Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Puffer in der Chemie | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 30 Zeilen
- In diesem will ich mal die Puffer in der Chemie erklären und Puffer dient jetzt dazu, den pH-Wert des eigenen Puffersystems stabil zu halten. Und das
- bedeutet, wenn wir jetzt eine Zugabe von oder wenn wir Zugabe von Säuren und Basen haben, bleibt der pH wird stabil und passt jetzt nicht der zugebende
- Säure oder Bar, wie es normalerweise der Fall ist, weil Säuren haben ja ein sehr geringen PA Wert, Basen hohen PR-Wert. Normalerweise ist so, wenn man Säurchen
- und Basen zu einer Lösungen zugibt, dass dann der PH Bert sich anpasst. Bei Puffer jetzt nicht. Und damit das möglich ist, muss jetzt der Puffer mit
- der Säurenbase reagieren. Und wie genau das jetzt aussieht, das will ich ein Beispiel erklären. Beispiel, wir haben jetzt ein typischen Puffer, ein
- Essigsäure Acitalpuffer und der besteht jetzt aus einem Gemisch aus einer Essissaure und einem dem Acetat jetzt in der Mischung also Fällen des ein Z ein.
- Und jetzt, wenn wir den Puffer in der wärigen Lösung vorliege haben, dann haben wir jetzt folgendes chemisches Gleichgewicht vorliegen. Das heiß eine
- Gleichgewichtsreaktion, wir sehen die Essigsäure reagiert jetzt mit dem Wasser in der besseren Lösung, also mit H2O in der Gleichgewichtsreaktion zu dem Acetat
- und dann dementsprechend einem H3+, weil wir sehen hier, wenn die Essigsäure zu dem Acetat reagiert, dann spaltet sich ein Hatom ab.
- verbindet sich oder geht dann mit dem H2O dementsprechend zum H3O+ Ion und jetzt wenn wir jetzt wie gesagt wenn wir jetzt eine Säure Baszug dann bleibt
- jetzt der PHIT relativ stabil und um das mal zu erklären will ich jetzt mal getrennt einmal die Säurezugabe und die Basezugabe erklären. Säurezugabe heißt
- jetzt, dass erstmal die Anzahl an H3 Plusion zunimmt, weil Säuren sind ja im Wasser gelöst, bilden H3 Plus. Das heißt, wenn wir jetzt eine Säure
- hinzugeben, wird die Anzahl H3+ größer unds normalerweise würde das dann auch dazu führen, dass der pH-Wert sinkt, weil ist ja so, je mehr H3+ Erlösung,
- desto gröer der pH-Wert. Deswegen normalerweise würde die Zunahme von A3 Plusion zu einem geringen pHwert führen. Jetzt beim Puffer ist j so, dass wir
- ohne, dass wir erstmal hier ein chemisches Gleichgewicht vollgen haben und jetzt bin durch die Zugabe der Säure die Anzahl der H3 steigt wird jetzt das
- Gleichgewicht tempor verschoben und dann führt das dazu, dass jetzt diese Rückreaktion hier die H3 plusion plus dem Acat reagiert
- eine Rückreaktion zu Wasser. und der Essis. Diese Rückreaktion nimmt jetzt verstärkt zu und das passieren so lange, bis das Ganze sich wieder ins frühere
- Gleichgewichtig eingependelt hat und dann ist dann auch wieder die Konstruktion der Säure genauso wie vorher und deswegen haben wir dann keine
- signif Veränderung des Perwertes. Das also das Prinzip jetzt bei der Sure Zugabe und bei der Basenzugabe ist es ähnlich. Hier haben wir jetzt äh also
- wenn wir eine Base zugeben, dann haben wir OH- Ionen, die in das System gegeben werden, in das Pulversystem als OH-on. Und jetzt haben wir dann hier eine
- Reaktion, also zusätzlich zu der Gleichgewichtsreaktion, die wir jetzt weiterhin haben. Wir sehen diese Gleichwegsreaktion, das plus Ho, das und
- das das weiterhin. Aber jetzt zusätzlich durch die Zugab von O- Minus Ionen ist wie so das Gleichgewicht wie wieder temper verschoben. Die Ohr minusionen
- reagieren jetzt mit dem Hatom hier zu H2O, was wir hier sehen. Das ist wieder das Prinzip, dass die Zug von Omius ja eigentlich in normalen
- System wieder zu einer Änderung des Perwets führen würden. hier anders hier werden ein Teil der OH- jetzt ja umgewandelt zu dann H2O und dann wenn es
- jetzt hier ein das neue Gleichgewicht wieder einstellt dann ist die Konzentration auch wieder so wie vorher und dann haben wir auch wieder keine
- Veränderung des PAW Wertes und das halt eben das Prinzip des Puffers dadurch dass jetzt Säurezugab und Barzugabe, was ja Säurezugabzugabe bedeutet ja der
- Veränderung H3+ und O-US und dadurch dass sich hier im Puffersystem immer das Gleichgewicht wieder einstellen wie vorher. Man muss sagen, Tempor nicht,
- wenn wir z.B. jetzt hier die H3+ erhöhen, temporär ist das ganze außen außer dem Gleichgewicht, aber dann relativ schnell pendelt sich wieder das
- Gleichge vorher an. Das heißt relativ schnell haben wir wieder ja das ursprünglich Gleichgewicht und dementsprechend ursprünglich pH Wert.
- Das halt so das Prinzip des Puffers jetzt hier noch mal zusammengefasst und ja, das war's dann. zu diesem Video.
Zum Nachlesen
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
PH-WertDer pH-Wert ist ein Maß für den Säure- oder Basencharakter einer wässrigen Lösung. Abgeleitet von der Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse des Wassers …
Chemisches GleichgewichtDas chemische Gleichgewicht ist das thermodynamische Gleichgewicht, dem eine Mischung aus miteinander reagierenden chemischen Stoffen im Verlauf der …
WasserWasser (lateinisch Aqua; altgriechisch hydor) ist die chemische Verbindung H 2O, bestehend aus den Elementen Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H).