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Das Orbitalmodell – (mit Elektronenkonfiguration) | NEU
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 100 Zeilen
- in diesem Video geh das Orbitalmodell und das Orbitalmodell ist jetzt ein Atommodell das jetzt dann eben die
- Verteilung der Elektron in einem Atom beschreibt und das S Erweiterung zum schallmodell oder auch Bor Atommodell
- denn das schallmodell sind mal rechts dargestellt das hat jetzt so ein paar Schwachpunkte denn nach dem schalmodell
- Kreisen ja jetzt Elektronen auf ganz festen Bahnen um den Atomkern und jetzt gilt aber nach der heißen W unchation
- dass man eigentlich gar nicht den aufentalsort der Elektron genau festlegen kann also gar nicht genau auf
- diesen Festen Schall dann festlegen kann und das wurde im Orbitalmodell dann so gelöst dass wir dann hier uns die
- Elektron in dreiimensionalen aufentaltsräumen vorstellen jetzt seht ihr dazu mal hier verschiedene
- Darstellungen einmal noch der zweite Darstellung seht ihr dass wir in der Mitte im mit Kreis ein sorbital haben
- und dann diese Kegelform die wir dreimal haben das wenn jetzt die P Orbitale und in diesen orbitalen s-Orbital Mitte
- p-Orbital da können sich dann z.B Elektronen befinden und das ganze ist aber jetzt dreidimensional deswegen seht
- ihr mal im anderen Bild mal hier diese p-Orbital jetzt dreidimensional in den verschiedenen
- Raumrichtungen dargestellt und dann gibt's auch noch eine dritte Darstellung vielleicht hilft euch das weil das Wied
- auf verbindet das seht ihr mal jetzt nur in der DR Darstellung die porbitale ihr seht jetzt hier die Elektronen die dann
- auch in diesen 3P Orbital sich befinden ich hoffe das hilft euch jetzt erstmal zur Vorstellung jetzt gucken wir uns das
- ganze mal konkret am Sauerstoffatom an und wir sehen Sauerstoff im Periodensystem hat jetzt eine ordnah von
- acht hat also acht Elektronen und jetzt seht mal gegenübergestellt noch mal das schalmodell ihr seht dann sechs
- Außenelektronen zwei innere Elektronen jetzt die Frage wie sieht das Orbitalmodell aus und dann haben wir
- jetzt erstmal immer die sorbital besetzt das heißt W haben jetzt erstmal in der Mitte in Mitte sorbital zwei Elektronen
- besetzt denn die Sache ist auch immer in diesen orbitalen können immer maximal zwei Elektronen reinpassen alsoum
- sorbital erstmal Z besetzt danach besetzen wir ein weiteres sorbital und das weitere sorbital ihr seht auch mal
- sorbitale sind immer solche Kugeln das ist dann jetzt eben ihr seht die Elektron jetzt weiter außen hier der
- Mitte haben wir das erste sorbital und dann darum außen 3D vorgestellt haben dann wieder diese Kugel dann das zweite
- sorpital won die Elektronen sich befinden das dann erstmal die ersten zwei sorpital besetzt danach werden
- jetzt die p-Orbitale besetzt und dann die p-Orbitale sind ja solche quasche Hanteln und jetzt werden die porbital
- nacheinander besetzt auch in einem so porbital passen maximal zwei ELTRON rein oben eins und eins aber jetzt geht nach
- der Hundchen Regel dass jetzt die p-Orbitale erst nacheinander besetzt werden das heißt wir haben jetzt schon
- viertron besetzt jetzt brauchen wir noch vier weitere Elektronen von saurerstoff die jetzt besetzt werden müssen und dann
- die vier übrigen Elektronen wern jetzt nach und nach jetzt einmal im ersten porbital seht ihr setetzt dann im
- zweiten porbital ihr seht da die porbitale unterscheiden sich jetzt in Orientierung 3D vorgestellt die dre
- porbital werden jetzt nach nach besetzt bis wir dann sieben Elektron haben und dann haben wir noch ein achtes Elektron
- von Sauerstoff und erst das achte Elektron wir dann jetzt auf ein weiteres PAL besetzt sod dass wir jetzt in ein
- porbital dann zwei drin haben das wir jetzt erstmal das aptomorbital Modell von Sauerstoff und jetzt gibt's aber
- auch noch weitere Orbitale ist se immer rechts es gibt jetzt bei Größen Atomen mit noch mehr Elektronen dann irgendwann
