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Die Elektronenkonfiguration | (NEU)
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 56 Zeilen
- in diesem Video geht's um die Elektronenkonfiguration und die Elektronenkonfiguration beschreibt jetzt im Orbitalmodell die Verteilung der
- Elektron auf die einzelnen Orbitale und das ja die Sache es gibt jetzt im Orbitalmodell hier einzelne s-orbitale p-Orbitale dorbitale in denen sich dann
- jetzt dreidimensionell vorgestellt die Elektronen befinden können deswegen ihr seht auch mal Vergleich schalmodell Elektronen befinden sich auf Schalen im
- Vergleich zum Orbitalmodell wo sich dann eben die Elektronen auf solchen orbitalen befinden aber wer dazu im extra Orbitalmodell und jetzt wollen wir
- mal für verschiedene Elemente die zugerüe elektronenkonfigation bestimmen fangen wir erstmal mit Wasserstoff an und Wasserstoff hat jetzt nur ein
- einziges Elektron und dann können wir jetzt ist die schnellste Methode das Schema rechts mit den pilen benutzen und zwar Wasserstoff ein Elektronen wer dann
- hier die Elektronenkonfiguration einfach ein S1 bedeutet das Elektron ist jetzt nur in einem sorbital belegt weil das auch die Sache in jedem Orbital passen
- zwei Elektronen rein jetzt im sorbital eine Kugel da WD dann einfach das Elektron enthalten dann nächst Element Bo und Bo hat jetzt fünf Elektronen und
- stells Methode wir gehen jetzt die pfeileang fang an mit dem ersten s-Orbital ein S2 da sehen wir zwei Elektronen passen in diesem s-Orbital
- rein anschließend wird jetzt das zweite sorbital besetzt auch wieder hier in so sorbital in soer Kugel passen zwei Elektron rein und dann das das fün
- Elektron das wir jetzt in ein porbital besetzt also schreiben wir jetzt hier 2P und jetzt da ein hin seht auf der rechten Seite mal die drei porbitale die
- möglich sind und dann können jetzt in diesen p-Orbital in Summe maximal sechs Elektronen reinpassen aber wir brauchen nur ein Elektron deswegen in diesem
- porbital W noch ein Elektron enthalten dann nächst Beispiel Aluminium und das hat jetzt 16 Elektronen wir gehen wieder das steh
- mititte fallilen durch jetzt erstmal wieder angefangen ein S2 2 S2 erstmal wer die sorbital besetzt dann haben wir jetzt hier 2 P6 weil wir haben jetzt
- genug Elektronen die jetzt alle in den p-orbitalen in den insgesamt drei porbitalen da reinpassen dann haben wir jetzt noch insgesamt sechs Elektronen zu
- besetzen und dann kommt jetzt das dritte sorbital einfach die rundenfile lang gehen also nicht von links nach rechts sondern die pile angehen 3s2 dann haben
- wir noch vier weitere Elektronen und die vier letzen Elektronen die werden dann wieder in porbital also 3 P4 wieder vorgestellt vier Elektronen in den
- insgesamt P3 pbital wo dann instant maximal se Elektronen reinpassen dann jetzt Kalium Kalium hat jetzt 19 Elektronen und das Schema ist jetzt
- relativ einfach wir können erstmal wieder alles übernehmen weil hier der Anfang die Besetzung ist erstm mal gleich erst sorbitale besetzt dann 2s2
- dann wird das 2P obal besetzt dann 3s2 jetzt müssen wir gucken wir haben ja dann hier noch mehr elektr beim Kalium im Vergleich zu Aluminium das heißt hier
- schreiben nicht 3 P4 sondern die das dritte porbital kann jetzt vollständig mit sech Elektronen besetzt werden auf den einzelen 3 porbital und dann zählen
- wir 2 14 12 18tr besetzt dann das ne Elektron noch eins müssen wir besetzen das wä jetzt anschließend im vier sorbital also 4s1 immer hier die Zahl
- oben ist halt Elektronen und dann hier immer die Orbitale auf den jeweiligen energieniveus dann nächstes Beispiel Nickel hier wird's ein bisschen anders
- und zwar Nickel 28 Elektronen der Anfang ist erstmal gleich ein S2 wir gehen die Feile lang oder können einfach hier zu Hilfe auch noch die vorigen Elemente
- nehmen und dann erstmal abschreiben 2 P6 die erste Besetzung der Orbital ist immer gleich dann 3 P6 und jetzt 4s2 und jetzt gucken wir mal
- 4 12 18 20 Elektronen besetzt und jetzt die Frage wo kommen die acht weiteren Elektronen und jetzt kommen eben die dorbital ins Spiel und die acht weiteren
- Elektronen die passen jetzt im dritten dorbital und das ist schon mal erstmal eine Sache ist se auf der rechten Seite die dorbital besetzt bei den dorbital
- haben wir insgesamt 5f dorbitale wo dann pro dorbital dann zwei Elektronen reinpassen ist immer so es passt immer zwei rein aber jetzt 5dorbitale wen in
