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Reaktionsgeschwindigkeit - Abitur Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 22 Zeilen
- [Musik] herzlich willkommen bei abiweb.de unsere heutige Session geht über
- Reaktionsgeschwindigkeit wir betrachten eine ganz normale Reaktion ab die zu einem Produkt ab reagiert die Reaktionsgeschwindigkeit an sich ist
- definiert als eine konzentrationsänderung in einem bestimmten Zeitabschnitt aten wir A und B als Edukt
- und ab als Produkt liegen sie zu einem bestimmten Zeitpunkt als eine bestimmte Konzentration vor übertragen wir das jetzt auf einen Verlauf im Laufe der
- Zeit der Reaktion nehmen die Produkte immer mehr zu und die Edukte immer mehr ab dies erfolgt durch die zunehmende Umsetzung von ab zu ab als
- Produkt die Reaktionsgeschwindigkeit kann man mit zwei verschiedenen Vorzeichen betrachten zum einen als Produkt und zum einen als Edukt dies ist
- vor allem relevant bei verschiedenen Abituraufgaben bei denen von verschiedenen Reaktionsgeschwindigkeiten gesprochen wird die
- Edukt Reaktionsgeschwindigkeit ist in diesem Fall immer negativ weil die Konzentration mit der Zeit abnimmt die produktgeschwindigkeit ist immer positiv
- weil sie mit der Konzentration zunimmt generell haben wir berechnen wir die Reaktionsgeschwindigkeit aus der Differenz von einer Konzentration zum
- einem Zeitpunkt T1 minus die Konzentration zum einen zum zweiten Zeitpunkt an einem anderen Zeitpunkt und wir haben immer dann ein ganz normales
- Produkt was mit der eigenen mol pro Liter Sekunde Einheit bezeichnet wird generell können wir noch betrachten die verschiedenen Einflussfaktoren mit
- denen wir eine Reaktionsgeschwindigkeit verändern können wir haben als erstes die Temperatur T die zumeist in Kelvin angegeben wird aber auch oft in Celsius
- die Temperatur bewirkt eine zunehmende Schwingung der Moleküle in dem jeweiligen Reaktionsgefäß was dazu führt dass die Wahrscheinlichkeit höher wird
- dass die Atome oder Moleküle in dem Falle A und B aufeinander treffen und zu einem Produkt reagieren das bedeutet nach dem warnhofschen Gesetz mit Zunahme
- der Temperatur nimmt auch die Reaktionsgeschwindigkeit zu und die Regel lautet bei 10° um das Z bis vierfache die Konzentration der
- zerteilungsgrad bedeutet je mehr Moleküle ich natürlich habe umso wahrscheinlicher ist es dass sie aufeinander treffen und umso schneller
- wird das Produkt gebildet Druck ist definiert als die Kraft pro Fläche in Newtonmeter pro Meter zum Quadrat und bedeutet im Prinzip dass ich den Raum in
- dem die Reaktion stattfinde verkleinere und somit die Moleküle auf einen kleineren Raum getränkt sind das führt wieder dazu dass ich eine höhere
- Konzentration haben und damit eine schnellere Reaktionsgeschwindigkeit weil mehr Moleküle wahrscheinlicher aufeinander treffen und reagieren und
- das letzte der Katalysator indem wir uns noch mal speziell in einer anderen sechen beschäftigen ist ein Stoff der die Aktivierungsenergie das bedeut die
- Energie die notwendig ist um überhaupt diese Reaktion erstmal zum ablaufen zu bringen herabsetzt und unverändert aus der Reaktion
- hervorgeht
Zum Nachlesen
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