Das Orbitalmodell – (mit Elektronenkonfiguration) | NEU
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=29nY001d2SY

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geh das Orbitalmodell und das Orbitalmodell ist jetzt ein Atommodell das jetzt dann eben die
0:06 Verteilung der Elektron in einem Atom beschreibt und das S Erweiterung zum schallmodell oder auch Bor Atommodell
0:13 denn das schallmodell sind mal rechts dargestellt das hat jetzt so ein paar Schwachpunkte denn nach dem schalmodell
0:19 Kreisen ja jetzt Elektronen auf ganz festen Bahnen um den Atomkern und jetzt gilt aber nach der heißen W unchation
0:28 dass man eigentlich gar nicht den aufentalsort der Elektron genau festlegen kann also gar nicht genau auf
0:34 diesen Festen Schall dann festlegen kann und das wurde im Orbitalmodell dann so gelöst dass wir dann hier uns die
0:41 Elektron in dreiimensionalen aufentaltsräumen vorstellen jetzt seht ihr dazu mal hier verschiedene
0:47 Darstellungen einmal noch der zweite Darstellung seht ihr dass wir in der Mitte im mit Kreis ein sorbital haben
0:54 und dann diese Kegelform die wir dreimal haben das wenn jetzt die P Orbitale und in diesen orbitalen s-Orbital Mitte
1:03 p-Orbital da können sich dann z.B Elektronen befinden und das ganze ist aber jetzt dreidimensional deswegen seht
1:10 ihr mal im anderen Bild mal hier diese p-Orbital jetzt dreidimensional in den verschiedenen
1:16 Raumrichtungen dargestellt und dann gibt's auch noch eine dritte Darstellung vielleicht hilft euch das weil das Wied
1:23 auf verbindet das seht ihr mal jetzt nur in der DR Darstellung die porbitale ihr seht jetzt hier die Elektronen die dann
1:30 auch in diesen 3P Orbital sich befinden ich hoffe das hilft euch jetzt erstmal zur Vorstellung jetzt gucken wir uns das
1:36 ganze mal konkret am Sauerstoffatom an und wir sehen Sauerstoff im Periodensystem hat jetzt eine ordnah von
1:42 acht hat also acht Elektronen und jetzt seht mal gegenübergestellt noch mal das schalmodell ihr seht dann sechs
1:48 Außenelektronen zwei innere Elektronen jetzt die Frage wie sieht das Orbitalmodell aus und dann haben wir
1:54 jetzt erstmal immer die sorbital besetzt das heißt W haben jetzt erstmal in der Mitte in Mitte sorbital zwei Elektronen
2:01 besetzt denn die Sache ist auch immer in diesen orbitalen können immer maximal zwei Elektronen reinpassen alsoum
2:08 sorbital erstmal Z besetzt danach besetzen wir ein weiteres sorbital und das weitere sorbital ihr seht auch mal
2:17 sorbitale sind immer solche Kugeln das ist dann jetzt eben ihr seht die Elektron jetzt weiter außen hier der
2:23 Mitte haben wir das erste sorbital und dann darum außen 3D vorgestellt haben dann wieder diese Kugel dann das zweite
2:31 sorpital won die Elektronen sich befinden das dann erstmal die ersten zwei sorpital besetzt danach werden
2:37 jetzt die p-Orbitale besetzt und dann die p-Orbitale sind ja solche quasche Hanteln und jetzt werden die porbital
2:46 nacheinander besetzt auch in einem so porbital passen maximal zwei ELTRON rein oben eins und eins aber jetzt geht nach
2:52 der Hundchen Regel dass jetzt die p-Orbitale erst nacheinander besetzt werden das heißt wir haben jetzt schon
2:58 viertron besetzt jetzt brauchen wir noch vier weitere Elektronen von saurerstoff die jetzt besetzt werden müssen und dann
3:04 die vier übrigen Elektronen wern jetzt nach und nach jetzt einmal im ersten porbital seht ihr setetzt dann im
3:10 zweiten porbital ihr seht da die porbitale unterscheiden sich jetzt in Orientierung 3D vorgestellt die dre
3:16 porbital werden jetzt nach nach besetzt bis wir dann sieben Elektron haben und dann haben wir noch ein achtes Elektron
3:22 von Sauerstoff und erst das achte Elektron wir dann jetzt auf ein weiteres PAL besetzt sod dass wir jetzt in ein
3:30 porbital dann zwei drin haben das wir jetzt erstmal das aptomorbital Modell von Sauerstoff und jetzt gibt's aber
3:36 auch noch weitere Orbitale ist se immer rechts es gibt jetzt bei Größen Atomen mit noch mehr Elektronen dann irgendwann
