Zwischenmolekulare Wechselwirkungen - Wasserstoffbrücken, Dipol Dipol & Van-der-Waals-Kräfte erklärt
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=LVkm15sf77g

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem video geht es um wasserstoffbrückenbindungen und verschiedene arten von van der wals
0:05 wechselwirkungen also viel spaß und los geht's [Musik]
0:16 die eben erwähnten wechselwirkungen werden unter dem begriff zwischen molekularen wechselwirkungen
0:22 zusammengefasst wasserstoffbrückenbindungen spielen beispielsweise in der natur eine große
0:28 rolle die für die entwicklung des lebens wichtige anomalie des wassers ist maßgeblich auf die wasserstoffbrücken
0:37 zwischen den molekülen zurückzuführen deswegen werden wir diese jetzt erklären was sind eigentlich
0:45 wasserstoffbrückenbindungen es sind zwischen molekularen wechselwirkungen nämlich zwischen einem positiv
0:51 polarisierten wasserstoffatom und einem freien elektronen paar hierbei handelt es sich sogar um die
0:58 stärkste zwischen molekulare wechselwirkung in der abbildung kann man dies noch mal genauer erkennen
1:05 wir haben drei wassermoleküle die gegenseitig eine wasserstoffbrückenbindungen eingehen
1:11 diese wird durch die gestrichelte linie dargestellt wie wir sehen existiert diese bindung zwischen dem positiv
1:18 polarisierten wasserstoffatom und einem freien elektronen paar des sauerstoffs machen wir weiter mit den sogenannten
1:27 die pol dipol wechselwirkungen diese art von zwischen molekularen wechselwirkungen sind zwischen
1:34 permanenten die polen vorzufinden also positiven und negativen partial ladungen demnach treten sie bei dem molekülen auf
1:43 bei denen der positive und negative ladung schwerpunkt nicht zusammenfällt in dieser abbildung können wir uns die
1:51 wechselwirkung nochmal verbildlicht anschauen gleiche partial ladungen stoßen sich ab und gegenseitige ziehen
1:59 sich an somit entstehen die wechselwirkungen die viren bild 3 und 15
2:07 schauen wir uns als letztes die van der waals kräfte an kennst du geckos die an wänden und
2:13 decken problemlos gehen können an ihren füßen klebt auf jeden fall schon mal kein magischer kleber
2:19 dafür sind allerdings die van der waals kräfte verantwortlich das sind zwischen molekularen wechselwirkungen zwischen
2:27 ständig wechselnden spontanen und induzierten die polen in der oberen hälfte der abbildung haben wir einen
2:35 spontanen dipol dort befindet sich die negative ladung links und die positive rechts spontane die pole entstehen durch
2:44 die ständige bewegung der elektronen dabei kann es zufällig passieren dass sich beide elektronen gleichzeitig mehr
2:51 bei einem der beiden atome aufhalten in diesem fall bei dem link natur spontane die pole wirken sich dann auf die
2:59 umliegende moleküle aus unten haben wir bisher noch keine dipol jedoch wird nun durch abstoßung zwischen den elektronen
3:07 eine genau entgegengesetzte ladung erzeugt beziehungsweise induziert jetzt haben wir einen spontanen die pole und
3:15 einen induzierten diese die pole stehen jetzt in der sogenannten van der wals wechselwirkung da die entstandenen die
3:23 pole durch die bewegung der elektronen nicht dauerhaft sind und wieder und polare
3:28 moleküle daraus hervorgehen sind die van der wals wechselwirkungen schwächer als die die pol dipol wechselwirkung klingt
3:37 im ersten moment total kompliziert ist aber vom ding her gar nicht so schwer so weit zum thema zwischen molekularen
3:43 wechselwirkungen mehr zu diesem themenbereich findest du in diesem video und natürlich in unserer playlist also
3:49 unbedingt abschicken und in dem sinne abonnieren und bis zum nächsten video macht's gut