Puffergleichung / Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=Hi_O8oNUrUM

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 so moin Leute unser guter Bro kevin hat sich hier ein brutal geiles Intro überlegt das so witzig ist dass ich es
0:06 leider weglassen muss sorry Bro also weiter geht's mit was war das ah ja genau jetzt also zu puffergleichung und
0:15 der Henderson Hasselbach Gleichung falls ihr wissen wollt wie man phwerte in gepufferten System
0:20 [Musik] berechnet wä ja auch irgendwie langweilig wenn man Puffer behandelt und
0:29 dann einfach nur sag sag ja der pHWert sinkt nicht so stark wenn ich eine Säure reinkippe man will ja wissen wie stark
0:35 das muss man leider ausrechnen aber gar nicht so schlimm denn dafür gibt's eine Gleichung und die sieht so aus der
0:43 gesuchte pHWert ist gleich dem pkswert der schwachen Säure plus dem Zehner Logarithmus von Konzentration des
0:50 säureanions durch die Konzentration der Säure also steckt schon ziemlich viel drin deshalb noch mal kurz wiederholen
0:57 nehmen wir wieder unseren Essigsäure a beispielpuffer in unserer puffermischung liegt ein eins zu ein Gleichgewicht
1:04 zwischen acetaen und Essigsäure vor der Puffer geht jetzt folgende Reaktion ein wenn man extraasäure dazu kippt die
1:12 acetaen reagieren mit den h3o+ Ionen dadurch entsteht zwar Essigsäure aber die h3o+ Ionen reagieren weg und ihre
1:20 Konzentration bleibt gering und die gibt Auskunft über den pHWert der ist nichts anderes als der negative Logarithmus von
1:28 der h3o+ Konzentration zur Herleitung der puffergleichung betrachten wir jetzt die allgemeine Reaktion Säure ha plus
1:37 Wasser gibt h3o+ und Säure Rest Anon A- das A steht hier übrigens für acid also Säure auf Englisch dann ist die
1:46 Säurekonzentration KS hier gleich der Konzentration von h3o+ mal der Konzentration von A- also dem Produkt
1:55 der Produkte geteilt durch die Konzentration von ha dem Produkt der Edukt
2:00 Produkt auch hier denn eigentlich wä das Wasser mit dabei die Konzentration von Wasser wird für die Säurekonstante nicht
2:07 mit gerechnet weil davon so viel da ist dass man sagen kann die Wasserkonzentration bleibt konstant von
2:14 dieser Gleichung gehen wir jetzt mal aus und weil wir auf den pHWert kommen wollen nehmen wir den negativen Zehner
2:20 Logarithmus auf beiden Seiten links steht dann nur Log von Ks das ist genau die Definition
2:26 vom PKS Wert also können wir das schon mal hinschreiben rechts müssen wir die logarithmusregeln anwenden um den großen
2:34 Logarithmus zu zerlegen damit schaffen wir es dass wir einen - Log C von h3o+ - Log von Konzentration A- durch
2:43 Konzentration ha haben der erste Teil ist aber genau der pHWert somit haben wir die Henderson Hasselbach Gleichung
2:50 hergeleitet ist dasselbe wie die puffergleichung hier ist sie aber nach PKS aufgelöst und nicht nach dem pH aber
2:58 das kann man einfach umstellen und aber jetzt wird's besser weil wir damit rechnen erstmal was leichtes wenn wir 1
3:05 Mol Essigsäure und 1 Mol Acetat in einem Liter Wasser lösen welchen pHWert hat die Lösung dann kurz noch dazu das
3:14 Volumen insgesamt soll 1 l sein nach essigsäurezugabe okay dafür setzen wir die Werte in die Gleichung ein der PKS
3:22 Wert der Essigsäure ist 4,76 den brauchen wir auch damit folgt pHWert ist gleich PKS + logarimus von
3:32 Konzentration von A- durch Konzentration von ha eingesetzt also ph= 4,76 + logarmus von 1 Mol pro Liter ge 1 Mol
3:44 pro Liter = 4,76 + logaritmus von 1 logaritmus von 1 ist aber 0 könnt ihr gerne im Taschenrechner prüfen deshalb
3:52 ist der pH-Wert in der Lösung = 4,76 und jetzt können wir mit der Lösung noch schwierigeres Zeug rechnen z.B wenn
4:00 wir in die Lösung 0,1 mol chlorwasserstoffgas einleiten würden und danach den pH-Wert wissen wollen durch
4:07 das Einleiten entstehen 0,1 mol Salzsäure die Salzsäure ist eine starke Säure damit gibt sie alle Protonen ab
4:15 also gibt es auch 0,1 mol h3o+ die reagieren jetzt aber mit dem Puffer ab genauer gesagt mit den acetaen erinnert
4:24 ihr euch acetaen und h3o+ reagieren zu Essigsäure und Wasser also reagieren unsere 0,1 mol acetaen weg und wir
4:34 bekommen 0,1 mol Essigsäure dazu also C von A- = 1 mol- 0,1 mol = 0,9 mol und C von ha = 1,1 mol setzen wir das jetzt in
4:48 die Henderson Hasselbach Gleichung ein übrigens nicht dass ihr hier auf die Idee kommt den pkswert der Salzsäure in
4:54 die Formel einzusetzen ihr müsst hier immer den pKs-Wert des vorgelegten Puffersystems nehmen also hier den vom
5:01 Essigsäure acetatpuffer dann folgt pHWert ist= 4,76 + logarimus von 0,9 mol durch 1,1 mol wenn ihr das im
5:11 Taschenrechner eingebt kommt raus der pH-Wert liegt bei 4,67 also ist der pH-Wert nicht mal um
5:18 0,1 gesunken krasser scheiß vor allem wenn man es mit so viel HCl in ungepufferten Wasser vergleicht da sinkt
5:25 der pH-Wert von zuvor 7 auf den pH-Wert 1 ab der einzige Unterschied ist der Puffer falls euch solche
5:32 ph-wertrechnungen zu starken oder schwachen Säuren interessieren dann unbedingt das Video hier anschauen heißt
5:38 die Gleichung bei euch in der Schule puffergleichung oder Henderson Hasselbach Gleichung schreibt mal in die
5:43 Comments wie ihr die bezeichnet und falls der Logarithmus immer noch der größte Feind ist schaut in the simple
5:48 matths vorbei die haben ein Video drüber macht's gut und bis die Tage ciao