3:42 auch noch solche dorbitale und dann die Frage wie sieht jetzt das Orbitalmodell bei anderen Atomen besonders bei Größen
3:49 atomenektron aus und hier ist dann genau das Thema elektronkonfiguration und zwar wenn wir
3:56 jetzt mal sagen wir gucken uns nachzum an ihr seht im perodystem Natrium hat jetzt 11 Elektronen und dann die Frage
4:02 wie würden jetzt beim Natrium die 11 Elektronen im Orbitalmodell aufgestilt sein und das kann man jetzt mit der
4:09 Elektronenkonfiguration bestimmen die einzelen Orbitale und zwar sieht man rechts dazu eine Abbildung und das
4:16 Schema das wir in der Mitte sehen das können wir jetzt genau nutzen um dann die elektronenkonfigation mit den
4:21 orbitalen festzleen und zwar haben wir jetzt erstmal ganz oben immer das s-Orbital das wir dann zuerst besetzen
4:29 müssen das heißt die ersten zwei Elektronen der el Elektron wenn jetzt beim Natrium jetzt erstmal hier auf das
4:35 erste sital besetzt das heißt wir schreiben jetzt hier hin ein S2 es passen maximal hier zwei Elektronen das
4:44 sbital und dann gehen wir jetzt diese roten linen einfach weiter das die schnellste Methode dann hier nachher die
4:51 rote Linie geht dann weiter als wir müssen jetzt dann das zweite sorbital besetzen zweit sorbital ist dann auch
4:58 wieder maximal Z Elektron das heißt wir schreiben dann hin 2 S2 jetzt haben wir schon vier Elektronen besetzt wir müssen
5:06 noch Sie weitere Elektronen besetzen dann kommen jetzt eben auch fürstoff gerade die porbital hinzu wir gehen
5:12 jetzt die rine entlang das heißt jetzt schreiben wir 2 p und jetzt schreiben 6 hin jetzt nicht verwirren lassen wir
5:21 wenn wir uns mal angucken auf der rech Seite es gibt ja von diesen porbitalen drei porbitale und in einem so einem
5:27 p-Orbital passen ja maximal Elektron rein aber das dreimal haben wir insgesamt in den porbitalen hier der das
5:35 zweit energieniveus sech Elektronen die reinpassen also schreiben wir hin wir haben alle drei porbitale mit instant se
5:41 Elektronen dann besätzt also Zen W haben schon Z Elektron besetzt und dann das 11 Elektron was noch hinzu kommt das kommt
5:50 jetzt auf das dritte sorbital ihr seht die rolinlang gehen dann haben wir hier 3 S1 im dritten sorpital für noch ein
5:59 passen und das W dann jetzt die elektronkonfiguration von Natrium das heißt das wenn hier die Orbitale im
6:05 Orbitalmodell bei Natrium und jetzt seht mal kurz wie das so aussehen könnte ihr seht noch im Vergleich zum Sauerstoff
6:11 dass jetzt hier noch ein weiteres sorital hinzu kommt wieder sorbital seht solche Kugel heißt ihr seht auch je
6:19 größer Atom desto größer ähnlichim schalmod desto größer im dreidimension Raum werden dann verteilen sich dann die
6:27 Orbitale aber das dazu dann nächstes Beispiel was wir uns angucken und zwar jetzt mal skandium und skandium W
6:35 periodenimk hat Ordung 12 also 21 müssen wir besetzen dann das Schema können wieder mit den rohen pilen einfach lang
6:44 durchgehen das heißt hier wir können es auch hier erstmal übernehmen das erstmal gleich das ist diese opital werden
6:50 erstmal immer besetzt also erst das erste sorital dann das zweite sorital wird erstmal voll besetzt machen wir
6:56 solange solange wir es voll besetzen können werden erstmal diese orital besetzt dann sehen wir wir haben aber 10
7:01 Elektronen jetzt das dritte s kann auch voll besetzt werden dann schreiben 3s5 jetzt haben wir schon 12 Elektronen
7:09 besetzt wir müssen noch neun weitere Elektronen besetzen und nach 3s2 kommt jetzt das dritte porbital also 3 P6 da
7:18 können auch wieder se sech Elektronen reinpassen also wiren jetzt 4 10 12 18 Elektron jetzt fehlen noch drei Elektron
7:26 und dann müsste gucken wir gehen jetzt nicht die durch sondern diese pile durch das heißt wenn ihr die pile durchgeht
7:33 dann kommt jetzt das vierte sital muss erst besetzt werden also 4S und dann bleibt jetzt noch ein
