Essigsäure-Acetat-Puffer

Essigsäure-Acetat-Puffer

Der Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein chemisches Puffersystem aus Essigsäure und Natriumacetat. Er hält den pH-Wert einer Lösung bei Zugabe kleinerer Mengen Säure oder Base weitgehend konstant. Der pH-Wert einer Pufferlösung kann mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnet werden.

Das Gleichgewicht des Systems lautet:

HOAc + H₂O ⇌ AcO⁻ + H₃O⁺

Dabei ist HOAc Essigsäure und AcO⁻ das Acetat-Ion, also die korrespondierende Base der Essigsäure. Im Hägg-Diagramm ist für Essigsäure pKs = 4,7 angegeben.

Wirkung bei Säure- und Basenzugabe

Bei Zugabe von Oxoniumionen (H₃O⁺) reagiert Acetat als Protonenakzeptor:

AcO⁻ + H₃O⁺ → HOAc + H₂O

Bei Zugabe von Hydroxidionen (OH⁻) gibt die schwache Essigsäure Protonen zur Neutralisation ab:

HOAc + OH⁻ → AcO⁻ + H₂O

Solange die zugesetzten Oxonium- oder Hydroxidionen keine zu großen Stoffmengen haben, sinkt beziehungsweise steigt der pH-Wert deshalb nur geringfügig. Dies entspricht der allgemeinen Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen.