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Chemische Reaktionen | Zusammenfassung
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 120 Zeilen
- in diesem Video geht's um chemische Reaktionen und in dem Video will ich mal Z ein grundüberblick geben und jetzt
- erstm allgemein angefangen haben wir jetzt bei chemischen Reaktion immer jetzt Ausgangsstoffe denenn man dann
- auch Edukte können wir sagen A und B allgemein geschrieben und diese Stoffe gehen dann in einer chemischen Reaktion
- dann dargestellt hier mit reaktionsfall zu einem neuen Stoff C bzw zu neuen Stoffen C und D und das W dann eben hier
- die ausgangstoffe nennt man in der Chemie Edukte und dann hier auf der rechten Seite istind dann die Produkte
- also das was dann nach der chemischen Reaktion an neuen Stoffen erhalten und jetzt mal beisp nicht imaktion werden
- mal hier Stickstoff N2 reagiert mit 3 H2 dre wasserstoffmolekülen zu zwei Ammoniak NH3 Molekülen und da ST eben
- genau das Prinzip der chemistion dass ich jetzt hier die eingangsstoffe die Teichen eingangstoffe sich jetzt neu
- anordnen ihr seht Wasserstoff und dann stiegstoff die entsprechenden Atome der Moleküle ordnen sich jetzt neu an und
- Ben dann ein neuen Stoff und zwar NH3 Ammoniak und das ja auch logisch weil die neuen Stoffe die entstehen ja aus
- den eingangsstoffen und jetzt der Praxis seht mal Video und zwar haben dann hier zwei Lösungen könn euch vorstellen eben
- hier unsere ausstoffe A und B die geben wir zusammen und dann seht ihr jetzt bei der dieser chemischen Reaktion dass
- jetzt nach einer Zeit eine blaue Lösung entsteht und das mit sehen wir dann blaue Lösung heißt wir haben mit einen
- neuen Stoff deswegen auch mal ein Beispiel der Praxis ist ist spezielle Reaktion aber dass wir dann auch hier
- eben hier Stoffe vermischen zusammengeben und wir dann ein neuenstoff erhalten und jetzt kommen wir
- auf das Thema Aktivierungsenergie zu sprechen und zwar muss man jetzt für so eine chemische Reaktion eine gewisse
- Energie haben eine Aktivierungsenergie und die Aktivierungsenergie wird normalerweise über eine Temperatur
- bereitgestellt jetzt bei der Reaktion die gerade gesehen hat die fand jetzt bei Raumtemperatur statt aber ihr müsst
- euch vorstellen Raumtemperatur ist ja auch eineur gewisse Temperatur also auch nur gewisse Energie die dann eben durch
- die Raumtemperatur dann gegeben wird deswegen hier Raumtemperatur W dann gerade Beispiel die Aktivierungsenergie
- aber jetzt allgemein zu Aktivierungsenergie können wir das ganze jetzt mal unterteilen in endotherm und
- exotherm Reaktion und jetzt sieht hier die exm Reaktion vom deram so aus dass hier dann die Energie aufgetragen auf
- der ychse und zwar haben wir dann hier die Edukte die eingangsstoffe also hier A und B gerade was im Beispiel
- Stickstoff und Wasserstoff und dann müssen wir jetzt hier eine Energie aufbringen und dann findet jetzt hier
- die Reaktion statt und wir sehen jetzt eben hier wir brauchen jetzt genau diese Energie und das dann genau eben die
- Aktivierungsenergie heißt hier das wä jetzt EA die Aktivierungsenergie und das wenn eben eine extrem Reaktion diese
- Energie müss man aufbringen und erst dann bei dieser Energie findet eine chemische Reaktion statt und dann
- erhalten wir jetzt hier nachher die Produkte C und D und bzw nur C und dann sehen wir auch jetzt wird hier noch
- energiefrei das heißt typische extrem Reaktionen sehen so aus dass dann noch ein Knall haben seht ihr mal hier eine
- Reaktion Natrium Wasser geben Natrium Wasser und dann gibt so ein orum es gibt so ein Zischen das zchen ist ein Zeichen
