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Der räumliche Bau von Molekülen (VSEPR)
Das Wichtigste aus dem Video
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Transkriptautomatisch erstellt · 54 Zeilen
- dieser Screencast erklärt den räumlichen Bau von Molekülen nach dem valenzelektronenpaar abstoßungsmodell der Grundgedanke des
- valenzelektronenpaar abstoßungsmodell ist dass sich Elektronen aufgrund ihrer gleichen negativen Ladung gegenseitig abstoßen Elektronen Wolken ordnen sich
- also mit größtmöglichen Abstand zueinander an eine elektronenvolke kann dabei sein eine Einfachbindung eine Doppelbindung eine Dreifachbindung oder
- ein freies Elektronenpaar um auf den räumlichen Bau eines Moleküls zu kommen sind insgesamt vier Schritte notwendig der erste Schritt man zeichnet die
- rechtwinklige valenzstrichformel auf im zweiten Schritt bestimmt man die Anzahl der Elektronenwolken an einem Atom als drittes wird der räumliche Bau
- abgeleitet dabei gibt es drei Grundtypen linear trigonalplana und tetraedrisch Kennzeichen der drei Grundtypen ist das
- am betrachteten Atom kein freies Elektronenpaar vorhanden ist anders bei den drei abgeleiteten Formen hier ist ist am betrachteten Atom mindestens ein
- freies Elektronenpaar vorhanden die drei abgeleiteten Formen sind gewinkelt abgeleitet von trigonalplanan gewinkelt abgeleitet vom tetraedrischen und
- trigonalpyramidall auch abgeleitet vom tetraedrischen im vierten Schritt wird die räumliche valenzstrichformel aufgezeichnet anhand verschiedener
- Beispiele sollen nun die sechs Formen des räumlichen Baus dargestellt werden das erste Beispiel das cyanwasserstoffmolekül HCN zunächst wird
- das Kohlenstoffatom betrachtet am Kohlenstoffatom sind zwei Elektronenwolken die Einfachbindung und die Dreifachbindung der größtmögliche
- Abstand dieser zwei Elektronenwolken ist wenn Sie sich genau gegenüber stehen das heißt ein linearer Bauch vorliegt bei der räumlichen Darstellung bilden also
- die drei Atome h C und n eine Linie die einfach und die Dreifachbindung stehen sich genau gegenüber auch da Stickstoff mit Humus betrachtet werden da
- Stickstoffatom hat ebenfalls zwei Elektronenwolken die Dreifachbindung und das freie Elektronenpaar bei der rechtwinkligen Darstellung darf das
- freie Elektronenpaar über dem Stickstoffatom darunter oder rechts daneben gezeichnet werden in der räumlichen Darstellung nicht mehr auch
- diese beiden Elektronenwolken müssen größtmöglichen Abstand zueinander haben also auch linear deshalb muss das freie Elektronenpaar der Dreifachbindung
- gegenüberstehen als zweites Beispiel das schwefeltrioxidmolekül eso3 Schwefelatom am Schwefelatom sind zwei
- Einfachbindungen und eine Doppelbindung das heißt am Schwefelatom sind drei Elektronenwolken diese drei Elektronenwolken haben größtmöglichen
- Abstand bei trigonalplanara Anordnung das heißt zwischen den Wolken ist jeweils 120 Grad Winkel somit ergibt sich folgende rötliche Darstellung das
- Schwefelatom in der Mitte die drei Sauerstoffatome gleichmäßig unter Schwefelatom verteilt klar bedeutet dass alle Atome in einer Ebene sind nur noch
- zu den Sauerstoffatomen die beiden Sauerstoffatome die mit einer Einfachbindung an der Schwefelatom gebunden sind haben vier Elektronen
- wollten die Einfachbindung und die drei freien Elektronenpaare bei vier Elektronenwolken werden die vier Elektronenwolken gleichmäßig um das Atom
- verteilt das Sauerstoffatom mit der Doppelbindung hat insgesamt drei Elektronenwolken Doppelbindung und die beiden freien Elektronenpaare hier gilt
- wieder größtmöglicher Abstand also trigonalplanara bau als drittes Beispiel das methanmolekül CH4 am Kohlenstoffatom sind vier
- Wasserstoffatome über eine Einfachbindung gebunden das bedeutet dass am Kohlenstoffatom 4 Elektronenwolken sind vier
- Elektronenwolken heißt tetraedrischer Bau die Besonderheit beim tetraedrischen Bau liegt darin dass nicht alle Atome in einer Ebene sind maximal drei Atome ein
- Atom liegt vor dieser betrachteten Ebene die Bindung wird mit einem durchgezogenen Keil dargestellt und ein Atom liegt hinter dieser betrachteten
- Ebene diese Bindung wird mit einem gestrichelten Keil dargestellt für das metallmolekül bedeutet das ein Wasserstoffatom das Kohlenstoffatom und