- auch noch solche dorbitale und dann die Frage wie sieht jetzt das Orbitalmodell bei anderen Atomen besonders bei Größen
- atomenektron aus und hier ist dann genau das Thema elektronkonfiguration und zwar wenn wir
- jetzt mal sagen wir gucken uns nachzum an ihr seht im perodystem Natrium hat jetzt 11 Elektronen und dann die Frage
- wie würden jetzt beim Natrium die 11 Elektronen im Orbitalmodell aufgestilt sein und das kann man jetzt mit der
- Elektronenkonfiguration bestimmen die einzelen Orbitale und zwar sieht man rechts dazu eine Abbildung und das
- Schema das wir in der Mitte sehen das können wir jetzt genau nutzen um dann die elektronenkonfigation mit den
- orbitalen festzleen und zwar haben wir jetzt erstmal ganz oben immer das s-Orbital das wir dann zuerst besetzen
- müssen das heißt die ersten zwei Elektronen der el Elektron wenn jetzt beim Natrium jetzt erstmal hier auf das
- erste sital besetzt das heißt wir schreiben jetzt hier hin ein S2 es passen maximal hier zwei Elektronen das
- sbital und dann gehen wir jetzt diese roten linen einfach weiter das die schnellste Methode dann hier nachher die
- rote Linie geht dann weiter als wir müssen jetzt dann das zweite sorbital besetzen zweit sorbital ist dann auch
- wieder maximal Z Elektron das heißt wir schreiben dann hin 2 S2 jetzt haben wir schon vier Elektronen besetzt wir müssen
- noch Sie weitere Elektronen besetzen dann kommen jetzt eben auch fürstoff gerade die porbital hinzu wir gehen
- jetzt die rine entlang das heißt jetzt schreiben wir 2 p und jetzt schreiben 6 hin jetzt nicht verwirren lassen wir
- wenn wir uns mal angucken auf der rech Seite es gibt ja von diesen porbitalen drei porbitale und in einem so einem
- p-Orbital passen ja maximal Elektron rein aber das dreimal haben wir insgesamt in den porbitalen hier der das
- zweit energieniveus sech Elektronen die reinpassen also schreiben wir hin wir haben alle drei porbitale mit instant se
- Elektronen dann besätzt also Zen W haben schon Z Elektron besetzt und dann das 11 Elektron was noch hinzu kommt das kommt
- jetzt auf das dritte sorbital ihr seht die rolinlang gehen dann haben wir hier 3 S1 im dritten sorpital für noch ein
- passen und das W dann jetzt die elektronkonfiguration von Natrium das heißt das wenn hier die Orbitale im
- Orbitalmodell bei Natrium und jetzt seht mal kurz wie das so aussehen könnte ihr seht noch im Vergleich zum Sauerstoff
- dass jetzt hier noch ein weiteres sorital hinzu kommt wieder sorbital seht solche Kugel heißt ihr seht auch je
- größer Atom desto größer ähnlichim schalmod desto größer im dreidimension Raum werden dann verteilen sich dann die
- Orbitale aber das dazu dann nächstes Beispiel was wir uns angucken und zwar jetzt mal skandium und skandium W
- periodenimk hat Ordung 12 also 21 müssen wir besetzen dann das Schema können wieder mit den rohen pilen einfach lang
- durchgehen das heißt hier wir können es auch hier erstmal übernehmen das erstmal gleich das ist diese opital werden
- erstmal immer besetzt also erst das erste sorital dann das zweite sorital wird erstmal voll besetzt machen wir
- solange solange wir es voll besetzen können werden erstmal diese orital besetzt dann sehen wir wir haben aber 10
- Elektronen jetzt das dritte s kann auch voll besetzt werden dann schreiben 3s5 jetzt haben wir schon 12 Elektronen
- besetzt wir müssen noch neun weitere Elektronen besetzen und nach 3s2 kommt jetzt das dritte porbital also 3 P6 da
- können auch wieder se sech Elektronen reinpassen also wiren jetzt 4 10 12 18 Elektron jetzt fehlen noch drei Elektron
- und dann müsste gucken wir gehen jetzt nicht die durch sondern diese pile durch das heißt wenn ihr die pile durchgeht
- dann kommt jetzt das vierte sital muss erst besetzt werden also 4S und dann bleibt jetzt noch ein
