Lewis Formel aufstellen - Erklärung, Beispiel, Schreibweise | Studyflix
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Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Wie du Moleküle und Atome mit Hilfe der Lewiis Formel darstellen kannst, zeigen wir dir in diesem Video. Los geht's.
0:07 In der Chemie wird die Leis Formel auch Elektronenformel genannt. Mit der Schreibweise kannst du die Struktur von
0:13 Atomen und Molekülen darstellen. Basierend auf der Octetregel und den unterschiedlichen Bindungsarten in der
0:19 Chemie werden in der Leis Schreibweise auch die Bindungen zwischen den Atomen abgebildet.
0:24 Für mehr Infos schau dir unsere Videos zur Octel und den chemischen Bindungsarten an.
0:30 Für die Bindungen sind hauptsächlich die Valenzelektronen wichtig. Deshalb besteht eine Leis Formel aus dem
0:36 jeweiligen Elementsymbol und den zugehörigen Valenzelektronen eines Elements.
0:41 Die Außenelektronen kannst du aus dem Periodensystem an der Hauptgruppe ablesen.
0:46 Ein Elektron wird dabei in der Lis Schreibweise immer als Punkt dargestellt. Das ist der wichtigste
0:52 Unterschied, um eine Lisformel nicht mit einer Valenzstrichformel zu verwechseln. Bei der Valenzstrichform werden zwei
0:58 Elektronenpunkte zu einem Strich, dem sogenannten Valenzstrich verbunden. Das ist bei der Leis Formel nicht so.
1:07 Bevor wir nun anfangen, uns einzelne Verbindungen anzuschauen, gibt es noch ein paar Grundsätze und Eigenschaften,
1:12 die du dir merken kannst. Der Wasserstoff und die Halogene wie Fluora, Chlor, Brom, Jod und Astat erreichen
1:18 durch ein weiteres Außenelektron die Edelgaskonfiguration nach der Octatregel.
1:23 Deshalb wollen sie nur eine Bindung zu einem Bindungspartner aufbauen und werden als einbindig bezeichnet.
1:30 Die Bindigkeit eines Atoms wird dabei durch die Anzahl an Valenzelektronen bestimmt. Beispielsweise ist Sauerstoff
1:36 zweibindig. Das liegt daran, dass ihm insgesamt zwei Elektronen fehlen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
1:43 Um zwei zusätzliche Elektronen zu bekommen, geht der Sauerstoff zwei Bindungen ein. Ein dreibindiges Atom
1:50 wäre Stickstoff und ein vierbindiges ist der Kohlenstoff. Edelgase hingegen liegen bereits in der
1:57 Edelgaskonfiguration vor und haben acht Valenzelektronen. Daher gehen sie keine weiteren Bindungen
2:03 mehr ein. Es ist auch möglich, dass ein Molekül mehrere Lisform besitzt. Wenn so ein
2:09 Fall eintritt, musst du immer die energetisch günstigere Schreibweise wählen. Energetisch günstiger sind
2:15 Moleküle mit mehreren Bindungen oder Bindungen zwischen verschiedenen Atompartnern.
2:22 Als Beispiel können wir uns einmal die Lisformel für Sauerstoff anschauen. Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen.
2:28 Um die Octel zu erfüllen und damit energetisch stabiler zu sein, will Sauerstoff zwei Bindungen eingehen.
2:35 Bei Molekülen gehst du so ähnlich vor. Zuerst bestimmst du die Atome und schaust im Periodensystem jeweils die
2:41 Anzahl der Valenzelektronen nach. Dann kannst du deren Bindigkeit bestimmen. Daraufhin schreibst du das Atom mit der
2:48 höchsten chemischen Wertigkeit in die Mitte und versuchst die anderen mit diesem zu verknüpfen.
2:53 Dabei musst du berücksichtigen, dass jedes Atom die Oktetregel erfüllt. Denke daran, dass es bei größeren Molekülen
3:00 mehrere Möglichkeiten gibt, diese zu verbinden. Schauen wir uns das Vorgehen am Beispiel
3:06 von Kohlenstoffdioxid an. Dieser besteht aus einem Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatomen.
3:12 Wie du schon gesehen hast, ist der Kohlenstoff vierbindig und der jeweilige Sauerstoff zweibindig. Außerdem besitzt
3:18 das C-Atom die höhere Wertigkeit, weshalb du es in die Mitte schreiben kannst. Du kannst jetzt den Sauerstoff
3:24 so hinbauen, dass die Bindungen perfekt aufgehen. Als nächstes schauen wir uns die Leis
3:30 Formel für Wasser an. Diese besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Der Wasserstoff hat nur
3:37 ein Valenzelektron und der Sauerstoff wieder sechs. Diese binden sich nun wie folgt.
3:43 Dabei kommt es zu einem Winkel in dem Molekül. Das liegt an dem sogenannten induktiven Effekt. Zu diesem Effekt
3:49 findest du auch ein Video bei uns, das dir alle Einzelheiten erklärt. Das weitaus elektronegativere
3:55 Sauerstoffatom zieht die Elektronen vermehrt zu sich, sodass es zu einer schwachen Polarität kommt. Außerdem
4:02 brauchen die nicht an der Bindung beteiligten Valenzelektronen des Sauerstoffatoms räumlich etwas mehr
4:07 Platz als die Bindungen. Als letzten etwas komplizierteren Fall schauen wir uns noch Stickstoffmoxid an.
4:15 Dieses besteht aus einem Stickstoffatom und einem Sauerstoffatom. Das Sauerstoffatom hat sechs
4:20 Valenzelektronen und möchte zwei Bindungen eingehen. Das Stickstoffatom hingegen hat fünf
4:25 Valenzelektronen und möchte daher drei Bindungen eingehen. Du siehst schon, das passt nicht so
4:32 zusammen. Weil die Anzahl der Elektronen für Stickstoffmoxid nicht aufgeht, handelt es sich um ein Radikal. Es
4:38 besetzt ein freies Elektron. Außerdem lässt sich die Lis Strukturformel von Stickoxid nicht auf
4:44 eine Form reduzieren. Es kommt zu einer sogenannten Mesomerie. Bei der Mesomerie werden zwei Strukturformeln in eckige
4:51 Klammern geschrieben. Diese werden dann auch als die Grenzformeln bezeichnet. Die Wirklichkeit, wie das Molekül
4:58 aussieht, befindet sich zwischen den zwei Grenzformeln. Zum esumeren Effekt haben wir auch ein
5:03 Video für dich erstellt. Schau vorbei. Nun kennst du die Eigenheiten der Leis Formel und hast ein paar Beispiele
5:11 gesehen. Viel Erfolg. Dir hat das Video gefallen? Für mehr kostenlose Videos komm auf studyflix.de
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