- dafür dass wir dann eben hier Energie haben die frei wird und auch bei der Reaktion kalum und Wasser wer die
- Aktivierungsenergie wieder durch die Raumtemperatur Umgebungstemperatur bereitgestellt das wä eben Standard
- extrreaktion und jetzt sieht bei der endotherm retion das ganz so aus hier im energiedram dargestellt dass wir jetzt
- hier auch wieder erstmal Energie unser ausangstoff haben A und B und dann sieh das energi aber jetzt z.B so aus das
- heißt die Produkte haben nachher ein höheres Energieniveau hier als die Edukte und damit jetzt hier eine
- chemische Reaktion stattfindet von A und B eduken zu Produk C und D oder n0c dazu müssen wir jetzt dauerhaft Energie
- reinstecken und das W dann typisch Reaktion wo man z.B die ganze Zeit jetzt ein Bunzenbrenner unter der Lösung
- halten müsste und durch den bunzenbren hätte man dann eben die Energie bitestellt und dann würde jetzt hier
- eben Direktion stattfinden erstmal Aktivierungsenergie müssen wir wieder dann hier mindestens einsetzen und dann
- sehen wir auch würden wir jetzt hier z.B den bundsbrenner wegnehben als dann hier diese komplette Energie wegnehmen dann
- hätten wir kein Energie mehr um von a& B zum höheren Energieniveau C& D zu kommen deswegen das wären solche typische
- endot Reaktion man hat die ganze bundzbrenner und nur dann findet die Reaktion statt bundzbrenner weggenommen
- dann nicht mehr dagegen Ex Reaktion man gibt einmal die Energie das heißt es könnte sein be Reaktion wir wir erhitzen
- mit bundesbrender wir stellen die Energie einmal rein und dann läuft die Reaktion V ab dann können wir auch den
- BUZ wegnehmen Reaktion läuft die ganze Zeit V ab das jetzt Unterschied extrem endotemp hier bei der Ex Reaktion wird d
- energiei über zwischen über ein Knall hier dagegen dann nicht dann jetzt noch zum Thema Katalysator und zwar kann man
- jetzt bei chemischen Reaktion auch Katalysatoren einsetzen und die erstmal Theorie erklärt die führen dazu dass
- jetzt die notwendige Aktivierungsenergie gesenkt wird das heißt be extrtion Katalysator eingesetzt könnte das neue
- diam dann so aussehen jetzt hier das wä ohne Katalysator jetzt mit Katalysator könnte das z.bpi dann so aussehen und
- was wir sehen jetzt hier die notwendige Aktivierungsenergie um die die chemische reaktionusetzen die wird jetzt gesenkt
- das heißt vorgestellt wir haben eine Reaktion und die findet jetzt erst bei 80° csus statt 80° C wäde eben die
- Energie über die Temperatur dann könnte man sich jetzt einfach nur vorstellen dass die gleiche Reaktion jetzt mit
- Katalysator schon bei 60° cus stattfindet nur mal vorgestellt weil wir dann eben hier 60° cus in eine geringere
- Temperatur also eine geringeren energi nur brauchen um die rechts in Gang setzen das heißt katalysaton
- einmal setzen die energie runter und man kann dann jetzt gleichzeitig mit katalysaton auch die
- Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen warum ist das so das hängt jetzt mit der RGT Regel und Reaktionsgeschwindigkeit zam
- und jetzt mal kurz RGT Regel die besagt jetzt dass jetzt die Temperatur od dann Einfluss auf direktionsgeschwindigkeit
- hat und dann ist die Fausformel + 10° Celsus Temperatur für zu 2 bis vierfach höheren Reaktion Geschwindigkeit und der
- Wert liegt aber normalerweise er bei der Z das heißt die Daumenregel ist eher so plus Celsius FT zu doppelter
- Reaktionsgeschwindigkeit und jetzt können wir uns auch erklären wenn wir jetzt ein Katalysator einsetzen dann ist
