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Mol, Stoffmenge und molare Masse | Chemie Endlich Verstehen

Chemie Endlich Verstehen7:15 132.257 Aufrufe veröffentlicht Auf YouTube

Das Wichtigste aus dem Video

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Transkriptautomatisch erstellt · 56 Zeilen
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  1. chemie endlich verstehen heute mit dem thema mode stoffmenge und mol are masse als vorwissen könntet ihr euch nochmal
  2. die atome so angucken und dazu habe ich noch ein link die beschreibung gepackt das ist aber auch nicht superwichtig
  3. grundsätzlich ist erstmal die frage wofür brauchen wir überhaupt das wohl ihr wisst chemische reaktion laufen
  4. immer in bestimmten verhältnissen ab das heißt in diesem fall sind ist zwei wasserstoff moleküle die mit einem
  5. sauerstoff moleküls zwei wassermolekülen reagieren das heißt es ist für chemiker ist mir
  6. wichtig zu wissen wie viele teilchen man nun eigentlich hat das problem ist aber dass teilchen viel zu klein sind um sie
  7. abzuzählen das heißt wir uns die frage stellen zb wie viele wasserstoffatome befinden sich
  8. in diesem wasserstoff ballon ist das gar nicht so leicht zu beantworten es gibt aber im prinzip mit dem erst
  9. herausfinden können dieses prinzip nennt sich zählen durchgeben stellt euch vor wir nehmen
  10. eine schraube und legen die auf einer waage die waage zeigt jetzt an 0 5 gramm wiegt
  11. diese schraube das heißt wir wissen immer wenn auf der schray auf der waage 0 5 gramm angezeigt wird haben wir eine
  12. schraube wenn wir jetzt eine vage nehmen und eine schrauben kiste darauf legen und die waage zeigt zwei gramm an teilen
  13. wir einfach die zwei gramm durch die 0 5 gramm die jede schraube wiegt um wissen in der schrauben küste
  14. müssen wohl vier schrauben sein das gleiche können wir auch mit atomen machen wenn ein wasserstoffatom auf eine
  15. waage legt ist der wert jedoch sehr viel kleiner und zwar mit ein wasserstoffatom 1,66 mal 10 hoch minus 24 grad
  16. das ist eine mathematische schreibweise dafür dass wir das komma 24 stellen nach links verschieben müssen dieses 10 - 22
  17. 24 uhr nach links wischen die ta sie ungefähr so aus 0,40 166 gramm wiegt ein wasserstoffatom das
  18. könnte hier noch kennen als ein uhr also die atom masse wenn wir jetzt eine vage nehmen und ein wasserstoff ballon auf
  19. die waage legen und lesen den wert 1 gramm ab können wir auch hier wieder ausrechnen wie viele atome nun in diesem
  20. wasserstoffversorgung sind wir teilen einfach wieder ein gramm also das gewicht des wasserstoff balance durch
  21. die masse eine einzelnen wasserstoffatoms und dann bekommen wir raus dass in diesem wasserstoff ballon
  22. 6,0 2 mal 10 23 wasserstoff atome sind das ist jetzt wieder eine mathematische schreibweise für sehr große zahlen das
  23. heißt hier müsst mit 23 schneller rechts verschieben das heißt in diesem fall sind 600 und dann sehr viele nullen
  24. wasserstoffatome in überlangen das sind es ganz 602 trilliarden wasserstoffatome gemerkt das ist eine zahl mit der kann
  25. man sehr sehr schlecht umgehen und an der stelle kommt das mol ins spiel das mol ist eine chemiker abkürzung für
  26. 602 milliarden so wie man auch sagen könnte jetzt ein dutzend eier sind zwölf eier sind 602 milliarden
  27. wasserstoffatome 1 0 das heißt dass mol ist einfach nur einem engen einheit die die anzahl an teilchen
  28. angibt ein muss und dabei immer 602 milliarden teilchen egal ob moleküle millionen oder eben auch einfach nur
  29. atome diese zahl dieser 6,0 2 mal 10 23 wenn sich auch avocado konstante die stoffmenge gibt eigentlich nur die
