Massenanteil berechnen in chemischen Verbindungen  - Chemie - Massenprozent
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https://www.youtube.com/watch?v=B3SnDecNKM8

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 heute geht es um schwäbisches rechnen und zwar welcheometrie heute sind die Massenanteile von Elementen in
0:09 Verbindung gesucht und wir schauen uns als Beispiel heute mal das Bariumcarbonat an zunächst was muss man machen man muss sich erstmal die molaren
0:16 Massen der einzelnen Elemente aus Periodensystem aussuchen das habe ich hier gemacht für Barium für Kohlenstoff und für Sauerstoff und wenn man diese
0:25 dann zusammenrechnet anhand der Formel also einmal Barium einmal Kohlenstoff und dreimal Sauerstoff dann kriegen wir eine gesamtmolare Masse von
0:35 197,34 wie rechnet man jetzt den Massenanteil der einzelnen Elemente aus nun der Massenanteil bezeichnet als W Prozent wir schauen uns das erstmal von
0:44 Barium an da muss man gucken wie oft ist Barium in dieser Verbindung Bariumcarbonat enthalten das ist einmal das heißt einmal die molare Masse von
0:54 Barium geteilt durch die gesamtmolare Masse von dem ganzen Bariumcarbonat und das ganze mal 100%
1:06 . und wenn wir das jetzt einsetzen und ausrechnen also 137,33
1:13 Gramm pro Mol durch
1:21 197,34 Gramm pro Mol dann sehen wir auch tatsächlich so wie wir es erwarten Gramm pro Mol kürzt sich hier natürlich weg
1:35 und wir erhalten letztendlich tatsächlich genau wie was wollen eine Prozentzahl und zwar hier 69,59
1:49 Prozent so das ganze machen wir jetzt tatsächlich auch noch für die beiden anderen Elemente nämlich einmal
1:59 für den Kohlenstoff da müssen wir wieder gucken wie oft ist er enthalten einmal also das heißt
2:07 einmal die molare Masse von Kohlenstoff durch die gesamtmolare Masse von Bariumcarbonat und das mal 100%
2:17 eingesetzt bedeutet das 12,01 Gramm pro Mol durch die gesamtmolare Masse von
2:29 197,34 Gramm pro Mol mal 100% und da kommt dann 6,09
2:42 Prozent heraus das ganze machen wir jetzt noch mal abschließend für Sauerstoff und da müssen wir jetzt eben ein bisschen
2:52 aufpassen weil wenn wir jetzt gucken wie oft ist Sauerstoff in der ganzen Verbindung enthalten dreimal das heißt wir müssen hier drei Mal die molare
3:02 Masse von Sauerstoff nehmen und die eben durch die gesamtmolare Masse teilen mal 100% wieder eingesetzt bedeutet das dreimal
3:18 16,00 Gramm pro Mol durch wieder unsere 197
3:27 ,34 Gramm pro Mol mal 100% und rauskommt
3:38 24,32 Prozent wie können wir jetzt kontrollieren ob wir richtig gerechnet haben und ob das alles passt nun wir müssen jetzt die Gesamtzahlen zusammen
3:47 addieren und haben dann 59,59% plus 6,09%
3:59 . plus die 24,32 Prozent und kommen dann tatsächlich auf
4:08 100 Prozent wir haben also richtig gerechnet und haben damit die einzelnen Massenanteile der Elemente in Bariumcarbonat bestimmt als beliebtes
4:20 Anwendungsbeispiel gucken wir uns jetzt noch eine Sache an und zwar wir gucken uns Natriumsulfat hinterhydrat an und fragen uns wie viel Prozent
4:29 Kristallwasser enthält eigentlich diese Verbindung und jetzt müssen wir nicht wie gerade gesehen uns die einzelnen Elemente
4:38 angucken sondern jetzt fragen wir uns ja wie viel Kristallwasser in Prozent haben wir drin also schreiben wir analog zum Beispiel gerade W Prozent allerdings
4:50 jetzt eben nicht von einem bestimmten Element sondern von Wasser jetzt schauen wir uns an wie oft ist also Wasser in dieser Verbindung enthalten fünfmal also
5:00 fünfmal die molare Masse von Wasser durch die
5:08 gesamtmolare Masse von unserem Natriumthiosulfat hinterhydrat und wenn wir das dann einsetzen natürlich das ganze mal 100%
5:26 und das setzen wir ein haben wir also 5 mal 18 Gramm pro Mol
5:34 die molare Masse von Wasser und dann eben durch unsere komplette molare Masse
5:44 des Salzes mal 100% und dann kommen wir auf 36,27
5:58 Prozent also 36,27 Prozent wir sehen uns im nächsten Video