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Was sind Wasserstoffbrückenbindungen? I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 68 Zeilen
- habt ihr euch schon mal gefragt wieso die eiswürfel im glas immer oben bleiben auch wenn man sie unterdrückt nein
- sollte die aber ist eigentlich vor interessant heute geht es um wasserstoffbrückenbindungen langes wort
- aber könnt ihr euch direkt für immer merken denn wasserstoffbrückenbindungen spielen in der natur und unserem leben
- eine ganz wichtige rolle womit haben wir es hier genau zu tun bei einer wasserstoffbrückenbindungen
- handelt es sich um eine sogenannte zwischen molekulare wechselwirkung also keine chemische bindung wie atome oder
- ionen bindung also anziehungskräfte zwischen atomen innerhalb eines moleküls sondern eine kraft die zwischen zwei
- oder mehreren molekülen gibt wasserstoffbrückenbindungen entstehen zwischen molekülen wenn wasserstoff an
- einen mann sagt elektro negativeren partner gebunden ist elektro negativ könnt ihr euch ungefähr so vorstellen
- bei angenommen ihr habt ein wassermolekül also h2o ein sauerstoffatom ist hier an zwei
- wasserstoffatome gebunden man sagt wasser ist ein polaris molekül habt ihr vielleicht schon mal gehört das liegt
- daran dass die bildung zwischen wasserstoff und sauerstoff polar ist das wort polar kommt nicht von ungefähr
- unsere erde hat ja auch zwei entgegengesetzte pole nord und süd das wort beschreibt also oft etwas wo zwei
- partner verbunden aber entgegen gesetzt oder unterschiedlich sind und diese polarität kommt zustande weil sauerstoff
- elektro negativer ist als wasserstoff das hört sich jetzt ein bisschen kompliziert an ist es aber gar nicht mal
- was auf die elektro negativität gibt an wie gut ein atom die bindungs elektronen also die zwei elektronen in einer
- bindung an sich heranziehen kann wie groß genau die elektro negativität eines bestimmten elements ist verrät uns das
- periodensystem dort ist die elektro negativität in der regel auf dem elementen symbol als auf dieser tafel
- angegeben je größer der wert desto größer die elektro negativität bei sauerstoff haben
- wir eine elektro negativität von 3,4 bei wasserstoff eine von 2,2 das bedeutet denn sauerstoff und
- wasserstoff eine bindung eingehen dann kann sauerstoff eine stärkere anziehungskraft auf dass elektronen paar
- ausüben als wasserstoff und so die beiden elektronen innerhalb der bindung mehr an sich heran ziehen die vier
- elektro negativsten elemente sind übrigens flur sauerstoff stickstoff und chlor und alle vier sind in verbindung
- mit wasserstoff auch dazu in der lage wasserstoffbrückenbindungen auszubilden zurück zum wassermolekül dadurch dass
- sauerstoff die elektronen stärker zu sich zieht wie es die elektronendichte um den sauerstoff herum vergrößert und
- um den wasserstoff herum verkleinert wir wissen ja von ionen das elektrische ladung dadurch entsteht dass atome
- elektronen aufnehmen oder abgeben ganz so extrem ist das hier nicht aber es geht in dieselbe richtung der
- sauerstoff nimmt die elektronen vom wasserstoff zwar nicht ganz auf aber zieht sie wie gesagt näher an sich ran
- und dadurch entsteht auch eine art ladung man nennt diese ladung partial ladung da der sauerstoff die elektronen
- zu sich zieht ist er teilweise negativ geladen und da sich die elektronen und dadurch
- etwas weiter vom wasserstoff entfernen ist der wasserstoff teilweise positiv geladen diese partial ladung
- kennzeichnet man so diese zeichen heißt delta kommt aus dem griechischen alphabet und man schreibt dann entweder
- delta plus oder delta - nehmen wir doch mal das wassermolekül und schauen uns diese partial ladungen mal an das
- wassermolekül ist ja geknickt jetzt haben wir auf der einen seite eine positive partial ladung bei den