- das ja quasi wenn alles gleich bleib wie eine temperaturung z.B wir stellen uns vor wir haben erste Reaktion die findet
- bei 80° cel statt jetzt haben wir weiterin uns umgebungsbedingung gleich weiterin haben wir 80 cel und wenn wir
- jetzt Katalysator einsetzen dann haben wir eigentlich das ganze schon bei 60° celus statt das heißt wir haben noch
- zusätzliche 20° Celsus an effektiver Temperaturerhöhung das heißt das wä genau das Prinzip hier wir haben dann
- durch den Katalysator quasi eine Temperaturerhöhung die dann zu einer höher Reaktionsgeschwindigkeit führt
- deswegen Katalysatoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit jetzt die Frage warum ist das so und zwar wenn wir
- Edukte haben die können wir uns jetzt hier im teichmodell vorstellen wir Edukte haben wir auch gerade im 3DM
- gesehen wasstoff und Stickstoff wir haben hier Atome und dann hier anderen Stoff B mit Atome und dann bei der
- chemischen Reaktion ordnen sich ja hier die Atome zum neuen Stoff zusammen und man braucht jetzt eben Energie wenn wir
- Energie haben dann schwiren die Teilchen bewegen sich stoßen zusammen und bilden dann eben hier nachher die Produkte C
- und D und wenn wir jetzt eine höhere Temperatur haben dann ist einfach das Prinzip höhere Temperatur füt dazu dass
- die Teilchen schneller sich bewegen und dann schon eher die mindestenergie für die Stöße haben was dann zu der zu dem
- poung c und d f dann jetzt nächst Thema und zwar ausgleichend von chemisch Reaktion und zwar wen der gerade unsere
- Reaktion dass wir hier stehen habten N2 + H2 reagiert dann zu Ammoniak NH3 und dann haben wir gesehen dass wir
- jetzt hier 3 H2 Moleküle brauchen und jetzt fragen wir uns warum haben wir 3h2 und 2nh3 das war uns Reaktionsgleichung
- und das ist halt die Regel die Anzahl der at auf der linken Seite muss immer gleich Anzahl der auf der rechite sein
- logisch weil die Atome ordnen sich neu zusammen klar das Anzahl die Anzahl muss natürlich gleich bleiben und da muss man
- eben genau dann auch hier entsprechend die Zahlen drauf schreiben und da brauch man ein bisschen Übung z.B gehen wir
- jetzt mal hier zwei Beispiele durch jetzt eine Reaktion W mal jetzt hier C3 H8 das wä jetzt hier ein Alkan eine
- Verbrennung eines alkanans mit Sauerstoff aus der Luft reagiert dann chemische Reaktion zu CO2 und H2O und
- jetzt wen muss das erstmal so angucken das wä unsere beteiligenstoffe das ist noch nicht ausgeglichen weil wir sehen
- z.B W haben jetzt hier nur ein Sauerstoffatom hier zwei Sauerstoffatome das passt noch nicht ganz und dann muss
- man eben bei der chemischen Reaktion immer ausgleichen und zwar gucken wir jetzt mal ein bisschen wir haben jetzt
- hier schon mal 3 catome hier nur ein catom das heißt wir brauchen jetzt schon mal 3 CO2 damit das von den C-Atom passt
- dann gucken wir weiter hier nur ein sastofatom hier zwei sastofatom das heißt wir können jetzt hier schon mal
- dann hier schon mal eine zwei schreiben und dann gucken weiter wir haben jetzt hier 8 h Atome jetzt hier nur 4 h Atome
- das heißt das passt erstmal noch nicht hätt man jetzt erstmal gucken können heißt wir machen weiter wir brauchen
- schon mal jetzt vi Hz dann haben wir auch 8 hom hier home hier und jetzt müssen wir am Ende
- noch gucken okay wir haben jetzt vier Sauerstoffatome hier nur zwei das heißt jetzt müssen wir hier noch eine zwei
- schreiben ja und so kann man z.B Vorgehen bisschen knobeln bisschen gucken letztendlich müss man die gleiche
- Anzahl haben jetzt noch ein Beispiel Übungsbeispiel und zwar Aluminium reagiert mit