7:40 Elektron übrig im Scandium und das ist jetzt in dorbital das heißt eins passt noch hier rein ins dritte dorbital also
7:47 3D1 das W die elektronkonfation hier ihr seht schon bisschen mehr Orbitale und dann hätten wir jetzt auch noch hier ein
7:55 weiteres dorbital und ja ihr seht rechts dorbitale die sehen jetzt noch verzweigter noch komischer aus deswegen
8:03 hier kann man dann bei diesem Größen Atom nicht mehr wirklich gut vorstellen nicht mehr gut zeigen aber ihr könnt
8:08 euch schon mal vorstellen jetzt hier 4s2 wir haben dann im Vergleich zu natum jetzt noch ein weiteres sal und das
8:14 heißt dass jetzt auch im dreidimens vorestellt das Atom halt noch größer wird W mehr Elektronen und dann wie beim
8:20 schallmodell beim schallmodell ist auch so dass die schallmer größer werden heißt dreimens haben wir noch ein
8:25 weiteres sorital was zuk auf jeden Fall das so ein bisschen zu vor das S die elektronkonation und dann war das jetzt
8:33 eben die schnellste Methode die elektronkonation zu bestimmen eben mit diesem Schema man kann das jetzt auch
8:38 mit Hilfe des Periodensystems bestimmen dass man jetzt hier seht Periodensystem mit die einzelnen Blöcken das dann
8:45 eingzet hat und dann die einzeln Perioden jetzt nach und nach abgeht habe ich dann auch mal im extra Video erklärt
8:52 wie man das mit dem period macht aber man kann es einmal mit dieser Methode mit dem Schema oder mit dem per machen
8:58 jetzt noch eine Sache zum sch und zwar wir haben jetzt z.B guck uns auch an wir haben einmal jetzt die Darstellung im
9:04 schalmodell und jetzt die Darstellung Orbitalmodell es gibt jetzt auch noch so ein Zwischending und zwar gibt's noch
9:10 manchmal die Darstellung mit unterschal will ich kurz noch mal hier zeigen falls ihr das euch das begegnet und zwar wen
9:18 jetzt hier eins achatom dann haben wir auf der ersten Schale beim schalmodell zwei Elektronen und dann jetzt hätten
9:25 wir dann auch das die zweitronen besetzt nach dem Prinzip das werden die beiden Elektronen des ersten sorbitals weil wir
9:33 haben hier dann beim Sauerstoff ich kann mal hinschreiben beim Sauerstoff hatten wir die Elektronenkonfiguration dann z s
9:40 erstmal ein S2 ein S2 dann haben wir auch 2 S2 und dann haben wir noch hier dann 2 P4 das war die elektronfation V
9:50 Sauerstoff haben wir auch so besprochen und dann wenn das jetzt hier die ersten zween erstmal das eins2 und dann nach
9:56 dem schalm Unterschalen hätten wir jetzt hier hier ein nicht eine Schale wie rechts mit se Eton sondern hen wir das
10:04 eingeteilt einmal eine Unterschale mit zwei Elektronen des zien sorbitals also einmal hier zwei Elektronen ich mache
10:14 jetzt mal hier die Elektronen hier drauf und dann eben eine weitere Schale mit den 4P Elektronen und dann würde man die
10:22 Schalen relativ eng beieinander einzeichnen mit mit unterschalle und ander Schalle und dann könnte man hier
10:28 noch eben dann die vier Elektron des der porbitale einzeichnen und dann das W eben die Darstellung mit Schal
10:36 Unterschale dann hten wir jetzt eben nicht eine schalele mit sechs Elektronen sondern eben zwei und vier eben mit
10:43 unterschallen wegen den jeweiligen Orbital noch heißt das W dann die zwei Schalen der porbitale und das die Schale
10:50 ich das das für die schalele des porbitals und des sorbitals und das des ersten sorbitalm das heißt hier 2s2 2 P4
11:00 das nur damit das mal gesehen habt dann merkt ihr das Thema ist sehr verzahlen mit anderen Themen wie Quantenzahlen
11:07 elektronenkonfation und so weiter alle Videos dazu hier in der Playlist verlinkt noch guckt euch am besten die
11:12 Playlist an damit ihr alle das Thema richtig gut versteht dann verlinke ich doch jeder der be wie guckt hier in der
11:18 Beschreibung meine abiturkurse perfekt für Abiturvorbereitung aber auch allgemein für die Oberstufe in Chemie
11:25 und Physik alles hier verlinkt dann noch hier Bein Chemie und physikkkanal verlinkt und das war's dann damit zu
11:31 diesem Video