Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=Nusi23K15MY

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 [Musik] neun leute gleichgewichts reaktionen sind in der chemie so wichtig dabei gibt
0:10 es eine hin reaktion wo aus den druckten produkte entstehen und eine rückkehr aktion dann stehen aus den produkten
0:16 wieder die ägypter wenn ihr jetzt entweder mehr produkte oder mehr e duckte haben wollt dann könnt ihr einen
0:22 zwang auf die reaktion ausüben anders gesagt ihr verändert die äußeren bedingungen ihr habt da drei
0:27 einflussfaktoren ihr könnt den druck ändern die temperatur anpassen oder die
0:32 konzentrationen der beteiligten stoffe ändern so lässt sich dann das gleichgewicht beeinflussen das ganze
0:38 wurde von rios atelier erforscht und heißt deshalb prinzip von loesch atelier oder auch gesetz vom kleinsten zwang und
0:45 zwar deshalb weil das gleichgewicht dem zwang oder stress möglichst gut ausweicht machen druck temperatur oder
0:51 die konzentration auf einer seite der reaktion mehr stress also auf der anderen dann war ich das gleichgewicht
0:56 mehr zu der getöteten seite aus schauen wir uns die einflussfaktoren mal im detail los geht's mit dem druck der ist
1:02 bei gasen ganz wichtig bestes beispiel hier ist die ammoniak synthese also stickstoff reagiert mit dreimal so viel
1:09 wasserstoff zu zwei ammoniak teilchen wichtig ist hier die anzahl der gasförmigen teilchen auf den beiden
1:15 reaktionszeiten links seht ihr in der reaktion gleichung vier gas teilchen und rechts sind nur zwei ihr könnt euch
1:22 vorstellen dass jedes teilchen den gleichen platz einnimmt gleichzeitig haben die teilchen den gleichen platz
1:28 zur verfügung er ist wegen umzug auf der e3 quetschen sich vier teilchen stickstoff in ein abteil auf der rechten
1:34 seite sind es nur zwei teilchen ammoniak jetzt wieder druck erhöht soll heißen der zug wird kleiner es ist weniger
1:40 platz da das sorgt für stress vor allem auf der linken seite auf der rechten seite ist dann viel weniger stress bis
1:45 heute nicht so engem abteil das gleichgewicht war ich den größten zwang beziehungsweise stress aus es verschiebt
1:51 sich beim beispiel nach rechts es entsteht mehr ammoniak da freut sich der hersteller bei der druckerhöhung
1:56 verschiebt sich das gleichgewicht also dahin wo jedes teilchen für sich mehr platz hat also bei reaktionen zwischen
2:02 gasen dahin wo weniger teilchen sind bei einer druck verringerung sieht das ganze genau umgekehrte aus jetzt hat jedes
2:09 teilchen quasi mehr platz das zugabteil wird größer die deutschen haben jetzt mehr platz als vorher jetzt ist es auf
2:15 der linken seite nicht mehr so eng deshalb ist der stress dann nicht mehr so groß und deshalb fühlen sich da auch
2:20 wieder mehr teilchen wohl das gleichgewicht verschiebt sich nach links es entstehen mehr e druckte das
2:27 gleichgewicht verschiebt sich zur seite wo mehr gas teilchen sind merkt euch zur veränderung des drucks das reaktions
2:32 gleichgewicht verschiebt sich nur durch druck veränderungen wenn ihr links und rechts eine unterschiedliche anzahl an
2:37 gas teilchen hat aber es gibt noch andere möglichkeiten das gleichgewicht zu verändern zum beispiel eine änderung
2:43 der temperatur hier habt ihr mal eine reaktion von zwei stickstoffdioxid zu die stickstoffdioxid dabei wird wärme
2:50 frei solche reaktionen bei denen wärme frei wird nennt man auch extern bei der rückkehr aktion andersrum wird energie
2:57 verbraucht zum beispiel in form von wärme das heißt dann endotag okay bei einer bestimmten temperatur wie 25 grad
3:04 liegt wieder ein gleichgewicht vor ok jetzt wird die temperatur erhöht es gibt dann zusätzliche wärme für die exo
