Katalysator - Abitur Chemie
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0:00 [Musik] hallo und herzlich willkommen bei abiweb.de heute wollen wir über den
0:12 Katalysator sprechen der Katalysator ist ein Stoff der die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt und somit die Reaktionsgeschwindigkeit das heißt die
0:21 konzentrationsänderung pro Zeit der Umsetzung der Edukte zu den Produkten beschleunigt betrachten wir eine normale Reaktion
0:31 Edukt A und B reagieren zu ab mit einer vorgegebenen Aktivierungsenergie betrachten wir das in einem Energiediagramm das heißt den
0:41 energieverlauf während der Reaktionszeit sehen wir dass die Edukte zu einem ganz bestimmten Energieniveau liegen und die Produkte darunter da wie
0:50 wir gelernt haben eine freiwillige Reaktion immer damit einhergeht dass eine Reaktion eine Energiefreisetzung stattfindet und damit ein energetisch
1:00 günstigeren Zustand erreicht wird in diesem Falle der normalen unkatalysierten Reaktion ist die Aktivierungsenergie wesentlich höher wie
1:08 man hier an diesem Hügel sieht in der Kurve dies bedeutet dass ich mehr Energie der der Reaktion generell zuführen muss um eine Umsetzung
1:19 überhaupt stattfinden zu lassen um dies zu umgehen setze ich einen Katalysator ein nehmen wir hier dieses Beispiel der katalysierten Reaktion wir haben die
1:29 Edukt A und B die mit dem Katalysator in einem Gemisch vorliegen es kommt zu der Bildung eines sogenannten übergangszustandes der kann auf
1:38 unterschiedliche Weise stattfinden dass der Katalysator meinetweggen eine Oberfläche ist die beispielsweise die zwei Stoffe näher miteinander
1:46 zusammenbringt oder auch einfach die zwei miteinander verbindet Kennzeichen dafür ist aber dass das Produkt gebildet wird und der Katalysator aber
1:55 unverändert wie zuvor aus der Reaktion herausgeht das bedeutet er ist zwar an der Reaktion beteiligt wird aber nicht umgesetzt sondern hilft nur und
2:04 beschleunigt und das können wir auch hier ganz deutlich sehen am Energiediagramm die Aktivierungsenergie wie wir sie hier haben das heißt die
2:11 Energie die ich zurführen muss um diese Reaktion ablaufen zu lassen ist deutlich erniedrigt fast um die Hälfte und somit dann auch im Abschluss meine
2:21 Reaktionsgeschwindigkeit bedeutend schneller was wir unterscheiden sind zwei Formen einmal die homogene und die heterogene das betrachtet man vor allem
2:29 in ysteme habe ich beides in einer Phase vorliegen das heißt z.B in einem Lösungsmittel dann habe ich eine homogene finde das statt an zwei Phasen
2:38 z.B ein einem gasphasen ein gasflüssigkeitsübergang habe ich ein heterogenes Gemisch noch mal zur Verinnerlichung die Eigenschaften sind
2:48 Herabsetzung der Aktivierungsenergie es geht unverändert aus der Reaktion hervor und stabilisiert meist eine Art von Übergangszustand der zum Produkt
2:58 schließlich undendlich führt