VSEPR Modell
Chemie verstehen
https://www.youtube.com/watch?v=qfa5YKy3gUk

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 hallo und herzlich willkommen zu diesem Video heute möchte ich euch das vspr Modell näher erläutern der Begriff kommt aus dem Englischen hier und bedeutet
0:11 dann das valenzschadenelektronenpaar abstoßungsmodell ein langer komplizierter Begriff der aber nur eine
0:16 Sache verdeutlichen soll und zwar den räumlichen Aufbau von einfachen Verbindungen ja wie z.B dieses CO2 Molekül warum haben wir hier einen
0:27 Bindungswinkel von 180° hat das kann man sich eben nach diesem Modell verdeutlichen indem diese Bindungselektronen hier ja sind ja hier
0:36 jetzt Doppelbindung aber es egal wenn da eine Einfachbindung wä wä es das gleiche diese werden als Elektronenwolken wahrgenommen ja ich mal
0:45 jetzt mal hier die Elektronen das sind jetzt hier ein paar mehr als in Möglichkeit aber einfach nur zur Verdeutlichung diese Wolken sind
0:53 entsprechend negativ das soll jetzt Minuszeichen sein dass diese Wolken sind negativ auf laden und stoßen sich deshalb natürlich ab ja wie zwei
1:03 Magneten die mit der gleichen Seite aufeinander zeigen ja die stoßen sich auch ab genauso stoßen sich die Wolken ab und versuchen so weit wie möglich
1:12 hier voneinander weg zu sein dementsprech nehmen Sie dann den 180° Winkel in diesem Fall ein weil das eben die maximale Entfernung wiederspiegelt
1:22 und dann haben wir dieses lineare Molekül mit 180° Bindungswinkel jetzt haben wir aber noch weitere Moleküle und zwar haben wir Methan im
1:32 methanmolekül haben wir einen Winkel von 109,5° das entspricht dem idealen tetraederwinkel also das ist jetzt hier ein
1:42 Tetraeder bei dem geht das gut auf ja da haben wir jetzt hier wieder unsere ladungswolken jeweils an den Bindungen und die haben dann entsprechend die
1:50 maximale Entfernung bei diesem Winkel bei Wasser haben wir allerdings schon wieder ein Problem hier sind es nur 104,5
2:00 eigentlich würde man entweder erwarten dass es linear ist nicht weil dann wären es 180° oder wenn man die freien
2:09 Elektronenpaare hier mit berücksichtigt dann wäre es ja so dann kann man sich es besser vorstellen wenn man es jetzt so
2:19 zeichnet machen das mal so zack zack das soll jetzt die freien Elektronenpaare sein da sind dann zwei ektronen drin und
2:33 hier ist dann ein Wasserstoff nach hinten einer nach vorne also dieses gestrichete hier das heißt dass es nach hinten ist das nach vorne und das ist
2:43 dann eben auch tetraedrisch aufgebaut sozusagen ich kann es vielleicht auch noch mal anders zeichnen ein Elektronenpaar nach
2:54 oben eins zur Seite und und dann hier so vielleicht sieht man es besser nicht das ist dann genau das gleiche wie
3:06 hier drüben mit den freien elektronenparen aber wenn es so wäre dann müssten wir ja 109,5° haben wir haben aber
3:14 104,5 bedeutet und zwar zwischen den wasserstoffmolekülen hier zwischen den Wasserstoffatomen heißt hier ist es entsprechend größer als es
3:25 sein sollte und da hat man eben festgestellt mit diesem Modell ist dann halt drinne okay es gibt eine Reihenfolge welche
3:34 Bindung oder freie Elektronenpaar nehmen wie viel platt sein und da ist man darauf gekommen dass eben freie Elektronenpaare hier bei Raumbedarf den
3:43 größten Raumbedarf haben Dreifachbindung haben den zweitgrößten Raumbedarf Doppelbindung den drittgrößten und Einfachbindung den kleinsten Raumbedarf
3:52 das heißt hier diese diese freien Elektronenpaare hier die nehmen mehr Platz ein als die Einfachbindung hier zwischen
4:02 den zu den Wasserstoffatomen deswegen ist der winel hier kleiner und zwischen den elektronenparen
4:09 größer weiteres Beispiel wäre dann eten nach den Regeln freies elektronenpar Dreifachbindung wir haben hier eine
4:18 Doppelbindung normalerweise würde man bei eten ja jetzt erwarten dass hier 120° sind nicht weil dann hätte man ja 120 120 120 W 60° wäre die maximale
4:32 Entfernung haben wir aber nicht wir finden experimentell 121,6 und 116,8 zwischen den
4:41 Wasserstoffatomen liegt eben daran dass eine Doppelbindung ein größeren Raumbedarf hat als eine Einfachbindung und deshalb schiebt es quasi diese
4:52 Wasserstoffatome hier so zusammen quasi dass der Ding Winkel dann kleiner wird Amoniak kül auch ein beliebtes Beispiel da ist es wieder so hier dieses freie
5:04 elektronenpar das sieht immer ein bisschen doof aus ich mal das immer gerne so orbitalmäßig sage ich mal das ist dann so nach oben und dann
5:13 entsprechend hier das heißt es ist nach vorne das ist nach hinten und das ist in der Ebene und da finden wir halt diese 107° ja also nicht diese 109,5 sondern
5:26 auch ein bisschen kleiner weil eben diese freie Elektronenpaar wieder mehr Platz einnimmt bei dem anderen beim Wasser hatten wir
5:36 Wasser [Musik] 104,5° nicht man kann also her vorher sagen dadurch dass wir beim
5:45 Wasser zwei freie Elektronenpaare haben zwei freie Elektronenpaare ich kurze es mal ab nehmen die natürlich mehr Platz ein und deswegen ist der Winkel zwischen
5:58 den stoffatom hier beim Ammoniak größer als beim Wasser nicht also diese Vorhersage kann man dann auch anhand des vsepr Modells gut verstehen