Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang - REMAKE
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 63 Zeilen
- [Musik] neun leute gleichgewichts reaktionen sind in der chemie so wichtig dabei gibt
- es eine hin reaktion wo aus den druckten produkte entstehen und eine rückkehr aktion dann stehen aus den produkten
- wieder die ägypter wenn ihr jetzt entweder mehr produkte oder mehr e duckte haben wollt dann könnt ihr einen
- zwang auf die reaktion ausüben anders gesagt ihr verändert die äußeren bedingungen ihr habt da drei
- einflussfaktoren ihr könnt den druck ändern die temperatur anpassen oder die
- konzentrationen der beteiligten stoffe ändern so lässt sich dann das gleichgewicht
- beeinflussen das ganze wurde von rios atelier erforscht und heißt deshalb prinzip von luc chatel oder auch gesetz
- vom kleinsten zwang und zwar deshalb weil das gleichgewicht dem zwang oder stress möglichst gut
- ausweicht machen druck temperatur oder die konzentration auf einer seite der reaktion mehr stress als auf der anderen
- dann war ich das gleichgewicht mehr zu der getöteten seite aus schauen wir uns die einflussfaktoren mal im detail an
- los geht's mit dem druck der ist bei gasen ganz wichtig bestes beispiel hier ist die ammoniak synthese also
- stickstoff reagiert mit dreimal so viel wasserstoff zu zwei ammoniak teilchen wichtig ist hier die anzahl der
- gasförmigen teilchen auf den beiden reaktionen seiten links seht ihr in der reaktions gleichung für gas teilchen und
- rechts sind es nur zwei ihr könnt euch vorstellen dass jedes teilchen den gleichen platz einnimmt
- gleichzeitig haben die teilchen den gleichen platz zur verfügung es wegen dem zukauf der edöb seite quetschen sich
- vier teilchen stickstoff in ein abteil doch der rechten seite sind es nur zwei teilchen ammoniak jetzt wieder druck
- erhöht soll heißen der zug wird kleiner es ist weniger platz da das sorgt für stress vor allem auf der linken seite
- auf der rechten seite ist dann viel weniger stress bis heute nicht so enge mitteilen das gleichgewicht war ich den
- größten zwang beziehungsweise stress aus es verschiebt sich beim beispiel nach rechts es entsteht mehr ammoniak da
- freut sich der hersteller bei einer druckerhöhung verschiebt sich das gleichgewicht also dahin wo jedes
- teilchen für sich mehr platz hat also bei reaktionen zwischen gasen dahin wo weniger teilchen sind bei einer druck
- verringerung sieht das ganze genau umgekehrt aus jetzt hat jedes teilchen quasi mehr
- platz das zugabteil wird größer die deutschen haben jetzt mehr platz als vorher
- jetzt ist es auf der linken seite nicht mehr so eng deshalb ist stress dann nicht mehr so groß und
- deshalb fühlen sich da auch wieder mehr teilchen wohl das gleichgewicht verschiebt sich nach links
- es entstehen mehr e druckte das gleichgewicht verschiebt sich zur seite wo mehr gas teilchen sind merkt euch zur
- veränderung des drucks das reaktions gleichgewicht verschiebt sich nur durch druck veränderungen wenn ihr links und
- rechts eine unterschiedliche anzahl an gas teilchen hat aber es gibt noch andere möglichkeiten das gleichgewicht
- zu verändern zum beispiel eine änderung der temperatur hier habt ihr mal eine
- reaktion von zwei stickstoffdioxid zu die stickstoffdioxid dabei wird wärme frei
- solche reaktionen bei denen wärme frei wird es nennt man auch exoten bei der reaktion andersrum wird energie
- verbraucht zum beispiel in form von wärme das heißt dann endotag okay bei einer
- bestimmten temperatur wie 25 grad liegt wieder ein gleichgewicht vor ok jetzt wird die temperatur erhöht es gibt dann
- zusätzliche wärme für die exo therme reaktion ist die wärmen zusätzlicher stress die hat ja schon genug wärme um
