Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Katalysator - Abitur Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 20 Zeilen
- [Musik] hallo und herzlich willkommen bei abiweb.de heute wollen wir über den
- Katalysator sprechen der Katalysator ist ein Stoff der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt und somit die Reaktionsgeschwindigkeit das heißt die
- konzentrationsänderung pro Zeit der Umsetzung der Edukte zu den Produkten beschleunigt betrachten wir eine normale Reaktion
- Edukt A und B reagieren zu ab mit einer vorgegebenen Aktivierungsenergie betrachten wir das in einem Energiediagramm das heißt den
- energieverlauf während der Reaktionszeit sehen wir dass die Edukte zu einem ganz bestimmten Energieniveau liegen und die Produkte darunter da wie
- wir gelernt haben eine freiwillige Reaktion immer damit einhergeht dass eine Reaktion eine Energiefreisetzung stattfindet und damit ein energetisch
- günstigeren Zustand erreicht wird in diesem Falle der normalen unkatalysierten Reaktion ist die Aktivierungsenergie wesentlich höher wie
- man hier an diesem Hügel sieht in der Kurve dies bedeutet dass ich mehr Energie der der Reaktion generell zuführen muss um eine Umsetzung
- überhaupt stattfinden zu lassen um dies zu umgehen setze ich einen Katalysator ein nehmen wir hier dieses Beispiel der katalysierten Reaktion wir haben die
- Edukt A und B die mit dem Katalysator in einem Gemisch vorliegen es kommt zu der Bildung eines sogenannten übergangszustandes der kann auf
- unterschiedliche Weise stattfinden dass der Katalysator meinetweggen eine Oberfläche ist die beispielsweise die zwei Stoffe näher miteinander
- zusammenbringt oder auch einfach die zwei miteinander verbindet Kennzeichen dafür ist aber dass das Produkt gebildet wird und der Katalysator aber
- unverändert wie zuvor aus der Reaktion herausgeht das bedeutet er ist zwar an der Reaktion beteiligt wird aber nicht umgesetzt sondern hilft nur und
- beschleunigt und das können wir auch hier ganz deutlich sehen am Energiediagramm die Aktivierungsenergie wie wir sie hier haben das heißt die
- Energie die ich zurführen muss um diese Reaktion ablaufen zu lassen ist deutlich erniedrigt fast um die Hälfte und somit dann auch im Abschluss meine
- Reaktionsgeschwindigkeit bedeutend schneller was wir unterscheiden sind zwei Formen einmal die homogene und die heterogene das betrachtet man vor allem
- in ysteme habe ich beides in einer Phase vorliegen das heißt z.B in einem Lösungsmittel dann habe ich eine homogene finde das statt an zwei Phasen
- z.B ein einem gasphasen ein gasflüssigkeitsübergang habe ich ein heterogenes Gemisch noch mal zur Verinnerlichung die Eigenschaften sind
- Herabsetzung der Aktivierungsenergie es geht unverändert aus der Reaktion hervor und stabilisiert meist eine Art von Übergangszustand der zum Produkt
- schließlich undendlich führt
Zum Nachlesen
KatalysatorKatalysator. Stoff, der die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion senkt. Artikel · Diskussion.
AktivierungsenergieDie Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern …
KatalyseEin Katalysator verändert nicht das chemische Gleichgewicht einer Reaktion, sondern lediglich die Geschwindigkeit, mit der es sich einstellt. Die …
Chemische ReaktionDurch die Katalyse können Reaktionen, die durch eine hohe Aktivierungsenergie kinetisch gehemmt werden, unter Umgehung dieser Aktivierungsenergie stattfinden.