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Lewis-Formel (Oktettregel) | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
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Transkriptautomatisch erstellt · 26 Zeilen
- in diesem bild keystone erklären wie lewis vom linie zur darstellung der struktur von atomen molekülen und ist erstmals in atomen beispiel ohne
- sauerstoff und sauerstoff findet im periodensystem in der sechsten hauptgruppe um das periodensystem besteht jetzt aus insgesamt acht
- hauptgruppen und die hauptgruppe witz an wie viele ausgelegt und das jeweilige events hat das heißt sauerstoff sechster hauptgruppe hat insgesamt sechs aus
- heldrungen und jetzt sagt jedes formel dass ein außen elektronen dargestellt wird als einen punkt und deswegen 6 ausgleichen
- wir haben jetzt mit sauerstoff sechs punkte um das umfasst sowohl also den zeitpunkt zur echtzeit punkte oder 1 punkt um das ganze kann man jetzt auch
- so darstellen weil zwei punkte sind jetzt bei elektronen 2006 ein paar und dass erin pac man jetzt auch bestrichen an den seiten darstellen das
- wäre dann spricht man auch für das talent strich formel aber im prinzip ist es vorbei also die darstellung und anderes beispiel kohlenstoff ist jetzt
- in der vielen hauptgruppe das hat vier aus legten sie dann so aus wir vier punkten jeweils und klar gibt auch gruppe 7 aus lektoren oben zwei links
- bei uns war hier ein ein punkt und jetzt in molekülen und moleküle bestehen ja aus atomen die miteinander bindung eingehen
- und jetzt gilt es dass nach der aufträge die atom-angst natur jetzt zur bindung eingehen dass sie eine vollbesetzte außenschale mit acht elektro lang und
- jetzt gehen nach alois komme dass eine bindung kritisiert wird mit zwei punkten oder wieder als ein strich und jetzt mal dass zum beispiel erst beispiel co2 co2
- da haben wir jetzt einen coolen schaltungen das jetzt mit zwei sauerstoffatomen links und rechts bindung eingeht
- und jetzt müssen wir uns jetzt müssen wir sehen wie wir gesagt sauerstoff hat jetzt erst mal sechs auslegten will jetzt ein erfolg setzte außen
- scheint der acht elektron bekommen das heißt braucht noch zwei weitere elektronen beim kohlenstoff kohlenstoff vier aus nationen braucht will auch
- wieder eine außen scheint acht elektronen bekommen das heißt braucht vier weiterer ausweg tun und diese beiden außen erzwungen gelang jetzt
- durch bindung das heißt sauerstoff braucht zwei ausruhen braucht dementsprechend zwei bindung sehen jetzt hier und zwar geht das sauerstoff und
- kohlenstoff jetzt zwei bühnen ein wenn man sagt dass eine bindung zwei bindung gesehen zwei bindungen viele punkte wie elektronen oder das gleiche von diesem
- sauerstoff ausgehend und jetzt von kohlenstoff ausgehend heißt das dass kohlenstoff geht jetzt hier 1234 bindung ein
- und wir sehen auch verbindungen acht lektionen das heißt auch das cool stoff kommt jetzt eine folge des außenschale oder jetzt wieder in valencia formel so
- dargestellt statt die punkte jetzt ein paar striche jetzt daran dass beispiel wasserstoff wie schon gesagt was er schreibt jetzt
- sieben außen brauchen noch ein weiteres auswechslung um einen volksentscheid zu haben das heißt brauchen eine weiterbildung geht es mit dem
- wasserstoff eine weiterbildung ein das und erhält dann wieder die ganze nacht außen elektronen eine foto ist außenstelle beim wasserstoff ist ein
- bisschen anders und das der ausnahme bei wasserstoff sehen wir es hat nur zwei elektronen es geht nur eine bindung ein und dass sie gar das wasserstoff jetzt
- nur eine schale besitzt das wasserstoff hat jetzt eine vollbesetzte ausscheidet nur 2x holen nicht abtun eben weil wasser nur eine scharade das
- heißt auch ein anderes beispiel wasser ein ein molekül wasserstoff h2 gehe jetzt mit einem anderen wasserstoff nur eine bindung ein wieder mit zwei punkten
- schnitt dem strich das teilt die ausnahmen wasser das jetzt mal louis komplett und das war s dann damit
Zum Nachlesen
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ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
StrukturformelStrukturformeln zeigen die kovalenten Bindungen und – teilweise – die chemische Struktur. Sie werden besonders in der organischen Chemie verwendet. Als …
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