- loszulegen wenn die temperatur erhöht wird wird deshalb immer die endo therme reaktion
- gefördert also hier die von rechts nach links die endo therme reaktion kann die wärme ja gut gebrauchen und läuft
- deshalb stärker ab andersrum gibt es noch den umgekehrten fall jetzt sinkt die temperatur
- es ist also weniger energie da die endo therme reaktion hat deshalb stress wie am tag vor der chemiearbeiter es ist ja
- nicht mehr so viel wärmeenergie da damit die reaktionen ablaufen kann das gleichgewicht wieder dem stress aus die
- externe reaktion wird verstärkt und es entsteht mehr stickstoffdioxid gut so weit jetzt gibt es noch eine möglichkeit
- das reaktions gleichgewicht zu verändern und zwar durch eine änderung der konzentration der beteiligten stoffe der
- stress hier ist zum beispiel eine sehr hohe konzentration eines reaktionspartner dann läuft die reaktion
- verstärkt ab die diesen stoff verbraucht hierzu mal ein beispiel ihr wollt einen sack teuren stoff mit
- wasser reagieren lassen um das produkt zu bekommen wenn jetzt die beiden e duckte eins zu
- eins in die reaktion rhein gibt stellt sich ein gleichgewicht es bildet sich zum teil unser produkt
- aber es bleibt wegen der reaktion auch eine menge von dem wasser und unserem teuren ausgangsprodukt über dummerweise
- hat dann gar nicht viel von dem teuren stoff reagiert das nervt ihr habt die eine menge dafür bezahlt aber es gibt
- die lösung ihr könnt noch mehr wasser rein kippen also nicht dass aus dem ozean sondern einfach mehr von der menge
- was bringt das aber sagt euch das massen wirkungs gesetz und die gleichgewichts konstante noch was bei massen wirkungs
- gesetz sind die eh duckte unten im nenner und die produkte oben im zähler für unsere gleichung sieht das dann so
- aus das ding ist jetzt die gleichgewichts konstante kac ist konstant die verändert
- sich nicht wenn ich jetzt die konzentration von wasser erhöht dann muss sich auch die konzentration vom
- produkt erhöhen sonst würde sich ja kac verändern dies aber stur wie der bergziege und bleibt
- wie sie es okay wenn ihr also das billige wasser nachgibt wird die reaktion verstärkt es bildet sich mehr
- produkt natürlich geht es auch wieder andersrum ihr könnt auch versuchen die
- konzentration vom produkt klein zu halten indem wir es immer schnell aus der reaktion wegnimmt
- auch das seht ihr am massen wirkungs gesetz wenn die konzentration von produkt abnimmt dann müssen die
- konzentration von den e duckten auch abnehmen so bleibt der bruch dann im gleichgewicht de duckte werden also
- gezwungen stärker verbrauch zu werden sie werden weniger gleichzeitig habt ihr immer mehr produkt quasi jetzt die drei
- zielscheiben um sich nur eine auf diese weise könnt ihr also auch die ich in reaktion verstärken so gut merkt euch
- also ihr habt drei möglichkeiten das chemische gleichgewicht zu verändern ihr könnt den druck die temperatur oder
- die konzentrationen der beteiligten stoffe variieren hier habt ihr noch mal eine schöne übersicht dafür als leiter
- mehr zu dem thema gibt es in den anderen videos von uns einfach reinklicken bis leicht dort
Zum Nachlesen
Prinzip vom kleinsten Zwang„Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.“ oder genauer gesagt: „Übt …
Reaktionsparameter (Chemie)Reaktionsparameter sind physikalische Größen, die den Ablauf einer Reaktion beeinflussen. Dazu gehören: Druck, Temperatur, Volumen, Katalysator bzw.
Chemisches GleichgewichtDas chemische Gleichgewicht ist das thermodynamische Gleichgewicht, dem eine Mischung aus miteinander reagierenden chemischen Stoffen im Verlauf der …
MassenwirkungsgesetzDas Massenwirkungsgesetz (Abkürzung „MWG“) definiert das chemische Gleichgewicht für chemische Reaktionen. Dem Massenwirkungsgesetz zufolge ist im …