Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang - REMAKE
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=K5B5_rxli28

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 [Musik] neun leute gleichgewichts reaktionen sind in der chemie so wichtig dabei gibt
0:10 es eine hin reaktion wo aus den druckten produkte entstehen und eine rückkehr aktion dann stehen aus den produkten
0:16 wieder die ägypter wenn ihr jetzt entweder mehr produkte oder mehr e duckte haben wollt dann könnt ihr einen
0:22 zwang auf die reaktion ausüben anders gesagt ihr verändert die äußeren bedingungen ihr habt da drei
0:27 einflussfaktoren ihr könnt den druck ändern die temperatur anpassen oder die
0:32 konzentrationen der beteiligten stoffe ändern so lässt sich dann das gleichgewicht
0:36 beeinflussen das ganze wurde von rios atelier erforscht und heißt deshalb prinzip von luc chatel oder auch gesetz
0:43 vom kleinsten zwang und zwar deshalb weil das gleichgewicht dem zwang oder stress möglichst gut
0:48 ausweicht machen druck temperatur oder die konzentration auf einer seite der reaktion mehr stress als auf der anderen
0:54 dann war ich das gleichgewicht mehr zu der getöteten seite aus schauen wir uns die einflussfaktoren mal im detail an
1:00 los geht's mit dem druck der ist bei gasen ganz wichtig bestes beispiel hier ist die ammoniak synthese also
1:07 stickstoff reagiert mit dreimal so viel wasserstoff zu zwei ammoniak teilchen wichtig ist hier die anzahl der
1:13 gasförmigen teilchen auf den beiden reaktionen seiten links seht ihr in der reaktions gleichung für gas teilchen und
1:20 rechts sind es nur zwei ihr könnt euch vorstellen dass jedes teilchen den gleichen platz einnimmt
1:25 gleichzeitig haben die teilchen den gleichen platz zur verfügung es wegen dem zukauf der edöb seite quetschen sich
1:31 vier teilchen stickstoff in ein abteil doch der rechten seite sind es nur zwei teilchen ammoniak jetzt wieder druck
1:37 erhöht soll heißen der zug wird kleiner es ist weniger platz da das sorgt für stress vor allem auf der linken seite
1:42 auf der rechten seite ist dann viel weniger stress bis heute nicht so enge mitteilen das gleichgewicht war ich den
1:48 größten zwang beziehungsweise stress aus es verschiebt sich beim beispiel nach rechts es entsteht mehr ammoniak da
1:54 freut sich der hersteller bei einer druckerhöhung verschiebt sich das gleichgewicht also dahin wo jedes
1:59 teilchen für sich mehr platz hat also bei reaktionen zwischen gasen dahin wo weniger teilchen sind bei einer druck
2:05 verringerung sieht das ganze genau umgekehrt aus jetzt hat jedes teilchen quasi mehr
2:10 platz das zugabteil wird größer die deutschen haben jetzt mehr platz als vorher
2:14 jetzt ist es auf der linken seite nicht mehr so eng deshalb ist stress dann nicht mehr so groß und
2:19 deshalb fühlen sich da auch wieder mehr teilchen wohl das gleichgewicht verschiebt sich nach links
2:24 es entstehen mehr e druckte das gleichgewicht verschiebt sich zur seite wo mehr gas teilchen sind merkt euch zur
2:30 veränderung des drucks das reaktions gleichgewicht verschiebt sich nur durch druck veränderungen wenn ihr links und
2:35 rechts eine unterschiedliche anzahl an gas teilchen hat aber es gibt noch andere möglichkeiten das gleichgewicht
2:41 zu verändern zum beispiel eine änderung der temperatur hier habt ihr mal eine
2:45 reaktion von zwei stickstoffdioxid zu die stickstoffdioxid dabei wird wärme frei
2:50 solche reaktionen bei denen wärme frei wird es nennt man auch exoten bei der reaktion andersrum wird energie
