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Isotope | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 24 Zeilen
- herzlich willkommen zur chemie endlich verstehen heute mit dem thema isotope als wichtiges wissen solltet ihr wissen
- wie der atomkern aufgebaut ist grundsätzlich ist ja dass der atomkern aus den elementarteilchen im proton und
- neutron aufgebaut ist und diese eine masse von 1 uhr haben das heißt da es keine halben protonen keine halben
- neutronen gibt sollte jedes atom eigentlich eine atom masse der ganzseitigen wert haben das heißt zwei
- drei vier fünf und so weiter wenn wir jetzt mal ins periodensystem schauen und uns via thomas edition an
- dieser stelle anschauen zb von chlor sehen wir das chlor eine atom masse von 35 45 hat wie kann es also sein dass
- rourke eine ganzseitige thomas von den vom element chlor gibt es unterschiedliche isotope die suppe sind
- einfach nur atome eines elements die sich in graden neutronen unterscheiden wie ihr sicher wisst werden elemente
- dadurch definiert wie viele protonen sie ja das heißt alle elemente mit 17 protonen sind chlor atome die anzahl der
- neutronen ist an dieser stelle nicht entscheidend wenn wir uns nun die beiden verschiedenen chlor isotope angucken
- sehen wir dass sie eine unterschiedliche massen zahl haben 35 und 37 die kern ladungs zahlt wenn wir jetzt die 10
- gleich ist dieses gehäuse druck hat insgesamt 17 proton das sind wir hier und 18 neutronen es ist wieder die
- massen seien - die kernleistung sei das zweite tor hat einer massen zahl von 37 und die kerne gesetzen 17 hat
- dementsprechend 17 proton und 20 neutronen wenn wir nur die atom massen vergleichen haben wir bei den linken
- isotop 35 uhr als atom masse auf der rechten seite 37 uhr jetzt könnte man natürlich sagen dass
- die durchschnittliche atom asse eigentlich 36 uhr sein müsste wenn wir von jedem druck genau die gleiche anzahl
- an teilchen haben dieser truppe kommen aber unterschiedlich häufig vor cl 35 das linke isotop kommt mit 75 77
- prozent häufiger vor als 10 37 mit nur 24 23 wie kommen wir nun von diesem prozent angaben zu der durchschnittliche
- netto masse von chlor die wir dann später im periodensystem finden wir rechnen einfach die atom masse von 32
- also 35 x der prozentzahl in diesem verletzt dezimalzahlen dazurechnen wir einfach nur +37 von ca 37 x der
- prozentzahl als dezimalzahlen das zwischenergebnis wäre hier 26 19 und 8 96 und 1 wenn wir das dann auch noch
- zusammen rechnen kommen wir auf 35,48 u so wie wir es auch im periodensystem finden kleinere abweichung gewesen
- rechnungen sind vollkommen normal da je nach lehrwerk auch mit minimalen unterschiedlichen werten gerechnet
- ich hoffe ihr habt alles verstanden und bis zum nächsten mal
Zum Nachlesen
IsotopAls Isotope (von altgriechisch ἴσος ísos „gleich“ und τόπος tópos „Ort, Stelle“) bezeichnet man die verschiedenen Atomarten desselben chemischen Elements.
AtomkernDer Atomkern ist der innerste, positiv geladene Teil eines Atoms. Die Unterteilung eines Atoms in Atomkern und Atomhülle geht auf Ernest Rutherford zurück, …
AtomJedes Atom gehört zu einem bestimmten chemischen Element und bildet dessen kleinste Einheit. Zurzeit sind 118 Elemente bekannt, von denen etwa 90 auf der …
Liste der IsotopeAufgrund des großen Umfangs ist die Liste der Isotope auf mehrere Unterseiten aufgeteilt. Durch Anklicken des Symbols kommt man zur Isotopenliste des …