- Elektron übrig im Scandium und das ist jetzt in dorbital das heißt eins passt noch hier rein ins dritte dorbital also
- 3D1 das W die elektronkonfation hier ihr seht schon bisschen mehr Orbitale und dann hätten wir jetzt auch noch hier ein
- weiteres dorbital und ja ihr seht rechts dorbitale die sehen jetzt noch verzweigter noch komischer aus deswegen
- hier kann man dann bei diesem Größen Atom nicht mehr wirklich gut vorstellen nicht mehr gut zeigen aber ihr könnt
- euch schon mal vorstellen jetzt hier 4s2 wir haben dann im Vergleich zu natum jetzt noch ein weiteres sal und das
- heißt dass jetzt auch im dreidimens vorestellt das Atom halt noch größer wird W mehr Elektronen und dann wie beim
- schallmodell beim schallmodell ist auch so dass die schallmer größer werden heißt dreimens haben wir noch ein
- weiteres sorital was zuk auf jeden Fall das so ein bisschen zu vor das S die elektronkonation und dann war das jetzt
- eben die schnellste Methode die elektronkonation zu bestimmen eben mit diesem Schema man kann das jetzt auch
- mit Hilfe des Periodensystems bestimmen dass man jetzt hier seht Periodensystem mit die einzelnen Blöcken das dann
- eingzet hat und dann die einzeln Perioden jetzt nach und nach abgeht habe ich dann auch mal im extra Video erklärt
- wie man das mit dem period macht aber man kann es einmal mit dieser Methode mit dem Schema oder mit dem per machen
- jetzt noch eine Sache zum sch und zwar wir haben jetzt z.B guck uns auch an wir haben einmal jetzt die Darstellung im
- schalmodell und jetzt die Darstellung Orbitalmodell es gibt jetzt auch noch so ein Zwischending und zwar gibt's noch
- manchmal die Darstellung mit unterschal will ich kurz noch mal hier zeigen falls ihr das euch das begegnet und zwar wen
- jetzt hier eins achatom dann haben wir auf der ersten Schale beim schalmodell zwei Elektronen und dann jetzt hätten
- wir dann auch das die zweitronen besetzt nach dem Prinzip das werden die beiden Elektronen des ersten sorbitals weil wir
- haben hier dann beim Sauerstoff ich kann mal hinschreiben beim Sauerstoff hatten wir die Elektronenkonfiguration dann z s
- erstmal ein S2 ein S2 dann haben wir auch 2 S2 und dann haben wir noch hier dann 2 P4 das war die elektronfation V
- Sauerstoff haben wir auch so besprochen und dann wenn das jetzt hier die ersten zween erstmal das eins2 und dann nach
- dem schalm Unterschalen hätten wir jetzt hier hier ein nicht eine Schale wie rechts mit se Eton sondern hen wir das
- eingeteilt einmal eine Unterschale mit zwei Elektronen des zien sorbitals also einmal hier zwei Elektronen ich mache
- jetzt mal hier die Elektronen hier drauf und dann eben eine weitere Schale mit den 4P Elektronen und dann würde man die
- Schalen relativ eng beieinander einzeichnen mit mit unterschalle und ander Schalle und dann könnte man hier
- noch eben dann die vier Elektron des der porbitale einzeichnen und dann das W eben die Darstellung mit Schal
- Unterschale dann hten wir jetzt eben nicht eine schalele mit sechs Elektronen sondern eben zwei und vier eben mit
- unterschallen wegen den jeweiligen Orbital noch heißt das W dann die zwei Schalen der porbitale und das die Schale
- ich das das für die schalele des porbitals und des sorbitals und das des ersten sorbitalm das heißt hier 2s2 2 P4
- das nur damit das mal gesehen habt dann merkt ihr das Thema ist sehr verzahlen mit anderen Themen wie Quantenzahlen
- elektronenkonfation und so weiter alle Videos dazu hier in der Playlist verlinkt noch guckt euch am besten die
- Playlist an damit ihr alle das Thema richtig gut versteht dann verlinke ich doch jeder der be wie guckt hier in der
- Beschreibung meine abiturkurse perfekt für Abiturvorbereitung aber auch allgemein für die Oberstufe in Chemie
- und Physik alles hier verlinkt dann noch hier Bein Chemie und physikkkanal verlinkt und das war's dann damit zu
- diesem Video
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