- ein weiteres Wasserstoffatom sind in der gleichen Ebene zum Betrachten nimmt man meistens die Papier Ebene die Ebene auf die man die Atome zeichnet ein
- Wasserstoffatom liegt vor dieser Ebene ein Wasserstoffatom dahinter als erstes Beispiel für die abgeleiteten Formen das schwefeldioxid-molekül SO2 am
- Schwefelatom ist eine Einfachbindung eine Doppelbindung und ein freies Elektronenpaar also drei elektronenvolken der räumliche Bau bei
- drei Elektronen wollten ist trigonalplaner jetzt allerdings mit der Besonderheit dass eine Bindung durch ein freies Elektronenpaar zu ersetzen ist
- somit ergibt sich eine gewinkelte Anordnung zwischen den drei Atomen am Sauerstoffatom mit den drei freien Elektronenpaaren werden diese wieder
- gleichmäßig um das Atom verteilt beim Sauerstoffatom mit den zweifreien Elektronenpaaren und der Doppelbindung werden sie wieder trigonal angeordnet
- das nächste Beispiel ist das Wassermolekül H2O am Sauerstoffatom sind zwei Einfachbindungen und zwei freie Elektronenpaare also vier
- Elektronenwolken T3 idrischer Bau von den vier Bindungen werden nun 2 durch 3 Elektronenpaare ersetzt man kann frei wählen welche der Bindungen ersetzt
- werden der Einfachheit halber empfiehlt es sich die beiden Bindungen die vor die Ebene und hinter die Ebene zeigen zu ersetzen als räumlicher Bau ergibt sich
- gewinkelt abgeleitet von tetraedrischen das Wassermolekül sieht also so aus die dritte abgeleitete Form wird mit Hilfe des ammoniakmoleküls NH3 erklärt am
- Stickstoffatom sind vier Elektronenwolken drei Einfachbindungen und ein freies Elektronenpaar das heißt wieder tetraedrisch jetzt wird
- allerdings eine Bindung durch ein freies Elektronenpaar ersetzt von mir beliebig gewählt die Bindung über den betrachteten Atom räumliche Bau
- trigonalpyramidal abgeleitet vom tetraedrischen die räumliche valenzstrichformel für das ammoniakmolekül drei Wasserstoffatome
- gebunden alle drei unterhalb des stickstoffatoms ein Wasserstoffatom vor der Papierebene eines dahinter eines darauf
- zum Abschluss noch zwei Beispiele mit mehreren mittelatomen zunächst Ethen c2h4 beim etin-molekül sind zwei Kohlenstoffatome in der Mitte will man
- den räumlichen Bau des Moleküls ableiten muss jedes Kohlenstoffatom für sich betrachtet werden und an ihm der räumliche Bau bestimmt werden zunächst
- das linke Kohlenstoffatom am linken Kohlenstoffatom sind zwei Einfachbindungen und eine Doppelbindung das heißt drei Elektronen Wolken am
- rechten Kohlenstoffatom das gleiche zwei Einfachbindungen und eine Doppelbindung drei Elektronenwolken bedeutet an jedem Kohlenstoffatom ist also
- trigonalplanade Anordnung zu zeichnen die Verknüpfung der beiden Atome erfolgt über die gemeinsame Doppelbindung somit ergibt sich diese räumliche
- valentstrichformen und trigonalplaner am rechten Kohlenstoffatom
- als letztes Beispiel das Molekül der Schwefelsäure H2SO4 insgesamt mit drei mittleren Atomen zentral war Schwefelatom aber auch das linke und das
- rechte Sauerstoffatom stehen in der Mitte sind also von mehr als einem Atom umgeben das Schwefelatom ist von vier Einfachbindungen umgeben das heißt auf
- Schwefelatom sind vier Elektronenwolken die beiden Sauerstoffatome sind jeweils von zwei Einfachbindungen und zwei freien elektronenbauern umgeben also
- auch vier Elektronenwolken am Schwefelatom hat man tetraedrischen Bau an den beiden Sauerstoffatomen die winkelt abgeleitet von tetraedrischen
- kombiniert ergibt sich also folgende räumliche Formel ein Tetraeder am Schwefelatom die winkelt bei den beiden Sauerstoffatomen die noch ein
- Wasserstoffatom gebunden haben
Zum Nachlesen
VSEPR-ModellDas VSEPR-Modell (Abkürzung für englisch valence shell electron pair repulsion, deutsch Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung), auch EPA-Modell …
MolekülgeometrieAls Molekülstruktur oder Molekülgeometrie wird die geometrische, räumliche relative Anordnung der Atome in einem Molekül bezeichnet.
ValenzstrichformelDie Valenzstrichformel (engl. valence structural formula) ist ein Konzept aus der Chemie, bei dem chemische Bindungen zweidimensional veranschaulicht werden …
ElektronenformelDie Elektronenformel (auch Lewis-Formel oder Lewis-Struktur, nach Gilbert Newton Lewis) ist eine chemische Strukturformel. Sie dient zur Darstellung von …