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Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 64 Zeilen
- [Musik] neun leute gleichgewichts reaktionen sind in der chemie so wichtig dabei gibt
- es eine hin reaktion wo aus den druckten produkte entstehen und eine rückkehr aktion dann stehen aus den produkten
- wieder die ägypter wenn ihr jetzt entweder mehr produkte oder mehr e duckte haben wollt dann könnt ihr einen
- zwang auf die reaktion ausüben anders gesagt ihr verändert die äußeren bedingungen ihr habt da drei
- einflussfaktoren ihr könnt den druck ändern die temperatur anpassen oder die
- konzentrationen der beteiligten stoffe ändern so lässt sich dann das gleichgewicht beeinflussen das ganze
- wurde von rios atelier erforscht und heißt deshalb prinzip von loesch atelier oder auch gesetz vom kleinsten zwang und
- zwar deshalb weil das gleichgewicht dem zwang oder stress möglichst gut ausweicht machen druck temperatur oder
- die konzentration auf einer seite der reaktion mehr stress also auf der anderen dann war ich das gleichgewicht
- mehr zu der getöteten seite aus schauen wir uns die einflussfaktoren mal im detail los geht's mit dem druck der ist
- bei gasen ganz wichtig bestes beispiel hier ist die ammoniak synthese also stickstoff reagiert mit dreimal so viel
- wasserstoff zu zwei ammoniak teilchen wichtig ist hier die anzahl der gasförmigen teilchen auf den beiden
- reaktionszeiten links seht ihr in der reaktion gleichung vier gas teilchen und rechts sind nur zwei ihr könnt euch
- vorstellen dass jedes teilchen den gleichen platz einnimmt gleichzeitig haben die teilchen den gleichen platz
- zur verfügung er ist wegen umzug auf der e3 quetschen sich vier teilchen stickstoff in ein abteil auf der rechten
- seite sind es nur zwei teilchen ammoniak jetzt wieder druck erhöht soll heißen der zug wird kleiner es ist weniger
- platz da das sorgt für stress vor allem auf der linken seite auf der rechten seite ist dann viel weniger stress bis
- heute nicht so engem abteil das gleichgewicht war ich den größten zwang beziehungsweise stress aus es verschiebt
- sich beim beispiel nach rechts es entsteht mehr ammoniak da freut sich der hersteller bei der druckerhöhung
- verschiebt sich das gleichgewicht also dahin wo jedes teilchen für sich mehr platz hat also bei reaktionen zwischen
- gasen dahin wo weniger teilchen sind bei einer druck verringerung sieht das ganze genau umgekehrte aus jetzt hat jedes
- teilchen quasi mehr platz das zugabteil wird größer die deutschen haben jetzt mehr platz als vorher jetzt ist es auf
- der linken seite nicht mehr so eng deshalb ist der stress dann nicht mehr so groß und deshalb fühlen sich da auch
- wieder mehr teilchen wohl das gleichgewicht verschiebt sich nach links es entstehen mehr e druckte das
- gleichgewicht verschiebt sich zur seite wo mehr gas teilchen sind merkt euch zur veränderung des drucks das reaktions
- gleichgewicht verschiebt sich nur durch druck veränderungen wenn ihr links und rechts eine unterschiedliche anzahl an
- gas teilchen hat aber es gibt noch andere möglichkeiten das gleichgewicht zu verändern zum beispiel eine änderung
- der temperatur hier habt ihr mal eine reaktion von zwei stickstoffdioxid zu die stickstoffdioxid dabei wird wärme
- frei solche reaktionen bei denen wärme frei wird nennt man auch extern bei der rückkehr aktion andersrum wird energie
- verbraucht zum beispiel in form von wärme das heißt dann endotag okay bei einer bestimmten temperatur wie 25 grad
- liegt wieder ein gleichgewicht vor ok jetzt wird die temperatur erhöht es gibt dann zusätzliche wärme für die exo
