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Wasserstoffbrückenbindungen Wasserstoffbrücken | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 33 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema wasserstoffbrücken als wichtiges vor wissen solltet ihr wissen was die
- elektro negativität ist und was eigentlich polare elektronen verbindung sind für den fall dass sie das noch mal
- nachschauen müssen findet ihr in der beschreibung die verlinkung zu diesen videos wenn wir uns diese beiden
- moleküle anschauen auf der linken seite haben wir wasser auf der rechten schwefelwasserstoff sieht man dass die
- sehr ähnlich aussehen und dementsprechend würde man eigentlich erwarten dass sie ähnliche eigenschaften
- haben diese temperatur von wasser liegt unter 100 grad die von schwefelwasserstoff aber bei minus 60
- grad also sehr sehr viel niedriger als die von wasser wie kommt es nun zu diesem unterschied
- der grund dafür sind wasserstoffbrücken oder ihr könnt auch wasserstoffbrückenbindungen
- wasserstoffbrückenbindungen klingt so als sei das eine tatsächliche verbindung der moleküle aber es handelt sich nur um
- inter molekulare wechselwirkung in der molekulare wechselwirkung ist nur dass kluge hort für zwischen molekulare
- anziehungskräfte also anziehungskräfte die zwischen wassermolekülen vorliegen diese anziehungskräfte sorgen und dafür
- dass die wassermoleküle so stark untereinander angezogen werden das wasser erst bei 100 grad siedet wie
- entstehen und diese wasserstoff kunden wenn wir uns das wassermolekül ansehen erinnern wir uns daran dass direktor
- negativität von wasserstoff bei 2,2 liegt und die von sauerstoff bei 3,5 und wenn wir nun differenz davon bilden
- kommen wir auf einen wert von 1,3 und haben dann eine polare elektronen verbindung das heißt die elektronen
- werden eher zum sauerstoff gezogen so dass wir eine partie an ladung eine negative erwartung an sauerstoff
- bekommen und eine positive partiell leitung am wasserstoff wenn nun neben diesem wassermolekül noch ein zweites
- wassermolekül vorliegt haben wir sowohl positive als auch negative partiell ladung die sich nun
- gegenüber liegen zwischen diesen partiellen ladungen findet nun eine anziehungskraft stadt diese
- anziehungskraft nennt sich wasserstoff poker das könnt ihr euch vorstellen wie bei magneten der plus und der - cool und
- natürlich gibt es nicht nur zwei wassermoleküle sondern es gibt viele das heißt daneben würde das nächste kommen
- dass wieder wasserstoffbrückenbindungen ausbildet und daneben noch mehr das heißt insgesamt bildet sich ein netz
- aus wassermolekülen die untereinander angezogen werden und deswegen erst bei höheren temperaturen 7
- was brauchen wir also nun damit wasserstoffbrückenbindungen entstehen können erstmal muss der wasserstoff an
- ein deutlich elektro negativeres atom gebunden seien zum beispiel sauerstoff dadurch entstehen nun diese starken
- partial ladung oder auch polarisierung die dafür sorgen dass zwischen diesen patienten starke anziehungskraft
- entstehen können nun war die frage am anfang warum es die sie die temperatur von wasser so hoch
- und die von schwefelwasserstoff so niedrig wenn wir das spiel für wasserstoff molekül genauer angucken
- sehen wir dass schwefel eine elektro negativität von 2,6 hat wenn wir nun also wieder die differenz der elektro
- negativität bilden haben wir eine differenz von 0,4 dementsprechend ist die elektronen
- verbindung unklar und dadurch dass diese und polaris können wir wieder keine platzierung
- ausbilden und haben dementsprechend keine wasserstoffbrücken ich hoffe ihr habt alles verstanden bis zum nächsten
- mal