- Magnesiumoxid zu und dann in der chemischen Reaktion reaktionsfall zu Al2O3 und noch Magnesium und da könnte
- mal belüberlegen wie man das ausreichen könnte wir gucken jetzt mal erstmal rechts wir sehen hier z Aluminium hier
- nur ein heißt wir können hier schon mal eine zwe schreiben damit das passt dann sehen weiter hier wir haben drei
- Sauerstoffatome hier nur eins das heißt hier müssen wir dre schreiben und dann haben wir drei Magnesium hier dann
- brauchen wir dementsprechend hier auch noch drei Magnesium und dann passt das jetzt hier ist ausgeglichen wir haben
- dann wieder gleiche Anzahl anom linksseite und rechtseite dann zum Schluss noch ein Thema und zwar
- Gleichgewichtsreaktion und hier haben wir jetzt immer nur Direktion betrachtet das jetzt
- Edukte komplett zu Produkten C und Diren der Theorie her und es gibt auch Gleichgewichtsreaktion zwar gibt's auch
- Reaktion dass wir auch eine Rückreaktion haben und zwar dass jetzt diese Produkte auch wieder in einer chemischen Rechung
- zurück zu A und B Reen s dass wir dann in der Lösung nachher alles anstoffen haben und typisches
- Gleichgewichtsreaktion wenn jetzt sure basreaktion jetzt seht ihr mal auf der rechten Seite z.B die Säure ich kann mal
- hier die Reaktion noch hinschreiben Reaktion W H2SO4 W schfelsäure + H2O reagiert jetzt in
- einer gleichgewichtsretion zu und dann einmal hso4-
- und h3o+ also typische Reaktionsgleichung mit Ed und Proton aber diese S und H
- Plus und gehen auch wieder zurück das heißt nachher Lösung haben alles vorlien seht mal auf der rechten Seite
- dargestellt ihr seht mal dann hier z und H2O allgemein in der Darstellung und dann seht in der Lösung haben wir
- nachher alles noch an Stoffen weil wir dann eben hier nicht nur die Reaktion von von diesen Stoffen zu diesen Stoffen
- haben aber auch noch die Reaktion von diesen Stoffen zu lensstop S dass in der Lösung alles ist und dann gibt's noch ja
- weitere Sachen man kann jetzt noch sagen das gleichb ich kan ed der weiter nach links so rechts verschumen sein das
- heißt ihr seht jetzt mal hier das ganze V der starken soche da hätten wir z.B jetzt mehr an Produkten vorliegen aber
- es gibt auch noch schwache sochen z.B oder and Reaktion dass wir dann nur in sehr sehr wenig Hinreaktion haben seht
- ihr mal rechts darkestell schwachs da haben wir sehr viel noch von den eingangstoffen also wir haben wenig
- Reaktionen dann zu den Stoffen das halt Thema Gleichgewichtsreaktion und dann da will ich jetzt nicht weiter auff
- eingehen da gibt's auch no das Thema KC wertmassen wirkungsgesetz auch lechatelier noch um das Gleichgewicht zu
- beeinflussen mehr dazu in extra Videos und dann auch noch weitere Sachen es gibt noch das Thema Redoxreaktion
- Oxidation Reduktion also man kann chemische Reaktion noch genauer unterteilen auch dazu extra Videos noch
- in der Beschreibung verlinkt das erstmal nur so ein grundüberblick über chemisch rechzung da verlink ich noch in der
- Beschreibung abikus könnt auch nutzen für Abiturvorbereitung und auch einfach für die Schule Thema thems dieem rechnen
- und dann noch hier mein Physik verlinkt beides könnt ihr gerne mal abchecken und das war's dann damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
Chemische ReaktionDurch die Katalyse können Reaktionen, die durch eine hohe Aktivierungsenergie kinetisch gehemmt werden, unter Umgehung dieser Aktivierungsenergie stattfinden.
ReaktionsgleichungEine Reaktionsgleichung ist in der Chemie eine Beschreibung einer chemischen Reaktion im stöchiometrisch richtigen Verhältnis.
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