Elektronenpaarbindung aka kovalente Bindung
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=IYjMICnDK50

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 So, moin Leute. Komisch, ionische und metallische Bindungen haben wir euch schon in unseren anderen Videos
0:06 vorgestellt und erklärt. Aber wo bleibt denn die einfachste und die üblichste Bindung zwischen Elementen? Hier kommt
0:12 sie. Heute geht es um die Elektronenpaarbindung aka, die kovalente Bindung.
0:20 [Musik] Damit ihr die kovalente Bindung einfacher verstehen könnt, gehen wir
0:27 noch mal die Grundlagen durch, die für diese Bindung wichtig sind. Was hier nämlich entscheidend ist, ist die
0:32 Edelgaskonfiguration. Wisst ihr noch, was das war? Bingo. Elemente sind in ihrer stabilsten Form,
0:39 wenn sie acht Valenzelektronen besitzen. Für Wasserstoff und Helium sind es aber nur zwei Außenelektronen, die aber
0:45 denselben Effekt haben. Mit ihren 2 bzw. Acht Valenzelektronen ist auch die letzte Schale voll besetzt. Das hat
0:52 zurfolge, dass diese Atome so weniger reaktiv sind. Bei welchen Elementen kann überhaupt so eine Verbindung entstehen?
1:00 Wir finden die kovalenten Bindungen besonders bei Nichtmetallen, aber am einfachsten ist es, wenn wir euch gleich
1:05 ein Beispiel zeigen. Wir haben jetzt also erstmal das Vorwissen, dass Elemente versuchen, die
1:10 Edelgaskonfiguration zu erreichen. Jetzt haben wir z.B. Wasserstoff und Flur. Hußen Elektron und F7. Was könnte jetzt
1:19 passieren, damit beide Atome die Edelgaskonfiguration erreichen? Also hier gilt Sharing ist caring. Das heißt,
1:25 beide Elemente teilen sich Valenzelektronen, damit sie insgesamt auf 8 bzw. zwei Außenelektronen kommen.
1:32 Das passiert folgendermaßen. Die zwei Schalen, in der sich die Elektronen befinden, überlappen sich sodass die
1:38 Außenelektronen, die geteilt werden, sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Ganz wichtig ist auch,
1:45 Elektronen werden für diese Art der Bindung immer paarweise von zwei Atomen geteilt. Bedeutet, für die Bindung kommt
1:51 ein Außenelektron vom einen Element bzw. Atom und eins vom anderen. Sie bilden ein Bindungselektronenpaar.
1:59 Daher kommt auch der Name Elektronenparbindung. Ja, da wärd ihr nie drauf gekommen, was Dieses
2:04 Elektronenpaar macht jedenfalls die Bindung aus und es gehört dann auch zu beiden Atomen gleichzeitig. Die beiden
2:11 Elektronen der Bindung werden beim Außen Elektronenzählen jetzt jeweils zum einen Atom und auch gleichzeitig zum anderen
2:17 Atom gerechnet, also doppelt gezählt. Bisschen abstrakt geworden alles. Schaut jetzt daher mal genauer auf unser
2:24 Beispiel. Wasserstoff hat jetzt dank dem einen Elektron von Flur zwei Elektronen in seiner Schale und Flur acht
2:31 Elektronen dank dem einen vom Wasserstoff. Somit haben beide die Edelgaskonfiguration erreicht. Das Ganze
2:37 ist also gar nicht so schwer. Wir können es mal auch gleich bei anderen Molekülen versuchen. Nehmen wir uns mal Sauerstoff
2:43 als Beispiel. Sauerstoff hat die Summenformel O2. Das Element alleine hat sechs Valenzelektronen. Das heißt, es
2:50 braucht noch zwei weitere. Mit unserer Art der Elektronen Verbindung, bei der sich zwei Atome ein Elektronpar teilen,
2:57 kann es aber nur eins dazu kriegen. Was macht es da? Ganz clever geht es einfach zwei von diesen Bindungen ein. Es gibt
3:04 also eine Doppelbindung. So bekommt das eine O-Aktronen vom anderen O-A. Umgekehrt gilt das
3:12 natürlich auch. Es profitieren also beide O-A. Es kommt hier wieder zu einer Überlappung der Schalen, aber dieses Mal
3:18 mit insgesamt vier Elektronen, die sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Nur so haben jetzt beide Sauerstoffatome
3:25 die Edelgaskonfiguration erreicht, aber jetzt geht es noch einen kleinen Schritt weiter. Mit der Methode könnt ihr
3:31 außerdem noch herausfinden, ob es eine einfach, Doppel oder sogar eine dreifach Bindung ist, wenn ihr die
3:37 Außenelektronen zwischen zwei Atomen so verteilt, dass ich für beide Edelgaskonfigurationen ergeben. Schaut
3:43 dazu einfach in den Bereich der sich überlappenden Schalen und zählt die Anzahl der Elektronen da drin. Teilt sie
3:48 nun durch zwei und voila, da habt ihr eure Anzahl der Bindung. Wenn ihr wissen wollt, wie eine Dreifachbindung
3:54 aussieht, dann versucht mal die Stickstoff darzustellen, so wie wir gerade den elementaren Sauerstoff
3:59 gezeichnet haben. Ansonsten merkt euch einfach folgende Sachen. Erstens, kovalente Bindungen findet man bei
4:06 Bindungen zwischen nichtmetallischen Atomen. Zweitens, die Bindung basiert auf der Stabilität der
4:11 Edelgaskonfiguration von Atom. Drittens, die Schalen der Atome überlappen sich und können sich somit Valenzelektronen
4:18 teilen. Viertens, an einer Bindung sind immer zwei Elektronen beteiligt, die ein Bindungselektronpaar bilden und zwar ein
4:25 Elektron von jedem Bindungspartner. Wenn mehr als ein Elektron benötigt wird, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen,
4:31 werden halt mehrere Bindungen ausgebildet. Jetzt habt ihr endlich alle drei Formen der Bindungstypen
4:36 kennengelernt. Wenn ihr jetzt unterscheiden wollt, ob eure Bindung polar oder apolar ist, dann schaut euch
4:42 am besten das nächste Video an. Ich sag rein Leute. Wir sehen uns im nächsten Video und bis gleich.