
- wiederholung hier zu der polaren wendung wenn chlor nun eine elektro negativität von 2,8 und wasserstoff 22 ist die
- differenz 0,6 das heißt wir haben eine polare elektronen arena was heißt das nun wenn wir uns das hier genauer
- anschauen haben wir zwei atomkerne und die sind über eine elektronen verbindung verbunden habe dadurch dass nun klar
- stärker an den atomen elektronen zieht halten sich die elektronen er beim chloratum aus deswegen haben wir hier
- eine negative partiell ladung also eine teil ladung und auf der anderen seite weil hier die elektronen fehlen eine
- leicht positive ladung das markiert man in der struktur formel unter anderem auch so mit diesem keil
- und auch die partiell ladung kann man hier in die struktur von anschreiben diese partielle ladung sorgen dafür dass
- sich diese moleküle gegenseitig anziehen und diese anziehung nennt man dann die politik um wechselwirkungen
- wie ist das nun bei den alkan wenn wir uns wieder die elektro negativität anschauen hat kohlenstoff eine elektro
- negativität von 25 wasserstoff 2,2 und die differenz ist 0,3 wir haben also eine unipolare elektronen
- gewinner dennoch finden wir hier wechselwirkungen bzw anziehungskräfte und um zu verstehen
- wie die entstehen müssen wir uns wieder die elektronen etwas genauer angucken wenn wir uns nun die elektronen
- verteilung zwischen kohlenstoff wasserstoff angucken liegen die elektronen zwischen den beiden atom vor
- da beide die gleiche nahezu gleich direkt negativität haben aber es kann kommt dennoch zufällig zu
- ungleichverteilung der elektronen die folge davon ist dass wir für einen ganz kurzen augenblick hier eine partiell
- ladung haben wirklich nur für eine sehr kurze zeit diese kurzzeitige partial ladung nennen wir einen temporären dipol
- also einen kurzzeitigen depot das heißt wer mir ganz kurz eine partielle aktive partielle und auf der andern seite eine
- positive partial ladung die folge davon ist dass durch diese negative ladung die elektronen dieser
- bindung abgestoßen werden und auf diese seite wandern dadurch haben wir auch hier zwei
- patienten hier eine positive und eine negative das nennen wir jetzt einen induzierten
- die produziert heißt eingeleitet bzw erzeugt und das heißt dieser temporäre die pool erzeugt hier die verschiebung
- der elektronen und dadurch den induzierten dpa wir haben jetzt endlich eine positive
- und eine negative partial ladung die nun für diese kurzzeitigen anziehungskräfte zwischen diesen beiden metall molekülen
- sorgen und die nennen wir van der waals kräfte die van der waals kräfte sind aber
- bedeutend schwächer als zum beispiel normale die polizei wechselwirkung oder wasserstoff bodenbildung
- welchen einfluss haben nun die van der waals kräfte auf unsere verbindung wenn wir uns nun vorstellen die moleküle also
- etan und hexan würden nun vorliegen liegen die natürlich nicht alleine vor sondern immer mit anderen zusammen
- zwischen diesen etat molekülen können sich natürlich nun viel weniger van der waals kräfte ausbilden als zwischen dem
- ex harmonie einfach weil es länger ist das heißt wir haben mehr van der waals kräfte auf dieser seite und die sorgen
- für eine höhere sie die temperatur wir haben jetzt für das hexan eine sie die temperatur von 69 grad celsius und
- für etat - 88 6 grad celsius man kann also ganz grob sagen langkettige arcana haben immer höhere
- sie die temperaturen hat kurzkettige einfach weil sie mehr van der waals kräfte ausbilden können dazu habt ihr
- noch gelernt dass es auch verzweigte alkane gibt der einfluss hier sieht so aus die verzweigten alkane können da
- habe ich das sie natürlich auch ecken gehen bzw geknickt sind weniger van der waals
- kräfte ausbilden als die geraden lang alkane die einfach nur direkt nebeneinander liegen
- das heißt ganz grundsätzlich kann man hier beobachten dass die verzweigten arcana eine niedrigere sie die
- temperatur haben als die lang und verzweigten arkane dh grundsätzlich können die weniger auf
- einer walz kräfte ausbilden und haben deswegen eine niedrigere temperatur ich hoffe dass verstanden bis bald
Zum Nachlesen
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