Oxidationsmittel

Definition und Grundprinzip

Ein Oxidationsmittel, auch Oxidans oder Oxidator, ist eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Es kann Elektronen aufnehmen und wird deshalb auch Elektronenakzeptor genannt. Das zugehörige Reduktionsmittel gibt Elektronen ab.

Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion

Oxidationsmittel reagieren mit Reduktionsmitteln in einer Redoxreaktion. Dabei nimmt das Oxidationsmittel Elektronen auf, während das Reduktionsmittel sie abgibt. Dieses Prinzip liegt beispielsweise der Redoxtitration zugrunde, einem maßanalytischen Verfahren.

Beispiele für Oxidationsmittel

Sauerstoffdifluorid und Fluor sind nach Kryptondifluorid die stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Weitere Oxidationsmittel sind Wasserstoffperoxid H₂O₂ und Addukte wie Natriumpercarbonat, Permanganat MnO₄⁻, Dichromat Cr₂O₇²⁻, Chrom(VI)-oxid, Metallionen wie Ce⁴⁺ sowie Edelmetallionen von Silber und Kupfer.

Auch Bromat BrO₃⁻, Hypochlorit ClO⁻, die Coenzyme NAD⁺, NADP⁺ und FAD in ihrer oxidierten Form sowie die Elemente Sauerstoff, Schwefel und die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod können als Oxidationsmittel wirken.

Bleichen und Desinfizieren

Oxidationsmittel werden in der Papierherstellung sowie bei Herstellung und Reinigung von Textilien als Bleichmittel eingesetzt. Sauerstoffbasierte Bleichmittel sind Ozon O₃, Wasserstoffperoxid H₂O₂ und Peroxyessigsäure (PES, CH₃CO₃H). Chlorbasierte Bleichmittel sind Hypochlorite wie Natriumhypochlorit NaOCl und Kaliumhypochlorit KOCl sowie Chlor als Gas oder wässrige Lösung. In Wasch- und Reinigungsmitteln kommen außerdem Perborat und Percarbonat vor; zur Desinfektion wird auch Iod verwendet.

Chlorbasierte Methoden sind effizienter und billiger als sauerstoffbasierte, gelten aber als ökologisch bedenklicher und riechen eher unangenehm. Ozon wirkt auf Menschen ähnlich wie Chlor: reizend bis giftig.