3:11 therme reaktion ist die wärmen zusätzlicher stress die hat ja schon genug wärme um loszulegen wenn die
3:17 temperatur erhöht wird wird deshalb immer die endo therme reaktion gefördert also hier die von rechts nach links die
3:23 endo therme reaktion kann die wärme ja gut gebrauchen und läuft deshalb stärker ab andersrum gibt es noch den
3:29 umgekehrten fall jetzt sinkt die temperatur es ist also weniger energie da die endo
3:34 therme reaktion hat deshalb stress wie am tag vor der chemie arbeit ist noch nicht mehr so viel wärmeenergie da damit
3:40 die reaktionen ablaufen kann das gleichgewicht wieder dem stress aus die extreme reaktion wird verstärkt und es
3:47 entsteht mehr stickstoffdioxid gut so weit jetzt gibt es noch eine möglichkeit das reaktions gleichgewicht zu verändern
3:53 und zwar durch eine änderung der konzentration und der beteiligten stoffe der stress hier ist zb eine sehr hohe
4:00 konzentration eines reaktionspartner dann läuft die reaktion verstärkt ab die diesen stoff verbraucht hierzu mal ein
4:07 beispiel ihr wollt einen sack teuren stoff mit wasser reagieren lassen um das produkt zu bekommen wenn jetzt die
4:13 beiden e duckte eins zu eins in die reaktion rhein gibt stellt sich ein gleichgewicht
4:17 es bildet sich zum teil unser produkt aber es bleibt wegen der reaktion auch eine menge von dem wasser und unserem
4:23 teuren ausgangsprodukt über dummerweise hat dann gar nicht viel von dem teuren stoff reagiert das nervt ihr habt ja
4:29 eine menge dafür bezahlt aber es gibt eine lösung ihr könnt noch mehr wasser rein kippen also nicht dass aus dem
4:35 ozean sondern einfach mehr von der menge was bringt das aber sagt euch das massen wirkungs gesetz und die gleichgewichts
4:41 konstante noch was bei massen wirkungs gesetz sind die eh duckte unten im nenner und die produkte oben im zähler
4:47 für unsere gleichung sieht das dann so aus das ding ist jetzt die gleichgewichts konstante kac ist
4:53 konstant die verändert sich nicht wenn ihr jetzt die konzentration von wasser erhöht dann muss sich auch die
4:59 konzentration vom produkt erhöhen sonst würde sich ja kc verändern dies aber stur wie eine bergziege und bleibt wie
5:05 sie ist okay wenn ihr also das billige wasser nachgibt wird die hin reaktion verstärkt es bildet sich mehr produkt
5:11 natürlich gibt es auch wieder andersrum ihr könnt auch versuchen die konzentration vom produkt klein zu
5:16 halten indem ihr es immer schnell aus der reaktion wegnehmen auch das seht ihr am massen wirkungs gesetz wenn die
5:22 konzentration vom produkt ab nimmt dann müssen die konzentration von den e duckten auch abnehmen so bleibt der
5:28 bruch dann im gleichgewicht de duckte werden also gezwungen stärker verbrauch zu werden sie werden weniger
5:34 gleichzeitig habt ihr immer mehr produkt quasi jetzt die drei zielscheiben und nicht nur eine auf diese weise könnt ihr
5:40 also auch die ich in reaktion verstärken so gut merkt euch also wir haben drei möglichkeiten das chemische
5:46 gleichgewicht zu verändern ihr könnt den druck die temperatur oder die konzentrationen der beteiligten stoffe
5:51 variieren hier habt ihr noch mal das schöne übersicht dafür du schreibst du nächsten klausuren muss
5:57 sich jetzt darauf vorbereiten mit dem intelligenten lernten der simple app ist das kein problem schritt eins sagen sie
6:02 themen oder das datum der klausur schritt 2 die app erstellt ihr den perfekten lernplan für dich mit allem
6:07 was du brauchst schritt 3 du siehst jeden tag dass du lernen musst um pünktlich vorbereitet zu sein wir sagen
6:13 dir sogar immer eine gute vorbereitet bist also worauf wartest du noch klingt jetzt hier unterstellten ersten lehrplan
6:18 bis gleich