Wasserstoffbrückenbindungen Wasserstoffbrücken | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 chemie endlich verstehen heute mit dem thema wasserstoffbrücken als wichtiges vor wissen solltet ihr wissen was die
0:06 elektro negativität ist und was eigentlich polare elektronen verbindung sind für den fall dass sie das noch mal
0:11 nachschauen müssen findet ihr in der beschreibung die verlinkung zu diesen videos wenn wir uns diese beiden
0:18 moleküle anschauen auf der linken seite haben wir wasser auf der rechten schwefelwasserstoff sieht man dass die
0:24 sehr ähnlich aussehen und dementsprechend würde man eigentlich erwarten dass sie ähnliche eigenschaften
0:29 haben diese temperatur von wasser liegt unter 100 grad die von schwefelwasserstoff aber bei minus 60
0:36 grad also sehr sehr viel niedriger als die von wasser wie kommt es nun zu diesem unterschied
0:43 der grund dafür sind wasserstoffbrücken oder ihr könnt auch wasserstoffbrückenbindungen
0:50 wasserstoffbrückenbindungen klingt so als sei das eine tatsächliche verbindung der moleküle aber es handelt sich nur um
0:57 inter molekulare wechselwirkung in der molekulare wechselwirkung ist nur dass kluge hort für zwischen molekulare
1:04 anziehungskräfte also anziehungskräfte die zwischen wassermolekülen vorliegen diese anziehungskräfte sorgen und dafür
1:13 dass die wassermoleküle so stark untereinander angezogen werden das wasser erst bei 100 grad siedet wie
1:20 entstehen und diese wasserstoff kunden wenn wir uns das wassermolekül ansehen erinnern wir uns daran dass direktor
1:27 negativität von wasserstoff bei 2,2 liegt und die von sauerstoff bei 3,5 und wenn wir nun differenz davon bilden
1:34 kommen wir auf einen wert von 1,3 und haben dann eine polare elektronen verbindung das heißt die elektronen
1:41 werden eher zum sauerstoff gezogen so dass wir eine partie an ladung eine negative erwartung an sauerstoff
1:48 bekommen und eine positive partiell leitung am wasserstoff wenn nun neben diesem wassermolekül noch ein zweites
1:57 wassermolekül vorliegt haben wir sowohl positive als auch negative partiell ladung die sich nun
2:03 gegenüber liegen zwischen diesen partiellen ladungen findet nun eine anziehungskraft stadt diese
2:10 anziehungskraft nennt sich wasserstoff poker das könnt ihr euch vorstellen wie bei magneten der plus und der - cool und
2:17 natürlich gibt es nicht nur zwei wassermoleküle sondern es gibt viele das heißt daneben würde das nächste kommen
2:23 dass wieder wasserstoffbrückenbindungen ausbildet und daneben noch mehr das heißt insgesamt bildet sich ein netz
2:28 aus wassermolekülen die untereinander angezogen werden und deswegen erst bei höheren temperaturen 7
2:37 was brauchen wir also nun damit wasserstoffbrückenbindungen entstehen können erstmal muss der wasserstoff an
2:44 ein deutlich elektro negativeres atom gebunden seien zum beispiel sauerstoff dadurch entstehen nun diese starken
2:51 partial ladung oder auch polarisierung die dafür sorgen dass zwischen diesen patienten starke anziehungskraft
2:58 entstehen können nun war die frage am anfang warum es die sie die temperatur von wasser so hoch
3:03 und die von schwefelwasserstoff so niedrig wenn wir das spiel für wasserstoff molekül genauer angucken
3:09 sehen wir dass schwefel eine elektro negativität von 2,6 hat wenn wir nun also wieder die differenz der elektro
3:18 negativität bilden haben wir eine differenz von 0,4 dementsprechend ist die elektronen
3:24 verbindung unklar und dadurch dass diese und polaris können wir wieder keine platzierung
3:29 ausbilden und haben dementsprechend keine wasserstoffbrücken ich hoffe ihr habt alles verstanden bis zum nächsten
3:37 mal