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Massenanteil berechnen in chemischen Verbindungen - Chemie - Massenprozent
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 35 Zeilen
- heute geht es um schwäbisches rechnen und zwar welcheometrie heute sind die Massenanteile von Elementen in
- Verbindung gesucht und wir schauen uns als Beispiel heute mal das Bariumcarbonat an zunächst was muss man machen man muss sich erstmal die molaren
- Massen der einzelnen Elemente aus Periodensystem aussuchen das habe ich hier gemacht für Barium für Kohlenstoff und für Sauerstoff und wenn man diese
- dann zusammenrechnet anhand der Formel also einmal Barium einmal Kohlenstoff und dreimal Sauerstoff dann kriegen wir eine gesamtmolare Masse von
- 197,34 wie rechnet man jetzt den Massenanteil der einzelnen Elemente aus nun der Massenanteil bezeichnet als W Prozent wir schauen uns das erstmal von
- Barium an da muss man gucken wie oft ist Barium in dieser Verbindung Bariumcarbonat enthalten das ist einmal das heißt einmal die molare Masse von
- Barium geteilt durch die gesamtmolare Masse von dem ganzen Bariumcarbonat und das ganze mal 100%
- . und wenn wir das jetzt einsetzen und ausrechnen also 137,33
- Gramm pro Mol durch
- 197,34 Gramm pro Mol dann sehen wir auch tatsächlich so wie wir es erwarten Gramm pro Mol kürzt sich hier natürlich weg
- und wir erhalten letztendlich tatsächlich genau wie was wollen eine Prozentzahl und zwar hier 69,59
- Prozent so das ganze machen wir jetzt tatsächlich auch noch für die beiden anderen Elemente nämlich einmal
- für den Kohlenstoff da müssen wir wieder gucken wie oft ist er enthalten einmal also das heißt
- einmal die molare Masse von Kohlenstoff durch die gesamtmolare Masse von Bariumcarbonat und das mal 100%
- eingesetzt bedeutet das 12,01 Gramm pro Mol durch die gesamtmolare Masse von
- 197,34 Gramm pro Mol mal 100% und da kommt dann 6,09
- Prozent heraus das ganze machen wir jetzt noch mal abschließend für Sauerstoff und da müssen wir jetzt eben ein bisschen
- aufpassen weil wenn wir jetzt gucken wie oft ist Sauerstoff in der ganzen Verbindung enthalten dreimal das heißt wir müssen hier drei Mal die molare
- Masse von Sauerstoff nehmen und die eben durch die gesamtmolare Masse teilen mal 100% wieder eingesetzt bedeutet das dreimal
- 16,00 Gramm pro Mol durch wieder unsere 197
- ,34 Gramm pro Mol mal 100% und rauskommt
- 24,32 Prozent wie können wir jetzt kontrollieren ob wir richtig gerechnet haben und ob das alles passt nun wir müssen jetzt die Gesamtzahlen zusammen
- addieren und haben dann 59,59% plus 6,09%
- . plus die 24,32 Prozent und kommen dann tatsächlich auf
- 100 Prozent wir haben also richtig gerechnet und haben damit die einzelnen Massenanteile der Elemente in Bariumcarbonat bestimmt als beliebtes
- Anwendungsbeispiel gucken wir uns jetzt noch eine Sache an und zwar wir gucken uns Natriumsulfat hinterhydrat an und fragen uns wie viel Prozent
- Kristallwasser enthält eigentlich diese Verbindung und jetzt müssen wir nicht wie gerade gesehen uns die einzelnen Elemente
- angucken sondern jetzt fragen wir uns ja wie viel Kristallwasser in Prozent haben wir drin also schreiben wir analog zum Beispiel gerade W Prozent allerdings
- jetzt eben nicht von einem bestimmten Element sondern von Wasser jetzt schauen wir uns an wie oft ist also Wasser in dieser Verbindung enthalten fünfmal also
- fünfmal die molare Masse von Wasser durch die
- gesamtmolare Masse von unserem Natriumthiosulfat hinterhydrat und wenn wir das dann einsetzen natürlich das ganze mal 100%
- und das setzen wir ein haben wir also 5 mal 18 Gramm pro Mol
- die molare Masse von Wasser und dann eben durch unsere komplette molare Masse
- des Salzes mal 100% und dann kommen wir auf 36,27
- Prozent also 36,27 Prozent wir sehen uns im nächsten Video
Zum Nachlesen
Molare MasseDie SI-Einheit ist kg/mol; in der Chemie ist g/mol üblich. Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mit dem jeweiligen …
MassenanteilDer Massenanteil gibt den relativen Anteil einer Masse an der Gesamtmasse eines betrachteten Stoffgemisches an. Früher wurde Massenanteil auch bezeichnet …
Mittlere molare MasseMittlere molare Masse ... ), auch als mittlere Molmasse, mittlere stoffmengenbezogene Masse oder Molmassenmittel bezeichnet, ist eine physikalisch-chemische Größe …
MassenkonzentrationDie Massenkonzentration ist zu unterscheiden vom Massenanteil, bei der die Masse der Komponente auf die Gesamtmasse bezogen wird.