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VSEPR Modell
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 37 Zeilen
- hallo und herzlich willkommen zu diesem Video heute möchte ich euch das vspr Modell näher erläutern der Begriff kommt aus dem Englischen hier und bedeutet
- dann das valenzschadenelektronenpaar abstoßungsmodell ein langer komplizierter Begriff der aber nur eine
- Sache verdeutlichen soll und zwar den räumlichen Aufbau von einfachen Verbindungen ja wie z.B dieses CO2 Molekül warum haben wir hier einen
- Bindungswinkel von 180° hat das kann man sich eben nach diesem Modell verdeutlichen indem diese Bindungselektronen hier ja sind ja hier
- jetzt Doppelbindung aber es egal wenn da eine Einfachbindung wä wä es das gleiche diese werden als Elektronenwolken wahrgenommen ja ich mal
- jetzt mal hier die Elektronen das sind jetzt hier ein paar mehr als in Möglichkeit aber einfach nur zur Verdeutlichung diese Wolken sind
- entsprechend negativ das soll jetzt Minuszeichen sein dass diese Wolken sind negativ auf laden und stoßen sich deshalb natürlich ab ja wie zwei
- Magneten die mit der gleichen Seite aufeinander zeigen ja die stoßen sich auch ab genauso stoßen sich die Wolken ab und versuchen so weit wie möglich
- hier voneinander weg zu sein dementsprech nehmen Sie dann den 180° Winkel in diesem Fall ein weil das eben die maximale Entfernung wiederspiegelt
- und dann haben wir dieses lineare Molekül mit 180° Bindungswinkel jetzt haben wir aber noch weitere Moleküle und zwar haben wir Methan im
- methanmolekül haben wir einen Winkel von 109,5° das entspricht dem idealen tetraederwinkel also das ist jetzt hier ein
- Tetraeder bei dem geht das gut auf ja da haben wir jetzt hier wieder unsere ladungswolken jeweils an den Bindungen und die haben dann entsprechend die
- maximale Entfernung bei diesem Winkel bei Wasser haben wir allerdings schon wieder ein Problem hier sind es nur 104,5
- eigentlich würde man entweder erwarten dass es linear ist nicht weil dann wären es 180° oder wenn man die freien
- Elektronenpaare hier mit berücksichtigt dann wäre es ja so dann kann man sich es besser vorstellen wenn man es jetzt so
- zeichnet machen das mal so zack zack das soll jetzt die freien Elektronenpaare sein da sind dann zwei ektronen drin und
- hier ist dann ein Wasserstoff nach hinten einer nach vorne also dieses gestrichete hier das heißt dass es nach hinten ist das nach vorne und das ist
- dann eben auch tetraedrisch aufgebaut sozusagen ich kann es vielleicht auch noch mal anders zeichnen ein Elektronenpaar nach
- oben eins zur Seite und und dann hier so vielleicht sieht man es besser nicht das ist dann genau das gleiche wie
- hier drüben mit den freien elektronenparen aber wenn es so wäre dann müssten wir ja 109,5° haben wir haben aber
- 104,5 bedeutet und zwar zwischen den wasserstoffmolekülen hier zwischen den Wasserstoffatomen heißt hier ist es entsprechend größer als es
- sein sollte und da hat man eben festgestellt mit diesem Modell ist dann halt drinne okay es gibt eine Reihenfolge welche
- Bindung oder freie Elektronenpaar nehmen wie viel platt sein und da ist man darauf gekommen dass eben freie Elektronenpaare hier bei Raumbedarf den
- größten Raumbedarf haben Dreifachbindung haben den zweitgrößten Raumbedarf Doppelbindung den drittgrößten und Einfachbindung den kleinsten Raumbedarf
- das heißt hier diese diese freien Elektronenpaare hier die nehmen mehr Platz ein als die Einfachbindung hier zwischen
- den zu den Wasserstoffatomen deswegen ist der winel hier kleiner und zwischen den elektronenparen
- größer weiteres Beispiel wäre dann eten nach den Regeln freies elektronenpar Dreifachbindung wir haben hier eine
- Doppelbindung normalerweise würde man bei eten ja jetzt erwarten dass hier 120° sind nicht weil dann hätte man ja 120 120 120 W 60° wäre die maximale
- Entfernung haben wir aber nicht wir finden experimentell 121,6 und 116,8 zwischen den
- Wasserstoffatomen liegt eben daran dass eine Doppelbindung ein größeren Raumbedarf hat als eine Einfachbindung und deshalb schiebt es quasi diese
- Wasserstoffatome hier so zusammen quasi dass der Ding Winkel dann kleiner wird Amoniak kül auch ein beliebtes Beispiel da ist es wieder so hier dieses freie
- elektronenpar das sieht immer ein bisschen doof aus ich mal das immer gerne so orbitalmäßig sage ich mal das ist dann so nach oben und dann
- entsprechend hier das heißt es ist nach vorne das ist nach hinten und das ist in der Ebene und da finden wir halt diese 107° ja also nicht diese 109,5 sondern
- auch ein bisschen kleiner weil eben diese freie Elektronenpaar wieder mehr Platz einnimmt bei dem anderen beim Wasser hatten wir
- Wasser [Musik] 104,5° nicht man kann also her vorher sagen dadurch dass wir beim
- Wasser zwei freie Elektronenpaare haben zwei freie Elektronenpaare ich kurze es mal ab nehmen die natürlich mehr Platz ein und deswegen ist der Winkel zwischen
- den stoffatom hier beim Ammoniak größer als beim Wasser nicht also diese Vorhersage kann man dann auch anhand des vsepr Modells gut verstehen
Zum Nachlesen
VSEPR-ModellDas VSEPR-Modell (Abkürzung für englisch valence shell electron pair repulsion, deutsch Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung), auch EPA-Modell …
MolekülgeometrieAls Molekülstruktur oder Molekülgeometrie wird die geometrische, räumliche relative Anordnung der Atome in einem Molekül bezeichnet.
Kovalente BindungDie Atome bilden zwischen sich mindestens ein Elektronenpaar aus. Dieses Elektronenpaar hält zwei (Zweizentrenbindung) oder mehr (Mehrzentrenbindung) Atome …
BindigkeitHier können diese freien Elektronenpaare für eine Bindung eingesetzt werden (Koordinative Bindung), indem die beiden Elektronen des Elektronenpaars in die …