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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen - Wasserstoffbrücken, Dipol Dipol & Van-der-Waals-Kräfte erklärt
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 32 Zeilen
- in diesem video geht es um wasserstoffbrückenbindungen und verschiedene arten von van der wals
- wechselwirkungen also viel spaß und los geht's [Musik]
- die eben erwähnten wechselwirkungen werden unter dem begriff zwischen molekularen wechselwirkungen
- zusammengefasst wasserstoffbrückenbindungen spielen beispielsweise in der natur eine große
- rolle die für die entwicklung des lebens wichtige anomalie des wassers ist maßgeblich auf die wasserstoffbrücken
- zwischen den molekülen zurückzuführen deswegen werden wir diese jetzt erklären was sind eigentlich
- wasserstoffbrückenbindungen es sind zwischen molekularen wechselwirkungen nämlich zwischen einem positiv
- polarisierten wasserstoffatom und einem freien elektronen paar hierbei handelt es sich sogar um die
- stärkste zwischen molekulare wechselwirkung in der abbildung kann man dies noch mal genauer erkennen
- wir haben drei wassermoleküle die gegenseitig eine wasserstoffbrückenbindungen eingehen
- diese wird durch die gestrichelte linie dargestellt wie wir sehen existiert diese bindung zwischen dem positiv
- polarisierten wasserstoffatom und einem freien elektronen paar des sauerstoffs machen wir weiter mit den sogenannten
- die pol dipol wechselwirkungen diese art von zwischen molekularen wechselwirkungen sind zwischen
- permanenten die polen vorzufinden also positiven und negativen partial ladungen demnach treten sie bei dem molekülen auf
- bei denen der positive und negative ladung schwerpunkt nicht zusammenfällt in dieser abbildung können wir uns die
- wechselwirkung nochmal verbildlicht anschauen gleiche partial ladungen stoßen sich ab und gegenseitige ziehen
- sich an somit entstehen die wechselwirkungen die viren bild 3 und 15
- schauen wir uns als letztes die van der waals kräfte an kennst du geckos die an wänden und
- decken problemlos gehen können an ihren füßen klebt auf jeden fall schon mal kein magischer kleber
- dafür sind allerdings die van der waals kräfte verantwortlich das sind zwischen molekularen wechselwirkungen zwischen
- ständig wechselnden spontanen und induzierten die polen in der oberen hälfte der abbildung haben wir einen
- spontanen dipol dort befindet sich die negative ladung links und die positive rechts spontane die pole entstehen durch
- die ständige bewegung der elektronen dabei kann es zufällig passieren dass sich beide elektronen gleichzeitig mehr
- bei einem der beiden atome aufhalten in diesem fall bei dem link natur spontane die pole wirken sich dann auf die
- umliegende moleküle aus unten haben wir bisher noch keine dipol jedoch wird nun durch abstoßung zwischen den elektronen
- eine genau entgegengesetzte ladung erzeugt beziehungsweise induziert jetzt haben wir einen spontanen die pole und
- einen induzierten diese die pole stehen jetzt in der sogenannten van der wals wechselwirkung da die entstandenen die
- pole durch die bewegung der elektronen nicht dauerhaft sind und wieder und polare
- moleküle daraus hervorgehen sind die van der wals wechselwirkungen schwächer als die die pol dipol wechselwirkung klingt
- im ersten moment total kompliziert ist aber vom ding her gar nicht so schwer so weit zum thema zwischen molekularen
- wechselwirkungen mehr zu diesem themenbereich findest du in diesem video und natürlich in unserer playlist also
- unbedingt abschicken und in dem sinne abonnieren und bis zum nächsten video macht's gut
Zum Nachlesen
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