Reaktionsgeschwindigkeit - Abitur Chemie
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Transkript (automatisch erstellt)

0:00 [Musik] herzlich willkommen bei abiweb.de unsere heutige Session geht über
0:13 Reaktionsgeschwindigkeit wir betrachten eine ganz normale Reaktion ab die zu einem Produkt ab reagiert die Reaktionsgeschwindigkeit an sich ist
0:23 definiert als eine konzentrationsänderung in einem bestimmten Zeitabschnitt aten wir A und B als Edukt
0:31 und ab als Produkt liegen sie zu einem bestimmten Zeitpunkt als eine bestimmte Konzentration vor übertragen wir das jetzt auf einen Verlauf im Laufe der
0:41 Zeit der Reaktion nehmen die Produkte immer mehr zu und die Edukte immer mehr ab dies erfolgt durch die zunehmende Umsetzung von ab zu ab als
0:54 Produkt die Reaktionsgeschwindigkeit kann man mit zwei verschiedenen Vorzeichen betrachten zum einen als Produkt und zum einen als Edukt dies ist
1:03 vor allem relevant bei verschiedenen Abituraufgaben bei denen von verschiedenen Reaktionsgeschwindigkeiten gesprochen wird die
1:11 Edukt Reaktionsgeschwindigkeit ist in diesem Fall immer negativ weil die Konzentration mit der Zeit abnimmt die produktgeschwindigkeit ist immer positiv
1:20 weil sie mit der Konzentration zunimmt generell haben wir berechnen wir die Reaktionsgeschwindigkeit aus der Differenz von einer Konzentration zum
1:29 einem Zeitpunkt T1 minus die Konzentration zum einen zum zweiten Zeitpunkt an einem anderen Zeitpunkt und wir haben immer dann ein ganz normales
1:38 Produkt was mit der eigenen mol pro Liter Sekunde Einheit bezeichnet wird generell können wir noch betrachten die verschiedenen Einflussfaktoren mit
1:49 denen wir eine Reaktionsgeschwindigkeit verändern können wir haben als erstes die Temperatur T die zumeist in Kelvin angegeben wird aber auch oft in Celsius
2:00 die Temperatur bewirkt eine zunehmende Schwingung der Moleküle in dem jeweiligen Reaktionsgefäß was dazu führt dass die Wahrscheinlichkeit höher wird
2:10 dass die Atome oder Moleküle in dem Falle A und B aufeinander treffen und zu einem Produkt reagieren das bedeutet nach dem warnhofschen Gesetz mit Zunahme
2:20 der Temperatur nimmt auch die Reaktionsgeschwindigkeit zu und die Regel lautet bei 10° um das Z bis vierfache die Konzentration der
2:30 zerteilungsgrad bedeutet je mehr Moleküle ich natürlich habe umso wahrscheinlicher ist es dass sie aufeinander treffen und umso schneller
2:39 wird das Produkt gebildet Druck ist definiert als die Kraft pro Fläche in Newtonmeter pro Meter zum Quadrat und bedeutet im Prinzip dass ich den Raum in
2:52 dem die Reaktion stattfinde verkleinere und somit die Moleküle auf einen kleineren Raum getränkt sind das führt wieder dazu dass ich eine höhere
2:59 Konzentration haben und damit eine schnellere Reaktionsgeschwindigkeit weil mehr Moleküle wahrscheinlicher aufeinander treffen und reagieren und
3:08 das letzte der Katalysator indem wir uns noch mal speziell in einer anderen sechen beschäftigen ist ein Stoff der die Aktivierungsenergie das bedeut die
3:17 Energie die notwendig ist um überhaupt diese Reaktion erstmal zum ablaufen zu bringen herabsetzt und unverändert aus der Reaktion
3:28 hervorgeht