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Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 54 Zeilen
- guten Tag ich bin ein Edelgas und heute erkläre ich euch warum jeder so sein will wie
- [Applaus] ich in diesem Video geht es um die sogenannte oketregel die werdet ihr noch
- oft brauchen also oketreel musst du wissen musst du auch wissen diese Videos hier wie immer falls
- ihr die noch nicht geschaut habt dann macht das gerne und kommt danach wieder zurück ansonsten los geht's ich habe
- euch ja schon mal von den Außenelektronen erzählt man nennt sie auch valenzelektr
- sie befinden sich wie der Name schon sagt in der äußersten Schale für die Chemie sind diese Außenelektronen die
- interessantesten denn im Gegensatz zu den Elektronen die auf den inneren Schalen eher faul abhängen sind die
- Außenelektronen richtige Abenteurer sie sind für alle chemischen Reaktionen verantwortlich aber wie kommt es dazu
- innerhalb der Hauptgruppen des Periodensystems entspricht die Gruppenzahl der Anzahl der
- Außenelektronen nur Achtung in der ersten Periode gibt es nur zwei Gruppen mit Elementen Wasserstoff und Helium
- wasserstoff hat ein Außenelektron Helium hat zwei ansonsten sieht es so aus von links nach rechts haben wir hier 1 2 3 4
- 5 6 7 und 8 Außenelektronen und ist hier die magische Zahl denn die oktetregel heißt übersetzt sowas wie
- achterregel die oktetregel sagt die Elemente der Hauptgruppen möchten gerne acht Außenelektronen haben aber warum
- der Grund ist dass Atom ome mit acht Außenelektronen besonders stabil sind sowie die Edelgase die haben eben acht
- Außenelektronen und sind extrem stabil das heißt sie reagieren nicht und gehen keine Verbindungen ein und jedes
- gewöhnliche Atom möchte auch gerne so edel das bedeutet stabil sein wie ein Edelgas das könnt ihr euch ungefähr so
- vorstellen deswegen wird die oktetregel übrigens auch edelgasregel genannt Ausnahmen von der Achter oktet Regel
- bilden Wasserstoff und Helium hier kann es maximal zwei Außenelektronen geben denn Wasserstoff und Helium stehen in
- der ersten Periode und haben deswegen ihrer einzigen Schale der kschale nur Platz für zwei Elektronen was können
- Atome jetzt machen um einer sogenannten Edelgaskonfiguration das bedeutet acht Außenelektronen besonders nahe zu kommen
- die erste Möglichkeit ist die Bildung von Ionen also geladenen Teilchen darüber haben wir ja schon mal in diesem
- Video gesprochen die Atome können also entweder ihre Elektronen auf der äußersten Schale loswerden also abgeben
- so werden sie zu positiv geladenen Kationen oder Sie können versuchen sich irgendwo Elektronen herzuholen so werden
- sie zu negativ geladenen Anionen jetzt könnt ihr euch merken die Elemente der Hauptgruppen 1 bis 3 geben gerne
- Elektronen ab da sie eins bis drei Außenelektronen haben die sie loswerden können Sie versuchen also ihre äußere
- Schale zu zu leeren wegen der oktetregel sind Natriumionen einfach calziumionen zweifach und aluminiumionen dreifach
- geladen weil sie auf diese Weise alle Außenelektronen los werden zurück bleibt dann die nächste Schale mit acht
- Elektronen Elemente der Hauptgruppen 5 bis 7 nehmen gerne Elektronen auf sie versuchen also ihre äußere Schale zu
- füllen wegen der oktetregel sind phosphidionen dreifach Sulfidionen zweifach und Chloridionen einfach
- geladen weil sie auf diese Weise ihre äußeren Schalen auf acht Außenelektronen auffüllen wenn sich jetzt zwei Elemente
- zusammenun z.B Natrium das ein Elektron loswerden will und Chlor das ein Elektron dazu haben will dann ist das
- eine super Kombi für beide denn beide werden damit so wie ihr großes Vorbild das Edelgas und so bekommen wir
- Natriumchlorid Kochsalz übrigens wenn Natrium ein Elektron abgibt dann hat es dieselbe
- Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Neon die m-schale wird gelehrt und zurückbleibt als äußerste Schale eine
- volle L-Schale mit acht Elektronen wenn ein Chloratom ein Elektron aufnimmt dann bekommt es dieselbe
- Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Argon Ionen sind also eine Möglichkeit für Atome die oktetregel zu erfüllen
- eine zweite Möglichkeit ist die Ausbildung von sogenannten Atombindungen die auch kovalente Bindung heißen dazu
- gibt es dann noch ein extra Video aber das Prinzip erkläre ich euch hier schon mal im Gegensatz zu Ionen wo ein Atom
- Elektronen abgibt und ein anderes sie aufnimmt tun sich die Atome bei einer Atombindung zusammen und teilen sich
- einfach Ihre Außenelektronen besonders häufig passiert das bei den Elementen aus der Hauptgruppe vier die haben vier
- Außenelektronen die Schalen sind also genau halbgefüllt anstatt jetzt vier Elektronen abzugeben oder vier neue
- aufzunehmen kön die Elektronen auch geteilt werden nehmen wir das Beispiel Kohlendioxid das ist das Gas das immer
- im Zusammenhang mit dem Klimawandel schlagzeellen macht Kohlendioxid besteht aus einem Kohlenstoffatom und zwei
- Sauerstoffatomen CO2 Kohlenstoff hat vier Außenelektronen Sauerstoff jeweils sechs wenn sich ein Kohlenstoffatom und
- zwei Sauerstoffatome zusammenun und alle Elektronen teilen haben sie auf diese Weise auch wieder acht Elektronen
- so ist mal das Grundprinzip mehr dazu gibt es wie gesagt dann in einem ganzen Video zur Atombindung fassen wir
- zusammen was ist die oktetregel alle Atome der Hauptgruppen des Periodensystems streben danach acht
- Außenelektronen zu haben mit Ausnahme der ersten Periode da sind es nur zwei die Außenelektronen können abgegeben auf
- genommen oder geteilt werden um die ctetregel zu erfüllen deswegen verbinden sich Atome gerne miteinander zu
- Verbindungen und Molekülen weil sie alle so sein wollen wie die Edelgase beim Aufnehmen oder Abgeben von Elektronen
- spricht man von Ionenbindungen beim Teilen von Elektronen spricht man von Atombindungen wenn ihr noch Fragen zuur
- oktetregel habt dann schreibt sie in die Kommentare wenn euch das Video geholfen hat dann lasst einen Daumen nach oben da
- und wenn ihr in Zukunft nichts verpassen wollt abonnieren bis dann acht acht
- a
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