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Lewis Formel aufstellen - Erklärung, Beispiel, Schreibweise | Studyflix
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 52 Zeilen
- Wie du Moleküle und Atome mit Hilfe der Lewiis Formel darstellen kannst, zeigen wir dir in diesem Video. Los geht's.
- In der Chemie wird die Leis Formel auch Elektronenformel genannt. Mit der Schreibweise kannst du die Struktur von
- Atomen und Molekülen darstellen. Basierend auf der Octetregel und den unterschiedlichen Bindungsarten in der
- Chemie werden in der Leis Schreibweise auch die Bindungen zwischen den Atomen abgebildet.
- Für mehr Infos schau dir unsere Videos zur Octel und den chemischen Bindungsarten an.
- Für die Bindungen sind hauptsächlich die Valenzelektronen wichtig. Deshalb besteht eine Leis Formel aus dem
- jeweiligen Elementsymbol und den zugehörigen Valenzelektronen eines Elements.
- Die Außenelektronen kannst du aus dem Periodensystem an der Hauptgruppe ablesen.
- Ein Elektron wird dabei in der Lis Schreibweise immer als Punkt dargestellt. Das ist der wichtigste
- Unterschied, um eine Lisformel nicht mit einer Valenzstrichformel zu verwechseln. Bei der Valenzstrichform werden zwei
- Elektronenpunkte zu einem Strich, dem sogenannten Valenzstrich verbunden. Das ist bei der Leis Formel nicht so.
- Bevor wir nun anfangen, uns einzelne Verbindungen anzuschauen, gibt es noch ein paar Grundsätze und Eigenschaften,
- die du dir merken kannst. Der Wasserstoff und die Halogene wie Fluora, Chlor, Brom, Jod und Astat erreichen
- durch ein weiteres Außenelektron die Edelgaskonfiguration nach der Octatregel.
- Deshalb wollen sie nur eine Bindung zu einem Bindungspartner aufbauen und werden als einbindig bezeichnet.
- Die Bindigkeit eines Atoms wird dabei durch die Anzahl an Valenzelektronen bestimmt. Beispielsweise ist Sauerstoff
- zweibindig. Das liegt daran, dass ihm insgesamt zwei Elektronen fehlen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
- Um zwei zusätzliche Elektronen zu bekommen, geht der Sauerstoff zwei Bindungen ein. Ein dreibindiges Atom
- wäre Stickstoff und ein vierbindiges ist der Kohlenstoff. Edelgase hingegen liegen bereits in der
- Edelgaskonfiguration vor und haben acht Valenzelektronen. Daher gehen sie keine weiteren Bindungen
- mehr ein. Es ist auch möglich, dass ein Molekül mehrere Lisform besitzt. Wenn so ein
- Fall eintritt, musst du immer die energetisch günstigere Schreibweise wählen. Energetisch günstiger sind
- Moleküle mit mehreren Bindungen oder Bindungen zwischen verschiedenen Atompartnern.
- Als Beispiel können wir uns einmal die Lisformel für Sauerstoff anschauen. Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen.
- Um die Octel zu erfüllen und damit energetisch stabiler zu sein, will Sauerstoff zwei Bindungen eingehen.
- Bei Molekülen gehst du so ähnlich vor. Zuerst bestimmst du die Atome und schaust im Periodensystem jeweils die
- Anzahl der Valenzelektronen nach. Dann kannst du deren Bindigkeit bestimmen. Daraufhin schreibst du das Atom mit der
- höchsten chemischen Wertigkeit in die Mitte und versuchst die anderen mit diesem zu verknüpfen.
- Dabei musst du berücksichtigen, dass jedes Atom die Oktetregel erfüllt. Denke daran, dass es bei größeren Molekülen
- mehrere Möglichkeiten gibt, diese zu verbinden. Schauen wir uns das Vorgehen am Beispiel
- von Kohlenstoffdioxid an. Dieser besteht aus einem Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatomen.
- Wie du schon gesehen hast, ist der Kohlenstoff vierbindig und der jeweilige Sauerstoff zweibindig. Außerdem besitzt
- das C-Atom die höhere Wertigkeit, weshalb du es in die Mitte schreiben kannst. Du kannst jetzt den Sauerstoff
- so hinbauen, dass die Bindungen perfekt aufgehen. Als nächstes schauen wir uns die Leis
- Formel für Wasser an. Diese besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Der Wasserstoff hat nur
- ein Valenzelektron und der Sauerstoff wieder sechs. Diese binden sich nun wie folgt.
- Dabei kommt es zu einem Winkel in dem Molekül. Das liegt an dem sogenannten induktiven Effekt. Zu diesem Effekt
- findest du auch ein Video bei uns, das dir alle Einzelheiten erklärt. Das weitaus elektronegativere
- Sauerstoffatom zieht die Elektronen vermehrt zu sich, sodass es zu einer schwachen Polarität kommt. Außerdem
- brauchen die nicht an der Bindung beteiligten Valenzelektronen des Sauerstoffatoms räumlich etwas mehr
- Platz als die Bindungen. Als letzten etwas komplizierteren Fall schauen wir uns noch Stickstoffmoxid an.
- Dieses besteht aus einem Stickstoffatom und einem Sauerstoffatom. Das Sauerstoffatom hat sechs
- Valenzelektronen und möchte zwei Bindungen eingehen. Das Stickstoffatom hingegen hat fünf
- Valenzelektronen und möchte daher drei Bindungen eingehen. Du siehst schon, das passt nicht so
- zusammen. Weil die Anzahl der Elektronen für Stickstoffmoxid nicht aufgeht, handelt es sich um ein Radikal. Es
- besetzt ein freies Elektron. Außerdem lässt sich die Lis Strukturformel von Stickoxid nicht auf
- eine Form reduzieren. Es kommt zu einer sogenannten Mesomerie. Bei der Mesomerie werden zwei Strukturformeln in eckige
- Klammern geschrieben. Diese werden dann auch als die Grenzformeln bezeichnet. Die Wirklichkeit, wie das Molekül
- aussieht, befindet sich zwischen den zwei Grenzformeln. Zum esumeren Effekt haben wir auch ein
- Video für dich erstellt. Schau vorbei. Nun kennst du die Eigenheiten der Leis Formel und hast ein paar Beispiele
- gesehen. Viel Erfolg. Dir hat das Video gefallen? Für mehr kostenlose Videos komm auf studyflix.de
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Zum Nachlesen
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