Van der Waals Kräfte | Einfluss auf die Siedetemperatur | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 chemie endlich verstehen heute mit dem thema van der waals kräfte als wichtiges vor wissen solltet ihr die elektro
0:07 negativität kennen und die polaren beziehungsweise unipolaren bindung aber ich habe auch noch eine kleine
0:12 zusammenfassung beziehungsweise wiederholung für euch also die elektro negativität ist eigentlich nur die
0:20 fähigkeit eines atoms die bindungs elektronen anzuziehen und jedes atom hat eine ganz spezifische elektro
0:28 negativität die man im periodensystem findet das heißt diese werte tech negativität von chlor oder von
0:34 wasserstoff die findet ihr im periodensystem die müsst ihr euch nicht auswendig merken es geht jetzt immer um
0:40 die differenz also um den unterschied in den elektro negativität 'nen der atome einer verbindung wenn die das delta
0:48 entsteht hier für den unterschied für die differenz der elektro negativität in diese zwischen 0 und 0 5 ist haben wir
0:56 eine unklare elektronen verbindung bei einer differenz von 0 5 bis 1 7 haben eine polare elektronen verbindung und
1:05 wenn die elektro negativität noch unterschiedlicher es kommt es ab 17 zu einer chemischen bindung eine kurze
1:14 wiederholung hier zu der polaren wendung wenn chlor nun eine elektro negativität von 2,8 und wasserstoff 22 ist die
1:23 differenz 0,6 das heißt wir haben eine polare elektronen arena was heißt das nun wenn wir uns das hier genauer
1:31 anschauen haben wir zwei atomkerne und die sind über eine elektronen verbindung verbunden habe dadurch dass nun klar
1:38 stärker an den atomen elektronen zieht halten sich die elektronen er beim chloratum aus deswegen haben wir hier
1:46 eine negative partiell ladung also eine teil ladung und auf der anderen seite weil hier die elektronen fehlen eine
1:54 leicht positive ladung das markiert man in der struktur formel unter anderem auch so mit diesem keil
2:04 und auch die partiell ladung kann man hier in die struktur von anschreiben diese partielle ladung sorgen dafür dass
2:11 sich diese moleküle gegenseitig anziehen und diese anziehung nennt man dann die politik um wechselwirkungen
2:19 wie ist das nun bei den alkan wenn wir uns wieder die elektro negativität anschauen hat kohlenstoff eine elektro
2:27 negativität von 25 wasserstoff 2,2 und die differenz ist 0,3 wir haben also eine unipolare elektronen
2:35 gewinner dennoch finden wir hier wechselwirkungen bzw anziehungskräfte und um zu verstehen
2:42 wie die entstehen müssen wir uns wieder die elektronen etwas genauer angucken wenn wir uns nun die elektronen
2:51 verteilung zwischen kohlenstoff wasserstoff angucken liegen die elektronen zwischen den beiden atom vor
2:56 da beide die gleiche nahezu gleich direkt negativität haben aber es kann kommt dennoch zufällig zu
3:04 ungleichverteilung der elektronen die folge davon ist dass wir für einen ganz kurzen augenblick hier eine partiell
3:12 ladung haben wirklich nur für eine sehr kurze zeit diese kurzzeitige partial ladung nennen wir einen temporären dipol
3:20 also einen kurzzeitigen depot das heißt wer mir ganz kurz eine partielle aktive partielle und auf der andern seite eine
3:27 positive partial ladung die folge davon ist dass durch diese negative ladung die elektronen dieser
3:34 bindung abgestoßen werden und auf diese seite wandern dadurch haben wir auch hier zwei
3:42 patienten hier eine positive und eine negative das nennen wir jetzt einen induzierten
3:47 die produziert heißt eingeleitet bzw erzeugt und das heißt dieser temporäre die pool erzeugt hier die verschiebung
3:57 der elektronen und dadurch den induzierten dpa wir haben jetzt endlich eine positive
4:02 und eine negative partial ladung die nun für diese kurzzeitigen anziehungskräfte zwischen diesen beiden metall molekülen
4:09 sorgen und die nennen wir van der waals kräfte die van der waals kräfte sind aber
4:15 bedeutend schwächer als zum beispiel normale die polizei wechselwirkung oder wasserstoff bodenbildung
4:22 welchen einfluss haben nun die van der waals kräfte auf unsere verbindung wenn wir uns nun vorstellen die moleküle also
4:29 etan und hexan würden nun vorliegen liegen die natürlich nicht alleine vor sondern immer mit anderen zusammen
4:35 zwischen diesen etat molekülen können sich natürlich nun viel weniger van der waals kräfte ausbilden als zwischen dem
4:42 ex harmonie einfach weil es länger ist das heißt wir haben mehr van der waals kräfte auf dieser seite und die sorgen
4:49 für eine höhere sie die temperatur wir haben jetzt für das hexan eine sie die temperatur von 69 grad celsius und
4:57 für etat - 88 6 grad celsius man kann also ganz grob sagen langkettige arcana haben immer höhere
5:07 sie die temperaturen hat kurzkettige einfach weil sie mehr van der waals kräfte ausbilden können dazu habt ihr
5:15 noch gelernt dass es auch verzweigte alkane gibt der einfluss hier sieht so aus die verzweigten alkane können da
5:23 habe ich das sie natürlich auch ecken gehen bzw geknickt sind weniger van der waals
5:28 kräfte ausbilden als die geraden lang alkane die einfach nur direkt nebeneinander liegen
5:33 das heißt ganz grundsätzlich kann man hier beobachten dass die verzweigten arcana eine niedrigere sie die
5:40 temperatur haben als die lang und verzweigten arkane dh grundsätzlich können die weniger auf
5:47 einer walz kräfte ausbilden und haben deswegen eine niedrigere temperatur ich hoffe dass verstanden bis bald