Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Puffersyteme verstehen| Chemie Abi 24 Niedersachsen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 41 Zeilen
- Freunde herzlich willkommen zu diesem Video wir schauen uns Puffersysteme an ohne viel rumzulabern fangen wir an das
- hat sich gereimt geil also zu allererst wenn wir Wasser haben und wir geben zu Wasser eine Säure dann haben wir eine
- drastische ph-wertanderung wenn wir aber eine Pufferlösung haben und da geen wir jetzt eine Säure oder eine Base hinzu
- dann ändert sich der pH-Wert fast gar nicht und da stellt sich die Frage wie kann das der Fall sein Puffer haben wir
- übrigens im Blut und deshalb ist das auch etwas was sehr lebenswichtig ist wir haben folgende Reaktion allgemeine
- Säure plus Wasser reagiert zu ihrer konjugierten Base und h3o+ wir haben hier eine
- Gleichgewichtsreaktion in Pufferlösung haben wir eine schwache Säure und ihre korrespondierende Base wir können aber
- auch eine schwache Base haben und ihre korrespondierente Säure und jetzt die Frage warum haben wir eine schwache Base
- und nicht irgendwie eine starke ganz einfach weil ich ja irgendwie Einfluss auf das Gleichgewicht haben möchte wenn
- ich eine vollst e Protolyse hab dann habe ich ja am Ende gar keine Edukte mehr fast bzw können wir sagen wir haben
- keine Edukte mehr aber bei einer Gleichgewichtsreaktion kann ich Einfluss auf das Gleichgewicht nehmen und das
- wird jetzt hier von Bedeutung weil passt auf wenn ich jetzt eine Säure hinzugebe zu dieser Lösung hier was passiert dann
- dann steigt ja die Konzentration der h3o+ iOn so und jetzt lchatelier wir haben ja eigentlich ein chemisches
- Gleichgewicht und wir nehmen jetzt Einfluss auf dieses chemische Gleichgewicht dementsprechend versucht
- das System das ganze auszugleichen indem diese Reaktion hier bevorzugt wird warum es kommen jetzt h3o+ Ion dazu
- dementsprechend haben wir zu viele h3o+ Ion und das System gleich ist aus indem er diese h3o+ Ion reagieren lässt damit
- die wieder runterkommen und dadurch reagiert das ganze hierzu und damit werden die h3o+ Ion ja abgefangen und
- die Konzentration der h3o+ iOn steigt nicht weil die aus ichichen wird und deshalb ändert sich der pH-Wert nicht
- genau dasselbe können wir auch mit einer Säure mit einer Base machen also vorher noch mal hier habe ich das noch mal die
- einzelreaktion für euch aufgeschrieben die h3o+ Ion werden abgefangen wenn ich jetzt aber oh- i zugebe dann läuft die
- andere Reaktion wird die bevorzugt und damit wird das Ganze abgefangen und als ich mir das angeguckt habe hat es
- irgendwie Sinn gemacht aber gleichzeitig nicht weil ich mich gefragt habe in dieser Gleichung hier habe ich doch
- nirgendswo oh- i so also warum sollten jetzt oh- i wenn die hinzukommen irgendein Problem
- verursachen auf das Gleichgewicht und die Antwort darauf die da muss ich sehr lange drüber nachdenken um irgendwie de
- eine logische Erklärung für zu finden passt auf das ganze läuft nämlich eigentlich so ab wenn eine Base reagiert
- und in dem Fall ist ja das A- i eine Base ne wir haben hier die Säure und hier die Base ihre korrespondierende
- wenn eine Base reagiert mit Wasser dann wird das Ganze zu
- ha + oh- und jetzt haben wir hier stehen jetzt sagt ihr okay aber das reagiert ja nicht mit Wasser sondern das reagiert
- mit h3o+ diese Gleichung ist eine vereinfachte so würde ich das sagen weil
- wenn ihr euch mal das ganze überlegt das ganze liegt ja in einer Lösung vor das heißt wir haben da Wasser
- und wir haben h3o+ also eigentlich ist er ja noch Wasser dabei und die Konzentration von Wasser ist deutlich
- deutlich höher als von h3o+ Ion dementsprechend ist doch die Wahrscheinlichkeit jetzt auf
- teilchenebene betrachtet dass ein A- Ion mit Wasser reagiert viel höher als dass es mit dem h3o+ Ion
- reagiert das bedeutet diese Reaktion läuft eigentlich hier ab auf teilchenebene und wir haben oh- i auf
- der Seite der Säure also hier haben wir oh- i auch so und dementsprechend wenn ich jetzt oh- i hinzug gebe dann müssen
- die ja auch verbraucht werden damit das Gleichgewicht erhalten bleibt und es läuft diese Reaktion hier ab so habe ich
- mir das hergeleitet so macht's auch irgendwie Sinn also wenn wir oh- i hinzugeben dann läuft diese Reaktion
- bevorzugt ab und die oh- Ion werden abgefangen so funktioniert also eine Pufferlösung wir haben eine schwache
- Säure meistens und ihre inugierter Base und dementsprechend werden die h3o+ Ion abgefangen und die oh- Ionen abgefangen
- und meine Freunde wir schauen uns im nächsten Video an wie wir den pH-Wert von Pufferlösungen berechnen können und
- was man da alles mit machen kann also wir sehen uns im nächsten Video auf Wiedersehen
Zum Nachlesen
Essigsäure-Acetat-PufferDer Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein Puffersystem bestehend aus Essigsäure und Natriumacetat. Der pH-Wert einer Pufferlösung lässt sich mit der Henderson- …
PufferkapazitätDie Pufferkapazität gibt an, wie viele Oxonium-Ionen (H 3O +) bzw. Hydroxidionen (OH −) einem bestimmten Volumen einer Lösung zugegeben werden können, bis …
Kohlensäure-Bicarbonat-SystemDas Kohlensäure-Bicarbonat-Puffersystem ist der wichtigste Blutpuffer zum Auffangen von pH-Schwankungen im menschlichen Blutkreislauf.
BlutpufferAls Blutpuffer wird das komplexe Puffersystem des Blutes bezeichnet, das den pH-Wert des Blutes abpuffert und somit in engen Grenzen hält.