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Räumlicher Bau von Molekülen einfach erklärt - Ermittlung, Übersicht über Grundstrukturen & Beispiel
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 30 Zeilen
- moleküle sind schon ein bisschen eigenartig denn der räumliche bau kann immer anders aussehen
- absolut crazy und genau das sehen wir uns heute genauer an also ab geht's [Musik]
- wir wissen ja bereits wie man eine struktur formel aufstellt falls du das video dazu noch nicht gesehen hast dann
- tippe jetzt oben rechts beim die struktur formel gibt uns jedoch nur auskunft darüber wie die einzelnen atome
- innerhalb eines moleküls angeordnet sind wenn wir den räumlichen bau ermitteln wollen müssen wir ein paar schritte
- befolgen und die stellen wir dir jetzt vor schritt 1 als erstes stellen wir die
- struktur formel auf wenn du dir dabei noch unsicher bist take bitte das dazugehörige video ab im zweiten schritt
- müssen wir die anzahl der atome die anders zentraler turm gebunden sind und die freien elektronen paare ermitteln
- als dritten schritt ermitteln wir die grundstruktur und schritt nummer vier nun musst du nur noch den räumlichen bau
- ermitteln dies passiert in dem du dir die freien elektronen paare in der grundstruktur weg denkst wenn mehr
- partnern das zentraler ton gebunden sind sieht die grundstruktur dementsprechend anders aus wenn die anzahl dieser bei
- zwei liegt sieht die grundstruktur so aus wie du hier auf der folie erkennen kannst sie ist linear und bildet eine
- gerade wenn die anzahl bei 3 liegt dann liegen sieht regionalplaner zueinander und bilden ein flaches dreieck bei vier
- partnern die anders zentraler ton gebunden sind entsteht ein tetraeder das sähe so aus
- damit wir uns das richtig vorstellen können stellen wir einmal die moleküle methan also ca 4 und wasser also h2o
- gegenüber die struktur formel für methan bedeutet dass an das zentrale c atom insgesamt 4 h atome und keine freien
- elektronen paare gebunden sind bei wasser sieht das etwas anders aus hier sind an das zentrale atom 2h atome
- und zwei freie elektronen paare gebunden dann beiden molekülen insgesamt vier atome bzw freie elektronen paare
- gebunden sind bedeutet dies dass das zentral atom vier partner besitzt dementsprechend sieht auch die
- grundstruktur aus wie wir vorhin gelernt haben heißt dieses konstrukt tetraeder bei methan gibt es ja keine freien
- elektronen par an zentraler tome das heißt dass hier die grundstruktur dem tatsächlichen räumlichen bau eines
- traders entspricht was du auch in dieser darstellung erkennen kannst anders hingegen ist es bei wasser da wir
- hier wie vorhin herausgefunden zwei freie elektronen paare an zentraler tun haben müssen wir uns dieser aus der
- tetraeder rischen grundstruktur wegdenken um den tatsächlichen räumlichen bau zu erhalten
- hier ergibt sich eine gewickelte struktur die so wie hier in der darstellung aussieht wenn wir
- beispielsweise ein freies elektron ein paar vorliegen haben wie es bei ammoniak nh3 der fall es ergibt sich eine
- tribunale pyramide also eine pyramide mit dreieckiger grund seite die dann etwa so aussehen müsste jetzt weißt du
- also auch wieder räumliche bau von molekülen aussehen kann du willst mehr über das thema struktur
- formel wissen dann tippe auf das video hier links oder check unsere playlist also abonnieren daumen hoch und video an
- freunde teilen freut uns sehr und bis gleich
Zum Nachlesen
VSEPR-ModellDas VSEPR-Modell (Abkürzung für englisch valence shell electron pair repulsion, deutsch Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung), auch EPA-Modell …
MolekülgeometrieAls Molekülstruktur oder Molekülgeometrie wird die geometrische, räumliche relative Anordnung der Atome in einem Molekül bezeichnet.
BindigkeitHier können diese freien Elektronenpaare für eine Bindung eingesetzt werden (Koordinative Bindung), indem die beiden Elektronen des Elektronenpaars in die …
StrukturformelStrukturformeln zeigen die kovalenten Bindungen und – teilweise – die chemische Struktur. Sie werden besonders in der organischen Chemie verwendet. Als …