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Hypochlorite

Ein Hypochlorit ist ein Salz (zum Beispiel als Natriumhypochlorit) der Hypochlorigen Säure HClO (auch Unterchlorige Säure). Es enthält das Ion ClO −.

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Inhalt5 Abschnitte
  1. 1. Definition und Aufbau
  2. 2. Herstellung
  3. 3. Eigenschaften und Zerfall
  4. 4. Anwendungen
  5. 5. Gefahr beim Mischen von Reinigern

Definition und Aufbau

Hypochlorite sind Salze der Hypochlorigen Säure HClO, die auch Unterchlorige Säure genannt wird. Ein Beispiel ist Natriumhypochlorit. Sie enthalten das Hypochlorit-Anion ClO⁻; darin besitzt Chlor die Oxidationsstufe +1. Organische Hypochlorite mit der allgemeinen Struktur R–OCl sind sehr instabil.

Herstellung

Hypochlorit entsteht zusammen mit Chlorid, wenn Chlor in eine wässrige Lösung eines Alkalihydroxids eingeleitet wird:

Cl₂ + 2 OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

Eigenschaften und Zerfall

Hypochlorite sind unbeständig. Natriumhypochlorit kann durch alkalische Katalyse zu Natriumchlorid und Singulett-Sauerstoff zerfallen. Singulett-Sauerstoff ist ein angeregter Zustand des Sauerstoffmoleküls. Beim Übergang in den gewöhnlichen Triplett-Grundzustand wird Licht abgegeben, das als rote Phosphoreszenz sichtbar sein kann:

2 NaOCl → 2 NaCl + O₂(¹Δg) → O₂(³Σg⁻) + h·ν

In Lösung disproportioniert Hypochlorit allmählich zu Chlorat und Chlorid. Bei einer Disproportionierung wird derselbe Ausgangsstoff gleichzeitig in unterschiedliche Produkte überführt:

3 ClO⁻ → ClO₃⁻ + 2 Cl⁻

Anwendungen

Hypochlorite werden zum Bleichen und Desinfizieren eingesetzt. Javelwasser („Eau de Javel“) ist eine wässrige Lösung von Kaliumhypochlorit; „Eau de Labarraque“ ist eine wässrige Lösung von Natriumhypochlorit. Außerdem dienen Hypochlorit-Lösungen dazu, Abwässer aus chemischen Produktionsprozessen zu desodorieren, also störende Gerüche zu beseitigen.

Hypochlorite sind auch am „respiratory burst“ beteiligt, einem Vorgang der zellulären Abwehr gegen Mikroorganismen. Sie werden beispielsweise durch die neutrophile Myeloperoxidase gebildet und in das Phagosom abgegeben. Ein Phagosom ist ein Zellbestandteil, in dem aufgenommene Mikroorganismen eingeschlossen werden.

Im Labor lässt sich Hypochlorit bei der Haloform-Reaktion zur Herstellung von Chloroform verwenden.

Gefahr beim Mischen von Reinigern

Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite und Chloride enthalten, dürfen niemals zusammen mit sauren Reinigern verwendet werden. Dazu gehören beispielsweise Bioreiniger mit Essigsäure. Beim Mischen kann giftiges Chlorgas Cl₂ entstehen:

2 H₃O⁺ + OCl⁻ + Cl⁻ → 3 H₂O + Cl₂

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