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Katalysatoren - Reaktionen, Aktivierungsenergie einfach erklärt - Anorganische Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 21 Zeilen
- um katalysatoren wird im chemieunterricht nicht drum herum kommen insbesondere in verbindung mit
- reaktionen aber keine sorge mehr erklärungen gibt es jetzt und los
- [Musik] kurzer flashback aus dem letzten video war es nochmal exo therme und endo
- therme reaktion war ganz einfach extern ist eine reaktion wenn energie freigesetzt wird und in einer reaktion
- energie zugeführt werden muss dann redet man von einer endo thermen reaktion bei beiden reaktionen benötigen wir eine
- bestimmte aktivierungs energie die wir mit beschreiben manchmal ist diese aktivierungs energie
- sehr hoch sogar zu hoch damit eine reaktion ablaufen kann hier sehen wir zuerst einmal die beiden
- kurven der reaktion links die exo therme und rechts die endo therme reaktion der energieberg zum anfang ist die
- aktivierungs energie die in manchen fällen zu hoch ist damit wir solche reaktionen trotzdem hervorbringen können
- wir einen so genannten katalysator einsetzen der dafür sorgt dass die aktivierungs energie einer reaktion
- herabgesetzt wird und dadurch die reaktionsgeschwindigkeit erhöht beziehungsweise die reaktion überhaupt
- möglich ist wenn wir uns den verlauf der energie kurve einer externen reaktion anschauen dann sehen wir dass wir eine
- bestimmte aktivierungs energie benötigen danach wird energie freigesetzt und die geduckte werden zu produkten dieser
- vorgang lässt sich ganz einfach mittels einer reaktion gleichung darstellen an der zweiten kurve sehen wir nun dass
- dieser erste hügel deutlich kleiner ist hier wurde nämlich ein katalysator eingesetzt was bedeutet dass die
- aktivierungs energie nun geringer ist diese aktivierung energie der katalysieren reaktion kann mit ek
- bezeichnet werden und ist geringer am ende kommen sowohl ohne als auch mit katalysator die gleichen produkte heraus
- der katalysator ist ein stoff der selbst nicht verbraucht wird das heißt dass am ende der reaktion unverändert daraus
- hervorgeht mehr zu den chemischen reaktionen erfährst du in diesem video hier und
- mehr videos gibt es natürlich in unserer chemie playlist also abonnieren und daumen hoch lohnt sich und bis bald
- macht's gut
Zum Nachlesen
Anorganische ChemieDie Anorganische Chemie (kurz AC) oder Anorganik ist die Chemie aller kohlenstofffreien Verbindungen sowie einiger Ausnahmen (siehe Anorganische Stoffe).
AktivierungsenergieDie Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern …
Endotherme ReaktionEine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Energie zugeführt werden muss, um sie aufrechtzuerhalten. Dabei steigt die Enthalpie H des …
Exotherme Reaktion... Aktivierungsenergie zugeführt wird, meist in Form von Wärmeenergie. Mithilfe eines Katalysators kann diese notwendige Aktivierungsenergie erheblich …