- therme reaktion ist die wärmen zusätzlicher stress die hat ja schon genug wärme um loszulegen wenn die
- temperatur erhöht wird wird deshalb immer die endo therme reaktion gefördert also hier die von rechts nach links die
- endo therme reaktion kann die wärme ja gut gebrauchen und läuft deshalb stärker ab andersrum gibt es noch den
- umgekehrten fall jetzt sinkt die temperatur es ist also weniger energie da die endo
- therme reaktion hat deshalb stress wie am tag vor der chemie arbeit ist noch nicht mehr so viel wärmeenergie da damit
- die reaktionen ablaufen kann das gleichgewicht wieder dem stress aus die extreme reaktion wird verstärkt und es
- entsteht mehr stickstoffdioxid gut so weit jetzt gibt es noch eine möglichkeit das reaktions gleichgewicht zu verändern
- und zwar durch eine änderung der konzentration und der beteiligten stoffe der stress hier ist zb eine sehr hohe
- konzentration eines reaktionspartner dann läuft die reaktion verstärkt ab die diesen stoff verbraucht hierzu mal ein
- beispiel ihr wollt einen sack teuren stoff mit wasser reagieren lassen um das produkt zu bekommen wenn jetzt die
- beiden e duckte eins zu eins in die reaktion rhein gibt stellt sich ein gleichgewicht
- es bildet sich zum teil unser produkt aber es bleibt wegen der reaktion auch eine menge von dem wasser und unserem
- teuren ausgangsprodukt über dummerweise hat dann gar nicht viel von dem teuren stoff reagiert das nervt ihr habt ja
- eine menge dafür bezahlt aber es gibt eine lösung ihr könnt noch mehr wasser rein kippen also nicht dass aus dem
- ozean sondern einfach mehr von der menge was bringt das aber sagt euch das massen wirkungs gesetz und die gleichgewichts
- konstante noch was bei massen wirkungs gesetz sind die eh duckte unten im nenner und die produkte oben im zähler
- für unsere gleichung sieht das dann so aus das ding ist jetzt die gleichgewichts konstante kac ist
- konstant die verändert sich nicht wenn ihr jetzt die konzentration von wasser erhöht dann muss sich auch die
- konzentration vom produkt erhöhen sonst würde sich ja kc verändern dies aber stur wie eine bergziege und bleibt wie
- sie ist okay wenn ihr also das billige wasser nachgibt wird die hin reaktion verstärkt es bildet sich mehr produkt
- natürlich gibt es auch wieder andersrum ihr könnt auch versuchen die konzentration vom produkt klein zu
- halten indem ihr es immer schnell aus der reaktion wegnehmen auch das seht ihr am massen wirkungs gesetz wenn die
- konzentration vom produkt ab nimmt dann müssen die konzentration von den e duckten auch abnehmen so bleibt der
- bruch dann im gleichgewicht de duckte werden also gezwungen stärker verbrauch zu werden sie werden weniger
- gleichzeitig habt ihr immer mehr produkt quasi jetzt die drei zielscheiben und nicht nur eine auf diese weise könnt ihr
- also auch die ich in reaktion verstärken so gut merkt euch also wir haben drei möglichkeiten das chemische
- gleichgewicht zu verändern ihr könnt den druck die temperatur oder die konzentrationen der beteiligten stoffe
- variieren hier habt ihr noch mal das schöne übersicht dafür du schreibst du nächsten klausuren muss
- sich jetzt darauf vorbereiten mit dem intelligenten lernten der simple app ist das kein problem schritt eins sagen sie
- themen oder das datum der klausur schritt 2 die app erstellt ihr den perfekten lernplan für dich mit allem
- was du brauchst schritt 3 du siehst jeden tag dass du lernen musst um pünktlich vorbereitet zu sein wir sagen
- dir sogar immer eine gute vorbereitet bist also worauf wartest du noch klingt jetzt hier unterstellten ersten lehrplan
- bis gleich
Zum Nachlesen
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