  30. anzahl anteilig in den modern früher hieß die stoffmenge auch mol zahl das beschreibt ein bisschen schöner was
  31. uns an gibt das heißt die stoffmenge gesagt wie viele teilchen 0 stecken eigentlich in einer bestimmten masse
  32. eines stoffes das beispiel dafür hatten wir eben zum beispiel einem gramm wasserstoff steckt ein urteil das will
  33. ich so angeben n von wasserstoff ist gleich ein muss das heißt einfach in einem gramm
  34. wasserstoff sind ein wasserstoffatom enthalten beziehungsweise 1 gramm wasserstoff enthält 602 milliarden
  35. wasserstoff atome die masse gibt immer an wieviel einmal eines stoffes liegt das heißt wie viel gramm wiegen nun
  36. dieser 602 milliarden teilchen eines stoffes im beispiel des wasserstoffs mit ist gleich ein gramm pro monat also die
  37. masse beträgt 1 gramm pro mol ist das relativ eindeutig das ist das was wir eben gemessen haben bzw
  38. gewogen haben einmal wasserstoff weg einfach nur ein gramm unterschiedliche stoffe haben auch unterschiedliche
  39. massen das kommt daher dass auch die atome unterschiedlich für wien wenn wir nun wasserstoff und helium auf
  40. die waage liegen würden also jeweils ein atom dann würde das helium atom deutlich mehr wiegen helium atome wegen vier
  41. wasserstoffatomen nur ein um das heißt wir brauchen vier wasserstoffatomen damit sie genau so viel wiegen wie ein
  42. hämatom das wirkt sich natürlich auch auf die mole masse aus die monate von wasserstoff hat mich schon gesagt sind
  43. ein gramm pro mol die von helium ist dementsprechend viermal so schwer also 4 gramm pro mol die werte für die
  44. atomwaffen und für die molaren massen findet ihr im periodensystem das heißt wenn ins periodensystem guckt habt ihr
  45. hier oben die elegante und da steht drin die masse in steht hier oben als kleiner wert zb für helium hier oben das heißt
  46. helium hat die atom asse 4 uhr beziehungsweise die mure masse 4 gramm pro mol zum abschluss noch die mol are
  47. masse von verbindungen haben schon gemerkt es geht immer um die masse von atom und bei verbindungen haben wir
  48. verschiedene atome die aneinander gebunden sind dieses wasserstoffatom hat die atombosse
  49. von einem um dieses auch und das sauerstoffatom wiegt 16 und da die immer zusammenhängen muss man auch die
  50. thomassen zusammen sehen das heißt ein wassermolekül hat dann 18 uhr als motto masse dementsprechend ist dann die mol
  51. are masse 18 gramm pro mol das ganze kann man auch mathematisch ausdrücken die solare masse von wasser
  52. ist einfach zweimal die mure masse von wasserstoff und einmal die moral von sauerstoff das ist die zusammensetzung
  53. des moleküls wenn man das einsetzt kommt man auf zwei mal ein gramm pro mol plus einmal 16 gramm pro mol und kommt auch
  54. so auf die 18 gramm pro mol das heißt einmal wassermoleküle mit nun 18 gramm da ist wenn ihr 18 gramm auf der waage
  55. abwiegt wisst ihr das denn nun diese 602 triaden wassermoleküle drin sind ich hoffe ihr habt so weit alles verstanden
  56. bis bald

Zum Nachlesen

MolEin Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt 6.02214076e23 (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt … Stoffmengeenthält die durch die Avogadro-Konstante (NA = 6.02214076e23 mol−1) festgelegte Teilchenzahl. Die Avogadro-Konstante ist der Proportionalitätsfaktor … Molare MasseDie SI-Einheit ist kg/mol; in der Chemie ist g/mol üblich. Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mit dem jeweiligen … MolekülmasseDie Molekülmasse unterscheidet sich von der molaren Masse, dem Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seiner Stoffmenge. Aufgrund der Festlegungen zur …