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Chemisches Rechnen - Mol, Molmasse, Stoffmenge, Teilchenzahl berechnen | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 45 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema chemisches rechnen als wichtiges vor wissen solltet ihr
- schon mal wissen dass das mol ist die modulare masse und die stoffmenge sollten euch auch nicht fremd sein für
- den fall der sie das nicht mehr richtig ist schaut in die beschreibung da gibt es einen link zu dem video die wichtigen
- größen und formen sind tatsächlich ein paar sachen die ihr euch aus wenn ich merken ist damit zum einen die stoff
- portion genau die masse eines stoffes in gramm quasi das was man auf einer waage sehen kann
- die stoffmenge en in mol das heißt die anzahl an teilchen die masse großem in gramm pro mol das heißt die masse die
- einmal teilchen wiegt dann noch die teilchen zahl groß in das ist einfach die anzahl an teilchen in einer stoff
- portion tatsächlich ohne einheit weil es hier um die absolute anzahl geht und dann noch die avocado konstante ma das
- ist die anderen teilchen in einem moor das ist diese sechs mal 10 hoch 23 die erwischten schon gehört habt dann
- brauchen wir noch drei formeln und zwar für die stoffmenge brauchen wir ist gleich klein m durch große für die
- teilchen zahl brauchen wir ist gleich klein mal n a und für die stoff portion also die masse
- eines stoffes haben wie rem ist gleich klein m mal große über das so alles relativ abstrakt wirkt habe ich noch ein
- paar beispiele für euch als erstes für diese beiden formeln das erste beispiel heißt berechnet die stoffmenge und die
- teilchen zahl einer stoff portion von 36 das könnt ihr euch vorstellen wie man stellt ein glas auf die waage und gibt
- ein bisschen wasser rein und sieht dann da sind 36 gramm drin weil sie jetzt aus rechnen sollte ist die stoffmenge in
- mode und die teilchens hat das heißt wie viele wassermoleküle stecken nun in diesen 36 grad
- das heißt gesucht sind die stoffmenge und die teilchen seien kleinen und großen dafür braucht ihr erstmal diese
- formel für die stoffmenge klein-klein m durch gross m und die formel für die teilchen zahl jetzt müssen überlegen was
- ist eigentlich gegeben klein m die masse vom wasser kann man messen dies gegeben gross n a
- die avocado konstante ist auch gegeben die ist immer 6,0 2 mal 10 23 pro mol das heißt diese beiden werte haben wir
- gegeben ich merke jetzt fehlten uns irgendwie noch werte beziehungsweise informationen
- um wirklich rechnen zu können kleinen und großen sollen wir berechnen das große m können wir immer mit hilfe
- des periodensystems bestimmen wir brauchen also von wasser limonade masse die polare masse ergibt sich einfach aus
- zweimal dem molekulargewicht also der masse von wasserstoff das kommt zweimal vor und einmal von sauerstoff das kommt
- dem molekül einmal vor jetzt müssen wir noch ins periodensystem schon die masse von wasser von
- wasserstoff finden wir hier ein gramm pro mol sauerstoff 15,99 runde ich einfach auf 16 gramm pro mol
- das heißt wenn wir die werte einsetzen haben wir zwei mal ein gramm pro mol plus einmal 16 gramm pro mol den
- sauerstoff und so kommen wir auf insgesamt 810 gramm pro mol für die mole masse von wasser das heißt jetzt haben
- wir hier beide größen geben und können die stoffmenge ausrechnen das heißt die stoffmenge von wasser hier
- ist in diesem fall 36 gramm durch 18 gramm home oldie gramm kürzt sich dabei automatisch weg und wir kommen auf 20
- das heißt dass unser nächster wert den wir dann auch quasi gegeben haben mit dem wert seht ihr dass wir automatisch
- auch die teilchen zahl berichten können das heißt großen ist gleich stoffmenge mal vokabel konstante wenn wir das alles
- einsetzen haben wir nur zwei mal 6 mal 10 hoch 23 pro mol mal wohl durch mol kürze sich weg und das ergebnis haben
- wir aus 2 x 6 x 10 23 oder zwölfmal 10 23 das klingt total abstrakt heißt aber eigentlich nur dass wir in 36 gramm
- wasser zwölf mal 10 hoch 23 wassermoleküle haben jetzt haben wir diese formen ein bisschen genauer
- angeguckt jetzt fehlt nur noch dass bereichen der stoff portion dafür ein anderes beispiel zum beispiel die
- aufgabe berechne die masse von 2 mol magnesium das heißt jeder schmeißt den klotz mit
- magnesium auf die waage und das sind genau zweimal das heißt ihr wisst das 1 2 x 6 x 10 23 teilchen aber wie viel
- wiegt er da eigentlich das ist die frage das heißt gesucht ist klein m
- die masse von magnesium gegeben ist die stoffmenge 20 und um das zu berechnen also m die masse
- brauchen wir die stoffmenge und im urlaub machen jetzt kommt wieder das gleiche spiel wir
- schauen gleich ins periodensystem haben hier zwei mal das molekulargewicht von magnesium schauen wie das periodensystem
- hier ist magnesium oder masse sind 24 30 wir setzten 24 3 gramm pro mol einen kurzen mol mal wohl und durch mal weg
- und kommen auf 48,6 gramm das heißt zwei monaten sie um wiegen 48,6 gramm ich hoffe ihr habt so weit alles
- verstanden bis bald
Zum Nachlesen
MolEin Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt 6.02214076e23 (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt …
Stoffmengeenthält die durch die Avogadro-Konstante (NA = 6.02214076e23 mol−1) festgelegte Teilchenzahl. Die Avogadro-Konstante ist der Proportionalitätsfaktor …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
RechnenAls Rechnen wird die Tätigkeit der logischen Verknüpfung von Objekten wie etwa von Zahlen bezeichnet. Ein Kind rechnet mit den Fingern oder: eine …