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Puffergleichung / Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 46 Zeilen
- so moin Leute unser guter Bro kevin hat sich hier ein brutal geiles Intro überlegt das so witzig ist dass ich es
- leider weglassen muss sorry Bro also weiter geht's mit was war das ah ja genau jetzt also zu puffergleichung und
- der Henderson Hasselbach Gleichung falls ihr wissen wollt wie man phwerte in gepufferten System
- [Musik] berechnet wä ja auch irgendwie langweilig wenn man Puffer behandelt und
- dann einfach nur sag sag ja der pHWert sinkt nicht so stark wenn ich eine Säure reinkippe man will ja wissen wie stark
- das muss man leider ausrechnen aber gar nicht so schlimm denn dafür gibt's eine Gleichung und die sieht so aus der
- gesuchte pHWert ist gleich dem pkswert der schwachen Säure plus dem Zehner Logarithmus von Konzentration des
- säureanions durch die Konzentration der Säure also steckt schon ziemlich viel drin deshalb noch mal kurz wiederholen
- nehmen wir wieder unseren Essigsäure a beispielpuffer in unserer puffermischung liegt ein eins zu ein Gleichgewicht
- zwischen acetaen und Essigsäure vor der Puffer geht jetzt folgende Reaktion ein wenn man extraasäure dazu kippt die
- acetaen reagieren mit den h3o+ Ionen dadurch entsteht zwar Essigsäure aber die h3o+ Ionen reagieren weg und ihre
- Konzentration bleibt gering und die gibt Auskunft über den pHWert der ist nichts anderes als der negative Logarithmus von
- der h3o+ Konzentration zur Herleitung der puffergleichung betrachten wir jetzt die allgemeine Reaktion Säure ha plus
- Wasser gibt h3o+ und Säure Rest Anon A- das A steht hier übrigens für acid also Säure auf Englisch dann ist die
- Säurekonzentration KS hier gleich der Konzentration von h3o+ mal der Konzentration von A- also dem Produkt
- der Produkte geteilt durch die Konzentration von ha dem Produkt der Edukt
- Produkt auch hier denn eigentlich wä das Wasser mit dabei die Konzentration von Wasser wird für die Säurekonstante nicht
- mit gerechnet weil davon so viel da ist dass man sagen kann die Wasserkonzentration bleibt konstant von
- dieser Gleichung gehen wir jetzt mal aus und weil wir auf den pHWert kommen wollen nehmen wir den negativen Zehner
- Logarithmus auf beiden Seiten links steht dann nur Log von Ks das ist genau die Definition
- vom PKS Wert also können wir das schon mal hinschreiben rechts müssen wir die logarithmusregeln anwenden um den großen
- Logarithmus zu zerlegen damit schaffen wir es dass wir einen - Log C von h3o+ - Log von Konzentration A- durch
- Konzentration ha haben der erste Teil ist aber genau der pHWert somit haben wir die Henderson Hasselbach Gleichung
- hergeleitet ist dasselbe wie die puffergleichung hier ist sie aber nach PKS aufgelöst und nicht nach dem pH aber
- das kann man einfach umstellen und aber jetzt wird's besser weil wir damit rechnen erstmal was leichtes wenn wir 1
- Mol Essigsäure und 1 Mol Acetat in einem Liter Wasser lösen welchen pHWert hat die Lösung dann kurz noch dazu das
- Volumen insgesamt soll 1 l sein nach essigsäurezugabe okay dafür setzen wir die Werte in die Gleichung ein der PKS
- Wert der Essigsäure ist 4,76 den brauchen wir auch damit folgt pHWert ist gleich PKS + logarimus von
- Konzentration von A- durch Konzentration von ha eingesetzt also ph= 4,76 + logarmus von 1 Mol pro Liter ge 1 Mol
- pro Liter = 4,76 + logaritmus von 1 logaritmus von 1 ist aber 0 könnt ihr gerne im Taschenrechner prüfen deshalb
- ist der pH-Wert in der Lösung = 4,76 und jetzt können wir mit der Lösung noch schwierigeres Zeug rechnen z.B wenn
- wir in die Lösung 0,1 mol chlorwasserstoffgas einleiten würden und danach den pH-Wert wissen wollen durch
- das Einleiten entstehen 0,1 mol Salzsäure die Salzsäure ist eine starke Säure damit gibt sie alle Protonen ab
- also gibt es auch 0,1 mol h3o+ die reagieren jetzt aber mit dem Puffer ab genauer gesagt mit den acetaen erinnert
- ihr euch acetaen und h3o+ reagieren zu Essigsäure und Wasser also reagieren unsere 0,1 mol acetaen weg und wir
- bekommen 0,1 mol Essigsäure dazu also C von A- = 1 mol- 0,1 mol = 0,9 mol und C von ha = 1,1 mol setzen wir das jetzt in
- die Henderson Hasselbach Gleichung ein übrigens nicht dass ihr hier auf die Idee kommt den pkswert der Salzsäure in
- die Formel einzusetzen ihr müsst hier immer den pKs-Wert des vorgelegten Puffersystems nehmen also hier den vom
- Essigsäure acetatpuffer dann folgt pHWert ist= 4,76 + logarimus von 0,9 mol durch 1,1 mol wenn ihr das im
- Taschenrechner eingebt kommt raus der pH-Wert liegt bei 4,67 also ist der pH-Wert nicht mal um
- 0,1 gesunken krasser scheiß vor allem wenn man es mit so viel HCl in ungepufferten Wasser vergleicht da sinkt
- der pH-Wert von zuvor 7 auf den pH-Wert 1 ab der einzige Unterschied ist der Puffer falls euch solche
- ph-wertrechnungen zu starken oder schwachen Säuren interessieren dann unbedingt das Video hier anschauen heißt
- die Gleichung bei euch in der Schule puffergleichung oder Henderson Hasselbach Gleichung schreibt mal in die
- Comments wie ihr die bezeichnet und falls der Logarithmus immer noch der größte Feind ist schaut in the simple
- matths vorbei die haben ein Video drüber macht's gut und bis die Tage ciao
Zum Nachlesen
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