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Reaktionsgeschwindigkeit
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- Moin Leute, jetzt geht es um die Geschwindigkeit. So z.B. mit einem Lambo auf der Autobahn mit 270 Sachen. Nur
- halt nicht die normale Geschwindigkeit, sondern die Reaktionsgeschwindigkeit. Aber was ist das und wie wird die
- gemessen? Darum geht's jetzt. Unsere normale Geschwindigkeit wird ja mit Strecke pro Zeit berechnet, aber die
- Strecke interessiert ja bei einer Reaktion nicht wirklich. Was interessiert uns dann aber bei der
- Reaktionsgeschwindigkeit? Z.B. die Stoffmenge n. Und deshalb wird die Reaktionsgeschwindigkeit als
- zeitliche Änderung der Produktmenge angegeben. Wir haben also eine Änderung der Stoffmenge pro Zeit. Als Beispiel
- entstehen 2 Mol von einem Stoff in einer Sekunde. Damit hat die Reaktion die Geschwindigkeit 2 Mol pro Sekunde. So
- kann man die Dinge auch gut angeben, aber in einer Lösung ist es viel besser, wenn man anstatt mit der Stoffmenge N
- mit der Konzentration C rechnet. Also hat man dann V = Konzentration durch Zeit. Z.B. haben wir die Konzentration 5
- Mol pro Liter und die ändert sich nach einer Minute auf 3 Mol pro Ler. Also berechnen wir die Geschwindigkeit.
- Änderung der Konzentration, also 5 - 3 Mol pro L geteilt durch die benötigte Zeit, also 2 Mol pro Liter und Zeit. Und
- so werden die Reaktionsgeschwindigkeiten in Flüssigkeiten am häufigsten angegeben. Aber man kann bei Feststoffen
- natürlich auch einfach die Masse nehmen. Also z.B. wenn man den Kohlenstoff an der Luft verbrennt, dann kann gesagt
- werden, Reaktionsgeschwindigkeit ist die Massenänderung pro Zeit. Also z.B. 3 g pro Sekunde wird es weniger. Okay, also
- drei Möglichkeiten Reaktionsgeschwindigkeiten anzugeben. Jetzt betrachten wir mal eine
- ganz normale einfache Reaktion. Irgendein Stoff A reagiert zu einem Produkt P. Sagen wir mal, das Ganze
- findet in einer Lösung statt und wir kennen die Anfangskonzentration von Stoff A. Zudem wird die Konzentration
- der beiden Stoffe alle paar Minuten gemessen. Dann ergibt sich folgender Verlauf. Unser Eukt A wird immer mehr
- verbraucht. Deshalb nimmt die Konzentration davon mit zunehmender Zeit ab. Und die Abnahme ist jetzt nicht eine
- Gerade, sondern exponentiell. Und das geht bei einer normalen Reaktion, bis unser ganzer Stoff A verbraucht ist.
- Wenn aber A sinkt, dann muss P steigen, weil für jedes Teilchen von A, was wegreagiert hat, entsteht ja genau ein
- Produktteilchen. Deshalb sieht die Kurve so aus. Wenn ihr die Werte bei einer bestimmten Zeit zusammenzählt, kommt ihr
- immer wieder auf den Anfangswert. Es geht ja schließlich kein Teilchen verloren. Die Geschwindigkeit zu einem
- bestimmten Zeitpunkt ist jetzt genau die Änderung der Konzentration pro Zeit. Also zwischen zwei Werten kann die als
- Steigungsdreieck berechnet werden. Wir können die Geschwindigkeiten aber auch in einem Punkt untersuchen. Hier ist die
- dann einfach die Steigung der Tangente an der Stelle. Allgemein sieht man damit, dass die Geschwindigkeit nicht
- überall gleich groß ist. Am Anfang ist das Ding viel steiler als am Ende. Der Grund dafür ist, dass die
- Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration von A abhängt. Ist die groß, dann kann viel reagieren und die
- Geschwindigkeit ist hoch. Wenn meine Konzentration klein ist, dann kann auch nicht viel reagieren. Die
- Reaktionsgeschwindigkeit hängt aber auch von der Temperatur ab. Bei Raumtemperatur gilt die Faustregel. Wenn
- die Temperatur um 10 Kelvin, also um 10° steigt, dann verdoppelt sich die Reaktionsgeschwindigkeit.
- Zu guter Letzt hängt die Reaktionsgeschwindigkeit noch von der gemeinsamen Oberfläche der Stoffe ab. Je
- größer die Oberfläche, desto mehr Platz ist, um zu reagieren. Deshalb ist es oft sinnvoll, manche Chemikalien fein zu
- zermalen, damit die Oberfläche groß ist und die Reaktion schneller abläuft. Merkt euch also unbedingt diese
- Einflussfaktoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Allgemein ist die Geschwindigkeit in der
- Chemie nämlich sehr wichtig. Yeah.
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