- Summe 10 Elektronen die sich da dann in den dorbitalen aufteilen können und dann acht davon sind jetzt den dorbitalen jetzt eben noch eine Sache wir schreiben
- erst 4s2 dann 3d8 weil wenn wir die pileang gehen haben wir eben zuerst das sorbital besetzt das vierte sorbital und dann erst das dritte die weil wir gehen
- eben nicht von links nach rechts sondern immer die pileang das wä dann hier die Konfiguration und das haben wir dann eben hier die dorbitale in die
- Nebengruppen wir gucken mal Nickel im Periodensystem steht dann genau in diesen Nebengruppen im mittleren Block das ist dann auch der dbock da haben
- auch dann die D Orbitale die dann hinzukommen dann jetzt noch zu den ionenkz und jetzt ein bisschen knifflig jetzt haben wir mal ein Eisen FE2 plus
- Jon und jetzt sehen wir Eisen hat jetzt erstmal eine Ordnungszahl von 26 also das Eisenatom hat erstmal 26 Elektronen jetzt schreiben wir erstmal die
- Elektronenkonfiguration am besten nur für das Eisenatom hin dann guck nachher weiter also erstmal für Eis geschrieben wer dann jetzt genau wieder der Anfang
- ist gleich ein S2 2 S2 2 P6 3s2 3p6 und dann jetzt bei Nickel werden wir dann Insam zi Elektron wieeg als Nickel dann 4s2 und dementsprechend 3 D6 und
- nicht 3d8 dann haben passt das jetzt erstmal und dann wenn wir uns jetzt hier mal das FE2 plus angucken dann frag euch wie sie das mit Elektron aus haben wir
- dann weniger Elektronen als das Eisenatom oder mehr Elektronen das ja die Sache ein Eisen 2 plus ein Positiv Plan hat jetzt weniger Elektronen
- konkret es hat jetzt zwei Elektronen weniger weil dadurch dass jetzt eben im Vergleich zum neutraleisen zwei Elektronen dann verliert hat es nachher
- weniger Ladung ist dementsprechend nachher zweifach positiv das heißt wir haben zwei Elektronen weniger bedeutet wir müssen dann hier bei der
- Konfiguration jetzt zwei Elektronen auf den Orbital abziehen jetzt könnte man denken wir können ja einfach könnte man denken dass schreiben jetzt statt 3d6
- 3d4 dass wir hier zweiektron abziehen aber jetzt gilt die Regel wir müssen jetzt hier vom höchsten Energieniveau die Elektronen entfernen bedeutet jetzt
- werden die zwei Elektronen die fehlen vom 4S Orbital dann entfernt das dass dann hier die konfigation wä ein S2 2 S2 2 P6
- 3s2 3p6 und dann ja wir können auch schreiben 4s0 also vi S ist der und 3d6 jetzt ist dann auch die Sache ihr seht da im Schema rechts dass eben hier das
- dritte dorbital zwar bei der Schreibweise zum Schluss kommt aber dann hier hat er das 4ts Orbital auch sie man sieht auch hier 4 hat nurus energ volols
- 3 wichtig das haben wir jetzt nur im Bereich der Nebengruppen Eisen ist ja auch dann in der Nebengruppen in diesem dblock dagegen in den Hauptgruppen z.B
- noch ein Beispiel gucken uns an und zwar das mg2 plusion da brauchen wir das ganze hier nicht berücksichtigen da haben nämlich keine dorbitale z.B mg2
- plus elektronkomforzon erstmal von Magnesium Atom geschrieben W dann ja 12 Elektronen also hier 1 S2 2s2 2p6 3 S2 und hier ist so das mg2 Plus genauso wie
- das2+ hat dann zi elektron und da können wir dann einfach sofort sehen okay diese Elektronen werden von den dritten s entfernt das heißt vom mg2 pluson wir
- dann einfach die Konfiguration jetzt hier ohne den 3S FE das wä eben von mg2 plus und da hätte man es auch einfach so vor maachchen könnente sofort zu vorken
- können okay magnesum hat 12 Elektronen dann muss ein magnesum 2 plus demententsprechend 10 Elektronen haben und W hätte das ganze sofort für 10
- Elektronen die Elektronenkonfiguration schreiben können wichtig nur nur bei Nebengruppen wo dann die dal Spiel kommen da müssen wir noch ein bisschen
- gucken okay wir müssen das jetzt hier vom höchsten Energieniveau entfernen jetzt mehr zu Elektronenkonfiguration speziell bei Jonen weil es gibt ja auch
- noch negativ kleine Jonen und so weiter wo man aufpassen muss wo man nicht das noch im extra Video dann alle ähnlichen Videos hier noch verlinkt und je nachdem
- W ihr das Video guckt ist der Beschreibung vielleicht schon me abikurs verlinkt perfekt für Abiturvorbereitung aber auch allgemein für
- klausurverbreitung der Oberstufe dann noch hier mein physikkanal verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
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