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Was sind Wasserstoffbrückenbindungen? - REMAKE
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 37 Zeilen
- zusammen jetzt geht es weiter mit wasserstoffbrückenbindungen das sind besondere die pol dipol wechselwirkungen
- also gut dann stürzen wir uns mal ins vergnügen [Musik]
- wasserstoffbrücken könnt ihr auch h brücken nennen das sind diese dinger hier
- wie gesagt gehören sie zudem die pol dipol wechselwirkungen wasserstoff bindungen gehören also zu den die pol
- dipol wechselwirkungen allerdings sind die hna brücken die stärksten unter den die pol dipol
- wechselwirkungen aber sie sind trotzdem noch schwächer als co valente bindungen und jung
- bindungen jetzt könnt ihr euch noch merken dass die pol dipol wechselwirkungen stärker
- sind als wann der waals kräfte ok jetzt habt ihr ein super schema um die bindungsstärke von wechselwirkungen
- und bindungen zu vergleichen und was macht eine wasserstoffbrückenbindungen jetzt aus
- wie der name schon sagt geht es um wasserstoff und zwar wird von einer brücke immer dann gesprochen wenn
- wasserstoff an eines der vier elektro negativen elemente gebunden ist das ein floor sauerstoff chlor und stickstoff
- das heißt die gängigsten verbindungen mit h brücken sind flusssäure wasser salzsäure und ammoniak
- wasserstoffbrückenbindungen stehen jetzt weil der unterschied der elektro negativität von wasserstoff und den vier
- elementen hier so groß ist merkt euch die übersicht hier die hilft euch das konzept anzuwenden
- ok und was haben die unterschiedlichen elektro negativität jetzt genau mit den wechselwirkungen zwischen molekülen zu
- tun nehmen wir uns mal wasser als beispiel wie entsteht jetzt ein dipol im wassermolekül wasserstoff zieht wegen
- der kleinen elektro negativität die zwei elektronen in der bindung nur ganz schwach zum kern sauerstoff zieht viel
- stärker an den elektronen dadurch ist das molekül am sauerstoff negativer geladen
- andersrum bekommt der wasserstoff eine positive teil ladung es entsteht ein dipol jetzt haben wir
- aber nicht nur ein wassermolekül sondern ganz viele und wie entstehen jetzt die brücken zwischen den wasserstoff
- molekülen die haben alle auch die teilladungen die positive teil ladung an dem wasserstoff von dem einen molekül
- wird dann zur negativen teil ladung von dem sauerstoff diese wechselwirkungen sind dann die
- wasserstoffbrückenbindungen das sind quasi anziehungskräfte zwischen den einzelnen molekülen gut soweit und
- welche auswirkungen hat das jetzt auf stoffe zum einen besitzen diese stoffe mit wasserstoffbrückenbindungen eine
- höhere sie die temperatur zum beispiel bei wasser bei mulligan 25 grad liegen andere stoffe die ähnlich schwer
- die wasser sind schon als gas vor wegen der hna brücken halten sich die wassermoleküle aneinander fest es
- braucht deshalb mehr energie damit sie sich voneinander trennen und zu gasen werden auch in der biochemie haben die
- hna brücken besondere aufgaben zum beispiel bei proteinen da sorgen die wasserstoffbrückenbindungen innerhalb
- der protein strenge für ein verdrehen der aminosäureketten die wasserstoffbrücken innerhalb des
- moleküls seht ihr hier in rot die brücken ziehen die struktur wie eine ziehharmonika zusammen daraus bildet
- sich dann so eine spiralstruktur die heißt dann alpha helix jetzt machen wir noch kurz und schnell einen recap was
- ihr am besten behalten sollte also die wasserstoffbrückenbindungen sind die stärksten die politik um
- wechselwirkungen die bindungen in anführungszeichen basieren auf anziehungskräften der teilladungen von
- verschiedenen molekülen eine brücke kann nur ausgebildet werden wenn wasserstoff an eines der vier elektro negativsten
- elemente gebunden ist das sind flur sauerstoff chlor und stickstoff durch die wasserstoffbrückenbindungen haben
- die moleküle einen höheren siedepunkt mehr zu dem thema findet ihr auf das sind beklagte und auf unsere app einfach
- reinklicken bis gleich dort
Zum Nachlesen
WasserstoffbrückenbindungIn diesem Fall wird die Stärke der Wechselwirkung von Van-der-Waals-Kräften bestimmt. ... Wasserstoffbrücken als zwischenmolekulare Kräfte wirken zwischen …
Zwischenmolekulare KräfteVan-der-Waals-Kräfte · Dipol-Dipol-Kräfte, · Wasserstoffbrücken (Wasserstoffbrückenbindungen) sind deutlich stärker als Van-der-Waals-Kräfte und können teilweise …
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Polare AtombindungPolare Atombindungen sind chemische Bindungen, bei denen die beteiligten Atome infolge ihrer unterschiedlichen Elektronegativität Teilladungen tragen.