2:57 verbraucht zum beispiel in form von wärme das heißt dann endotag okay bei einer
3:02 bestimmten temperatur wie 25 grad liegt wieder ein gleichgewicht vor ok jetzt wird die temperatur erhöht es gibt dann
3:09 zusätzliche wärme für die exo therme reaktion ist die wärmen zusätzlicher stress die hat ja schon genug wärme um
3:15 loszulegen wenn die temperatur erhöht wird wird deshalb immer die endo therme reaktion
3:20 gefördert also hier die von rechts nach links die endo therme reaktion kann die wärme ja gut gebrauchen und läuft
3:26 deshalb stärker ab andersrum gibt es noch den umgekehrten fall jetzt sinkt die temperatur
3:31 es ist also weniger energie da die endo therme reaktion hat deshalb stress wie am tag vor der chemiearbeiter es ist ja
3:38 nicht mehr so viel wärmeenergie da damit die reaktionen ablaufen kann das gleichgewicht wieder dem stress aus die
3:45 externe reaktion wird verstärkt und es entsteht mehr stickstoffdioxid gut so weit jetzt gibt es noch eine möglichkeit
3:51 das reaktions gleichgewicht zu verändern und zwar durch eine änderung der konzentration der beteiligten stoffe der
3:58 stress hier ist zum beispiel eine sehr hohe konzentration eines reaktionspartner dann läuft die reaktion
4:03 verstärkt ab die diesen stoff verbraucht hierzu mal ein beispiel ihr wollt einen sack teuren stoff mit
4:09 wasser reagieren lassen um das produkt zu bekommen wenn jetzt die beiden e duckte eins zu
4:14 eins in die reaktion rhein gibt stellt sich ein gleichgewicht es bildet sich zum teil unser produkt
4:19 aber es bleibt wegen der reaktion auch eine menge von dem wasser und unserem teuren ausgangsprodukt über dummerweise
4:25 hat dann gar nicht viel von dem teuren stoff reagiert das nervt ihr habt die eine menge dafür bezahlt aber es gibt
4:31 die lösung ihr könnt noch mehr wasser rein kippen also nicht dass aus dem ozean sondern einfach mehr von der menge
4:36 was bringt das aber sagt euch das massen wirkungs gesetz und die gleichgewichts konstante noch was bei massen wirkungs
4:44 gesetz sind die eh duckte unten im nenner und die produkte oben im zähler für unsere gleichung sieht das dann so
4:49 aus das ding ist jetzt die gleichgewichts konstante kac ist konstant die verändert
4:54 sich nicht wenn ich jetzt die konzentration von wasser erhöht dann muss sich auch die konzentration vom
4:59 produkt erhöhen sonst würde sich ja kac verändern dies aber stur wie der bergziege und bleibt
5:05 wie sie es okay wenn ihr also das billige wasser nachgibt wird die reaktion verstärkt es bildet sich mehr
5:10 produkt natürlich geht es auch wieder andersrum ihr könnt auch versuchen die
5:14 konzentration vom produkt klein zu halten indem wir es immer schnell aus der reaktion wegnimmt
5:19 auch das seht ihr am massen wirkungs gesetz wenn die konzentration von produkt abnimmt dann müssen die
5:24 konzentration von den e duckten auch abnehmen so bleibt der bruch dann im gleichgewicht de duckte werden also
5:31 gezwungen stärker verbrauch zu werden sie werden weniger gleichzeitig habt ihr immer mehr produkt quasi jetzt die drei
5:37 zielscheiben um sich nur eine auf diese weise könnt ihr also auch die ich in reaktion verstärken so gut merkt euch
5:43 also ihr habt drei möglichkeiten das chemische gleichgewicht zu verändern ihr könnt den druck die temperatur oder
5:49 die konzentrationen der beteiligten stoffe variieren hier habt ihr noch mal eine schöne übersicht dafür als leiter
5:55 mehr zu dem thema gibt es in den anderen videos von uns einfach reinklicken bis leicht dort