- wasserstoff atomen und auf der anderen seite eine negative partiell mit dem sauerstoffatom und das ist genau
- das was ich gerade mit polar meinte wir haben hier zwei pole so ähnlich wie bei einer batterie ein plus polen und ein
- minus pol man sagt dazu auch die pole jetzt wissen wir schon mal dass wassermoleküle die
- pole sind und was wir auch wissen ist dass sich negative ladungen und positive ladungen gegenseitig anziehen wenn wir
- jetzt mehr als ein wassermolekül betrachten sehen wir dass sich die moleküle so ausrichten dass jeweils der
- pluspol des ein moleküls und der minuspol des anderen moleküls sich anziehen und schon haben wir eine
- wasserstoffbrücken bindung zwischen den wassermolekülen wie bereits erwähnt können sich wasserstoffbrückenbindungen
- aber nicht nur zwischen wassermolekülen bilden auch flusssäure ammoniak und salzsäure sind dazu in der lage so einer
- wasserstoffbrückenbindungen ist natürlich nicht so stabil wie eine johnen oder atom bindung sie ist aber
- mindestens genauso wichtig und so kommen wir zurück zu wasser und eis das eiswürfel im glas oben schwimmen ist
- wenn man genauer darüber nachdenkt eigentlich mega strange in unserem allerersten video zu den
- aggregatzuständen haben wir doch gelernt dass ein feststoff eine höhere dichte hat als eine flüssigkeit deswegen müsste
- eis als festes h2o doch eigentlich untergehen dass das aber nicht passiert haben wir den
- wasserstoffbrückenbindungen zu verdanken denn beim gefrieren von wasser passiert etwas ziemlich interessantes die
- wassermoleküle lagern sich zu einem 6 ring zusammen der durch wasserstoffbrückenbindungen verbunden
- ist dadurch entsteht ein freiraum in der mitte der moleküle und durch diese leere räume entsteht eine geringere dichte
- genau deswegen schwimmt eis oben nämlich weil es eine geringere dichte als sein flüssigen aggregatzustand wasser hat
- diese sechsecke sind außerdem der grund warum wir im winter so schöne symmetrische eiskristalle beobachten
- können wenn ihr genau hinschaut dann findet ihr in schnee führung über all diese sechseckige form wieder die
- wasserstoffbrückenbindungen schützen unser wasser aber auch davor bei sehr niedrigen temperaturen zu verdampfen
- bei 25 grad liegen die meisten anderen stoffe deren moleküle so klein und leicht sind wie die von wasser schon
- längst als gas vor unser wasser zum glück nicht denn durch die wasserstoffbrückenbindungen werden die
- wassermoleküle deutlich fester zusammen gehalten als andere moleküle ohne wasserstoffbrückenbindungen und wenn
- wasser verdampft also in den gasförmigen zustand übergeht müssen dazu erst mal die wasserstoffbrückenbindungen
- gebrochen werden hierzu wird jedoch recht viel energie benötigt was zur folge hat dass wasser
- erst bei 100 grad celsius siedet und nicht schon viel früher ohne wasserstoffbrückenbindungen würde es
- also gar keine mehrere aus wasser geben zumindest nicht bei den temperaturen hier auf der erde
- außerdem spielen wasserstoffbrückenbindungen überall in der natur eine wichtige rolle zum
- beispiel bei unserer dna also unserem erbgut dna besteht aus langen molekülen vielleicht habt ihr ja schon mal
- schematische bilder gesehen die ein bisschen wie gewundene reißverschlüsse aussehen die mitte dieses
- reißverschlusses also die verbindung der beiden stränge wird durch wasserstoffbrückenbindungen
- zusammengehalten ihr seht also wasserstoffbrückenbindungen sind super
- wichtig und so hoffe ich zumindest vom prinzip ja gar nicht so schwer zu verstehen lohnt sich also sich dieses
- lange wort zu merken wenn euch das video gefallen hat hinterlasst einen daumen nach oben wenn ihr fragen habt schreibt
- sie in die kommentare und jede woche gibt es neue chemie videos deswegen abonnieren nicht vergessen bis bald
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